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周考测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 7. 下列有关说法正确的是 （ ）A汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的H0B纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NAB常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NAC标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NAD常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA9. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）分子式为C6H14O 在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛A6种 B7种 C8种 D9种10. 下列关于有机物叙述不正确的是（ ）A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖D植物油通过加氢可以变为脂肪11如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是 ( )A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH71225 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 （ ）AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)13X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )A. X2的还原性一定大于YB. 由mXa+与nYb- 得m+a = nb C. X、Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY26（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O投料 1 ： 1 产率 65% 1 ： 10 97%(在120 下测定)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/沸点/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。 （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 时，平衡常数K= 。为了使正反应有利，通常采用的手段是：使原料之一过量。谁过量 ？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。不断移走产物例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2 ），乙酸不能形成三元恒沸物。综上所述选择 过量。（3）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。 （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。 （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。27（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。945 kJ/mol（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 2NH3(g)6（391.06 kJ/mol）2N(g)N2(g) 3H2(g)3（436 kJ/mol）6H(g)该反应的热化学方程式是 。 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。压强/MPaNH3的物质的量分数/%曲线a对应的温度是 。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) K(N) M点对应的H2转化率是 。（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。 NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4) c(SO32-) c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是 。28（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为 。 操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 。若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水 kg。KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：硫酸渣酸浸还原过滤H2SO4FeS2滤渣氧化铁粉末（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。Li+投影在石墨层图Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？ 。（2）石墨中键角为 ，C原子杂化方式为 ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。 （3）第A金属碳酸盐分解温度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解温度10054096012891360写出BeCO3分解的化学方程式 。分解温度为什么越来越高？ 。38. 【化学选修5：有机化学】（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B