高一化学试卷5.doc

快乐学习，尽在苏州中学网校2006年江苏省通州市高一上学期期末考试化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。请将第一卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，非选择题直接在本卷上答题。交卷时只交第二卷和答题卡。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Al27Cl35.5 K39 Ca40 Cu64一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1学习和研究化学是为了更好地认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 A研究一种新材料的用途和制备 B研究一种新微粒的组成和结构C研制一种新的医疗药品的性质 D探究一种新物质的运动和规律2可用于鉴别胶体溶液与一般盐溶液的特征是A丁达尔现象 B透明C加入电解质可形成沉淀D溶质粒子大小3消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是ANaCl BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO 4一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H25元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6下列哪种说法可以证明N2+3H2 2NH3已达到限度(平衡状态)A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成7实验小组的同学分析一实验室废液的成分，实验结果表明：溶液呈碱性，在废液中加入盐酸时产生气体和沉淀。则下列对废液组成的主要离子分析正确的是ANa、NO3、AlO2、SO42 BNa、NO3、Ag、K CK、Cl、AlO2、CO32 DNa、Cl、CO32、Ca28反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是Av（O2）=0.01mol(L s)-1 Bv（NO）=0.008 mol(L s)-1 Cv（H2O）=0.015 mol(L s)-1 Dv（NH3）=0.002 mol(L s)-1 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分)9下列变化中，不属于化学变化的是ASO2 使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染料褪色10下列物质之间的化学反应能用离子方程式“HOHH2O”表示的是 A氢氧化钠和盐酸 B氢氧化钡和硫酸 C氨水和硝酸 D硫酸氢钠和氢氧化钾11有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A常温常压下，32g O2所含的原子数目为2NA B标准状况下，22.4L H2O所含的电子数目为10NA C28 g CO和C2H4 (乙烯)的混合气体所含的分子数目为NA D23 g Na 含有的质子数为10 NA 13化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应14某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的非金属性比同周期其他元素强DR气态氢化物化学式为H2R15据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O22ZnO。所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中，正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn-2eZn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸16将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是 (mol/L)ABCD第卷（非选择题 共52分）题 号三四五六总 分结分人复分人得 分评卷人三、（本题包括2小题，共16分）17(6分)用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。(1)粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，所用到的玻璃仪器有_。(2)检验：提纯后的粗盐中仍含有可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。将提纯后的盐配成溶液，检验该溶液中SO42 离子时，你的操作是_。(3)除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐，需要考虑加入的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等问题，在你考虑的方案中，最后一步加入的试剂是_，判断加入这种试剂结束时的实验现象是_。18(10分)右图装置是研究氨(NH3)的某些性质的喷泉实验装置。(1)实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨，写出该反应的化学方程式_。(2)用干燥圆底烧瓶收集氨气的方法是_。(3)向充满氨气的圆底烧瓶内挤压少量水后，形成美丽的“喷泉”。你从该实验中得到的结论是_。(4)若向干燥圆底烧瓶内充满氯气，进行喷泉实验时，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。对此现象有不同的分析与推测。推测一：某同学认为是氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。推测二：你的一种推测是_。为验证推测一是否正确，你的探究方案是_。四、（本题包括2小题，共12分）19(6分)某校高一化学研究性学习小组对某工业城市空气污染的主要原因分为以下四种：A使用石油液化气 B燃烧含硫煤 C粉尘污染 D机动车尾气污染并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：010203040506070ABCD空气污染原因调查图人数0102030405060ABCD图一 市民的观点图 图二 环保人士的观点(1)调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是 _，从市民与环保人士的不同观点上分析，你认为造成该市空气污染的主要有害成分是 _(用化学式表示)。(2)当空气中二氧化硫含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为 _。(3)下列措施能够减少空气污染的主要有害成分排放量的是 (填序号)。用天然气代替煤炭做民用燃料 改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率 工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石灰石后使用 20(6分)下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；G为红棕色沉淀物（图中部分反应的条件和生成物未全部标出）。甲ABDEF+乙 +C +水 +水 +丙 通入空气 G(1)乙的化学式：_；C的电子式：_；E的名称：_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。五、（本题包括2小题，共12分）21(6分) 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列五种物质：NO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）_； _ 。(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是_(填序号)离子反应全部是氧化还原反应 离子反应都不是氧化还原反应 离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：_；_。22(6分)根据你对下列元素周期表的理解，回答有关问题：(1)用电子式表示上列元素中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素所形成化合物的过程_。(2)镁、铝最高价氧化物对应的水化物中，碱性比较强的是_(用化学式表示)。(3)在A元素(Br、I分别位于第四、五周期)中，能够证明Cl2 的氧化性比I2 的氧化性强的实验是_(用离子反应方程式表示)。六、（本题包括2小题，共12分）23(4分)配制250 mL 1.00 mol/L H2SO4 溶液。(1)需要18.0 mol/L H2SO4 溶液的体积是多少？(2) 1.00 mol/L H2SO4 溶液与18.0 mol/L H2SO4溶液在化学性质上有什么差异？请你列举一点说明之。24(8分)有一铝铁合金材料，甲、乙、丙三同学为了研究它的组成，分别取等质量的三份合金材料样品，进行实验：甲向样品中加入一定浓度的NaOH溶液，充