第二章测试卷2 Microsoft Word 文档.doc

2009-2010学年度高一化学试卷第二章元素与物质世界测试卷二本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C:12第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：（ ）A硫酸 烧碱 纯碱 B硫酸 纯碱 食盐C碳酸 乙醇 高锰酸钾 D磷酸 熟石灰 生石灰、 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是A.H、K、NO3、OH B.Fe3、NO3、SO42、OHC.Cu2、NO3-、Cl、H D.NH4、Ba2、NO3、Cl 3、能用HOHH2O来表示的化学反应是：（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：（ ）AClCl2 BCu2Cu C2H2O DCuOCuCl2、 下列说法正确的是A.胶体是一种带电的分散系B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠不能够出现沉淀6、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：（ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：（ ）AK+ ,MnO4-,Na+,Cl- BK+,Na+,NO3-,CO32- CNa+,H+,NO3-,SO42- DFe3+,Na+,Cl-,SO42-下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH9一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23 B32C45 D5610、下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2实验室制Cl2的反应原理为：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成22.4L Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl消耗2 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是()Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClMgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4A BC D电解点燃13、下列反应中，不是氧化还原反应的是：（ ）H2+Cl2 = 2HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O = 2H2+O2CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O 2HgO = 2Hg+O2A. B C D1氮化铝(Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3 I- Fe2+ NO BI- Fe2+ H2SO3 NOCFe2+ I- H2SO3 NO DNO Fe2+ H2SO3 I-第卷 非选择题（55分）16、（6分）下列物质：Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 17、（6分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ， 是氧化产物， 是还产物。18(10分)氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式并标出电子转移方向： _。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。19(8分)如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是 _。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出所观察到的现象和相关方程式_。20（13分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析，对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设：假设一：Fe2+ 具有 性；假设二：Fe2+ 具有 性；假设三：Fe3+ 具有 性；（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格探究内容实验方案实验现象写出下列离子方程式探究Fe2+具有还原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 溶液先不变红，后变为血红色Fe2+发生的反应： 探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液溶液不变为血红色Fe3+发生的反应： （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+ZnZnCl2+Fe该反应的离子方程式为： （4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 23、（12分）ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 + 2CO2 + 2H2O(1) 该反应中氧化剂是_(2)标出该反应的电子转移（单线桥和双线桥）(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量. 第二章元素与物质世界测试卷答案第卷 选择题题号123456789101112131415答案BDCBBBBBAABDABA第卷 非选择题16、(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）;（1）（14）17、Fe3O4、CO、C、Fe CO2 Fe ； 18、(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性 (3)0.619、(1)铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开H2(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶进行反应(4)白色沉淀很快变为灰绿色，最终变为红褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)320.假设一：Fe2+ 具有 还原 性；假设二：Fe2+ 具有 氧化 性；假设三：Fe3+ 具有 氧化 性；（2）探究内容实验方案 实验现象写出下列离子方程式探究Fe2+具有还原性再往溶液中加入少量 新制氯水 溶液先不变红，后变为血红色 Fe2+发生的反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl- 探究Fe3+具有氧化性加入足量 铁粉 溶液不变为血红色Fe3+发生的反应： 2 Fe3+ Fe= 3Fe2+ （3）该反应的离子方程式为： Zn+Fe2+=Zn2+ Fe 。（4）反应的离子方程式是： 2 Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 21、（1）KClO3（2）略（3）解：设参加反应H2C2O4的物质的量为x 22.4L22.4Lmol-1 生成的ClO2和CO2混合气体的物质的量为:n(气) = = 1mol2KClO3 +