甘肃省会宁县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）.doc

甘肃省会宁县第一中学2020届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 n：14 o：16na：23 mg：24 al：27 p：31 s:32 ca：40 fe：56 cu：64 zn：65sn：119一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学是一门充满神奇色彩而又实用性很强的科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。进行化学实验必须注意人身安全、环境安全等问题，中学生实验室守则是我们实验的“保护神”。 据你现有知识判断，以下各项中不可能是中学化学实验室规则内容的是( )a. 实验课前要认真预习，理解实验的目的、步骤、操作及注意事项b. 爱护公物，严禁乱动水电开关，可以随心所欲去做自己想做的实验c. 注意安全，严格按照操作要求进行实验d. 实验后的废液应倒在指定的容器内，妥善处理易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质【答案】b【解析】【详解】a.我们带着实验目的进入实验室，按照课前设计好的实验步骤进行操作，同时注意安全，a正确；b.进入实验室，按照课前老师的安排去做实验，不能随心所欲，以防安全事故的发生，b错误；c. 实验时，一定要注意自身和他人的安全，小心谨慎，严格按照操作要求进行，c正确；d. 实验后的废液应倒在指定的容器内，不能随意乱倒，尤其是危险物品，如易燃、易爆、易腐蚀及有毒物质，更需按照要求放置，d正确。故选b。2.nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2onabo2+4h2，下列说法中正确的是(提示：nabh4中h 元素为1价)a. nabh4中的h得到电子，转化为h2b. nabh4中的na失去1个电子c. 硼元素被氧化，氢元素被还原d. 被氧化与被还原的元素质量比为11【答案】d【解析】【分析】利用氧化还原反应中几组概念进行判断【详解】a、nabh4中h显1价，根据反应方程式，1价h转化成0价的h，nabh4中h的化合价升高，失去电子，故a错误；b、根据反应方程式，na的化合价没有发生变化，故b错误；c、反应前b的化合价为3价，nabo2中b的化合价为3价，b的化合价没有发生变化，故c错误；d、1molnabh4中h被氧化，h的物质的量为4mol，2molh2o中h由1价0价，被还原的h的物质的量为4mol，即被氧化的h与被还原的h质量比为1：1，故d正确。3.设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a. 1mol fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为 2nab. 标准状况下，2.24l ccl4 含有分子的数目为 0.1nac. 46g no2 和 n2o4 混合气体中含有原子总数为 3nad. 0.1 mo1l1 mgcl2 溶液中含有的 mg2+数目小于 0.1 na【答案】c【解析】【详解】a. 1mol fe 溶于过量稀硝酸，生成fe(no3)3、no和h2o，电子转移数为3na，a错误；b. 标准状况下，ccl4为液体，不能利用22.4l/mol进行分子数目的计算，b错误；c. 46g no2 和 46g n2o4，都含有3mol原子，所以46g no2 和 n2o4混合气体中含有原子总数为3na，c正确；d. 没有提供0.1 mo1l1 mgcl2 溶液的体积，不能计算所含mg2+的数目，d错误。故选c。4.w、x、y、z 均为短周期元素，原子序数依次增加，w 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，x、y+具有相同的电子层结构，z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )a. 原子半径：yzxwb. 简单氢化物的稳定性：xzwc. 最高价氧化物的水化物的酸性：wzd. x 可分别与 w、y 形成化合物，其所含的化学键类型相同【答案】b【解析】【分析】w原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，则w为碳(c)；x、y+具有相同的电子层结构，则x为氟（f），y为钠（na）；z 的阴离子不能发生水解反应，则z为氯（cl）。【详解】a. 比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径naclcf，a错误；b. 非金属性fclc，所以简单氢化物的稳定性xzw，b正确；c. 非金属性ccl，则最高价氧化物的水化物的酸性w”或“ (5). sncu3p (6). 4 (7). 平面正方形 (8). 【解析】【分析】(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子。(2)ph3分子中的中心原子p形成3个键，还有1对孤对电子，由此可确定杂化方式。p 与 n 同主族，n在p的上方，非金属性np，由此可确定酸性关系。(3)利用均推法，该晶胞中，含有1个sn原子，1个p原子，3个cu原子，可确定其化学式。该晶体中距离 cu 原子最近 sn 原子位于一个正方形面的4个顶点上。若晶体密度为 8.82 g/cm3，可建立体积与密度的关系式v=a3=，从而可求出a，再利用最近的 cu 原子核间距=，可求出结果。【详解】(1)基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)；价电子排布式为3d104s1，在11个价电子中，3d10都是成对电子，所以成对电子数有10个。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)；10；(2)ph3分子中的中心原子p形成3个键，还有1对孤对电子，所以杂化轨道有4个，杂化方式是sp3。答案为：sp3；p 与 n 同主族，n在p的上方，非金属性np，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4。答案为：；(3)利用均推法，该晶胞中，含有1个sn原子，1个p原子，3个cu原子，则其化学式为sncu3p。答案为：sncu3p；该晶体中距离 cu 原子最近的 sn 原子位于一个面的4个顶点上，因而有4个，这些 sn 原子所呈现的构型为平面正方形。答案为：4；平面正方形；若晶体密度为 8.82 g/cm3，v=a3=，a=，最近的 cu 原子核间距为=cm=pm。答案为：。【点睛】判断晶胞内所含原子数时，应看原子或离子所在晶胞的位置。当原子位于晶胞的顶点时，若原子所在面为正方形，则该原子只有八分之一属于该晶胞；若原子所在面为正六边形，则该原子只有六分之一属于该晶胞。当原子位于棱上时，若原子所在面为正方形，则该原子只有四分之一属于该晶胞；若原子所在面为正六边形，则该原子只有三分之一属于该晶胞。当原子位于面上时，则该原子只有二分之一属于该晶胞；当原子位于体心时，则该原子完全属于该晶胞。12.以肉桂酸乙酯 m 为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 m 能发生如下转化：已知：c的结构简式为 ，请回答下列问题：(1)a 的结构简式为_，e 中官能团的名称是_。(2)写出反应和的化学方程式： _。(3)在合适的催化剂作用下，由 e 可以制备高分子化合物 h，h 的结构简式为_，由 e 到 h的反应类型为_。(4)是 b 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，的结构简式为_。(5)a 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_种(不包含 a)。【答案】 (1). (2). 羧基、羟基 (3). +2naoh+nacl+h2o 、2ch3ch2oho22ch3cho2h2o (4). (5). 缩聚反应 (6). ch3och3 (7). 4【解析】【分析】由c的结构简式，再结合a的分子式，可确定a为。从而确定d为，e为。(1)由上面分析，可确定a 的结构简式，e 中官能团的名称。(2)反应中，与naoh反应，生成等；反应中，ch3ch2oh氧化生成ch3cho等。(3)e分子中含有-oh、-cooh，在合适的催化剂作用下，e可发生缩聚反应，生成聚酯。(4)是 ch3ch2oh 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，由此可确定的结构简式。(5)a 的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体，分子中既含有碳碳双键，又含有羧基，则碳碳双键和羧基可能构成一个取代基，连接在苯环上，也可能构成羧基和碳碳双键两个取代基，分别位于苯环的邻、间、对位上。【详解】(1)由上面分析，可确定a 的结构简式为， 中官能团的名称羧基、羟基。答案为：；羧基、羟基；(2)反应中，+2naoh+nacl+h2o；反应中，2ch3ch2oho22ch3cho2h2o。答案为：+2naoh+nacl+h2o；2ch3ch2oho22ch3cho2h2o；(3)e分子中含有-oh、-cooh，在合适的催化剂作用下，e可发生缩聚反应，生成聚酯。答案为：；缩聚反应；(4)是 ch3ch2oh 的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰，由此可确定的结构简式为ch3-o-