湖南省益阳市第六中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

湖南省益阳市第六中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）时量： 90分钟 总分： 100 分 可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 na-23 o-16 n-14 s-32 al-27 k-39 mg-24 cl-35.5 cu-64 ag-108一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共16题48分）1.下列有关物质用途的说法错误的是（ ） a.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料b.氧化铁可用作红色油漆和涂料c.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白d.氨气常用作制冷剂2.将7 g某铜银合金与足量的a moll-1的hno3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 l混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 () a.1.6 g b.2.4 g c.3.2 g d.4.8 g 3.下列实验能成功的是（ ） a.苯、溴水、铁粉混合制取溴苯b.加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯c.用溴水可鉴别苯、ccl4、戊烯 d.用分液漏斗分离二溴乙烷和苯4.在25时，0.1 moll-1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.410-6 moll-1、1.810-4 moll-1、6.210-10 moll-1、k14.310-7 moll-1和k25.610-11 moll-1，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcooh chcn dh2co35.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） a.用10 ml量筒量取7.13 ml稀盐酸b.用托盘天平称量25.20 g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25 ml滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 ml6可逆反应a x(g)b y(g) c z（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（ ）a.若abc，则t0时只能是增大了容器的压强b.若abc，则t0时只能是加入了催化剂c.若abc，则t0时只能是增大了容器的压强d.若abc，则t0时只能是加入了催化剂7.向某溶液中加入bacl2溶液，再加入稀hno3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液一定含有( ) a.co32- b.oh- c.so42- d.hco3- 8三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。叙述正确的是（）a通电后中间隔室的so42-离子向正极迁移，正极区溶液ph增大b该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品c负极反应为2h2o4e-o2+4h+，负极区溶液ph降低d当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成9.一定温度下，0.1mol n2(g)与 0.3mol h2(g)在密闭容器中发生反应：n2(g)3h2(g) 2 nh3(g) ，h= -a kjmol-1。下列说法正确的是（ ） a.达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kj热量b.达到化学平衡状态时，v正(nh3)v逆(n2)21c.n(n2)n(h2)n(nh3)132时，说明该反应达到平衡d.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(n2)增大，v逆(n2)减小 10.可逆反应2a(g)b(g) 2c(g) h 0，图像表达正确的为（ ） a.b.c.d.11.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ） a.c(h)c(oh)不变 b.ph增大了 c.水的电离程度增大了 d.水电离出的c(h)增加了12.利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ()a. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀b.一段时间后，a管液面高于b管液面c.a处溶液的ph增大，b处溶液的ph减小d.a、b两处具有相同的电极反应式：fe2e- fe213.有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示 ，关于它的说法不正确的是（ ） a.分子式是c8h8 b.与苯乙烯（ ）互为同分异构体c.不能发生加成反应 d.二氯取代物共有4种溶有so2的品红溶液浓hclmno2cl2naoh溶液水水14.下列有关实验操作或现象描述正确的是()a. 实验室用图1装置制备cl2 b. 加热后图2中溶液颜色恢复红色c.用图3装置除去cl2中含有的少量hcld.实验室用图4装置制取少量蒸馏水15.下列有关物质性质的比较中，不正确的是（ ） a.热稳定性： hfmg(oh)2 c.酸性：hclo4h2so4 d.熔点： nak16一定温度时，向2.0 l恒容密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生反应：2 so2（g）+o2（g）2 so3（g）。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n（so3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（）a反应在前2 s 的平均速率v（o2）0.4 moll1s1b保持其他条件不变，体积压缩到1.0 l，平衡常数将增大c相同温度下，起始时向容器中充入4 mol so3，达到平衡时，so3的转化率大于10%d保持温度不变，向该容器中再充入2 mol so2、1 mol o2，反应达到新平衡时n（so3）/n（o2）增大二、填空题（每空2分，共52分）17、(14分) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种二元弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置b的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有co，为进行验证，选用甲组同学实验 中的装置a、b和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a、b、f、_、i。装置h反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有co的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。so3平衡转化率/l2l118、(12分) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应i的化学方程式是_。(2)反应i得到的产物用i2进行分离。该产物的溶液在过量i2的存在下会分成两层含低浓度i2的h2so4层和含高浓度i2的hi层。根据上述事实,下列说法正确的是_(选填序号)。a. 两层溶液的密度存在差异 b. 加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶c. i2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是_。 经检测，h2so4层中c(h+) : c(so42) = 2.06 : 1，其比值大于2的原因是_。(3) 反应：2 h2so4 (l) = 2so2 (g) + o2 (g) + 2 h2o (g) h = + 550 kjmol1.它由两步反应组成：i. h2so4 (l) = so3 (g) + h2o (g) h = + 177 kjmol-1； ii. ii. so3 (g) 分解。l (l1，l2)、x 可分别代表压强或温度。图2表示l一定时,ii中so3 (g)的平衡转化率随x的变化关系。 x代表的物理量是_。 判断l1、l2的大小关系，并简述理由：_。易拉罐滤液anh4hco3试剂微热、过滤沉淀b稀h2so4k2so4产物19、(10分) kal(so4)212 h2o（明矾）是一种复盐，实验室中采用废易拉罐（主要成分为al，含有少量的fe、mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）ahcl溶液 bh2so4溶液 c氨水 dnaoh溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为_。（3）沉淀b的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：kw=1.010-14，al(oh)3 alo2- + h+ + h2o k = 2.010-13al(oh)3溶于naoh溶液反应的平衡常数等于_。20、(16分) 今年来有报道，碘代反应物e与化合物h在cr-ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：回答下列问题：（1） a的化学名称是：_。（2） b为单氯代烃，由b生成