化学高三必修1二单元检测试卷6.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前必修1二单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂2. 下列关于氧化还原反应的实质说法中正确的是（）A是否有电子转移B是否有元素化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合3. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2SiO3的分类不正确的是（）A电解质 B弱酸盐 C强碱盐 D碱性氧化物5. 下列物质属于化合物的是（）AHCl BO2 CBr2 DAr6. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK、MnO4、Cl、SO42BNa、CO32、SO42、ClCNO3、Na、HCO3、Ba2DNa、NO3、H、SO427. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO23+H=H2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH=CO23+H2O8. 重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是()ACrO3NH3H2OBCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2ODCr2O3N2H2O9. 如右图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。a.Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d.氢碘酸溶液 e.NH3 f.Cl2，图中表示的物质是Aa或b Bc Cd De或f10. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A同温同压下，等质量的与两种气体的体积相等B溶液中阴离子总数大于0.1C46g的和混合气体含有的原子数为3D71g氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为311. 下列物质中，氯元素全部被氧化的是（ ）A. Cu+Cl2 CuCl2 B. Cl22NaOHNaCl+NaClO+H2OC. 2NaCl2Na+Cl2 D. 2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2O12. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH13. 某同学在实验室储存柜找到一瓶失去标签的无色液体试剂，从分类角度看，该试剂不可能是A盐酸溶液B氢氧化钠溶液C氯化钠溶液D四氯化碳14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为A . (y2x)/a B . (yx)/a C . (2y2x)/a D . (2y4x)/a15. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液FeCl3溶液肥皂水A BC D16. 在实验室里制取少量N2，经常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，下列关于该反应的说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B生成1 mol N2时转移的电子数为6 molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂17. 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断()A蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径B蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水D蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸18. 下列反应的离子方程式正确的是()A苯酚与碳酸钠溶液的反应2CO 2H2CO3B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O=2I24OH19. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol20. 下列叙述正确的是 ( )A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16g CH4与19g NH4所含质子数相等第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. （1）现有以下物质：NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体蔗糖酒精 熔融的KNO3 浓HNO3 回答下列问题（填序号）以上物质能导电的是_；以上物质属于非电解质的是_；以上物质属于电解质的是_ _；（2）.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。氧化剂_，还原剂_用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2氧化剂与氧化产物的质量比_ 当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。（3）、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl、SO42、CO32中的几种，取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，无沉淀生成，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。评卷人得分三、计算题22. 用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H2 22.4L(标准状况下)，求生成Cu的质量。23. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。请计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。评卷人得分四、推断题24. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCE CNaOH蓝色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。_。_。_。_。评卷人得分五、填空题25. 强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 _ _离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_。26. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_原因是 。(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。27. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。第5页 共6页 第6页 共6页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B2.【答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。3.【答案】C4.【答案】【解析】硅酸钠是盐、是硅酸盐、是钠盐、是弱酸盐。氧化物只有两种元素。5.【答案】A【解析】两种或两种以上的元素组成的纯净物即化合物，因此选项A答案是正确的。6.【答案】B【解析】A项MnO4为紫红色；C项HCO3与OH反应生成CO32和H2O，生成的CO32发生反应：CO32Ba2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。7.【答案】C【解析】8.【答案】D【解析】本题考查了氧化产物和还原产物的确定，知道化合价有升必然有降是确定本题答案的关键。重铬酸铵中铬元素化合价为6价，只能降低，氮元素化合价为3价，只能升高。9.【答案】C【解析】本题涉及的化学反应虽多，但没有必要一一考虑，也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出。据图观察，编号能和其它5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3=NH4I；Cl2+2HI=I2+2HCl。10.【答案】D11.【答案】C【解析】氯元素被氧化,氯元素化合价升高，B项氯气化合价既升又降，是部分氧化。12.【答案】B【解析】选项A，忽视Fe3对I的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO3与1 mol OH反应生成1 mol CO32、1 mol H2O,1 mol CO32立即与1 mol Ba2结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS，错误。13.【答案】D【解析】A、B、C、均为无机试剂（或混合物），而D为有机试剂（或纯净物）。14.【答案】D【解析】根据SO42的浓度求出Ba2的浓度，n（Ba2）=n（SO42）=x mol，n（Cl）=n（Ag）=y mol ,因为BaCl2中的n（Cl）=2x mol ，所以NaCl中n（Cl）=（y2x）mol，n（Na）=（y2x）mol，体积是总体积的一半，所以c(Na)为 (2y4x)/amolL1。15.【答案】A【解析】水、蔗糖溶液和FeCl3是非胶体，鸡蛋清、淀粉液、肥皂水有胶体粒子的直径范围，会出现丁达尔效应。16.【答案】A【解析】分析反应方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。17.【答案】A【解析】医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理和胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似，透析膜的孔径应大于血液病毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径，不难看出，A是正确的。18.【答案】D【解析】因酸性H2CO3 HCO，A不正确；等物质的量的Ca(HCO3)2和NaOH发生反应，故B错；C中电荷不守恒，C错；D中元素、电荷、得失电子都守恒，并且也符合反应原理，正确。19.【答案】B【解析】因方程式已配平，用双线桥法标出电子转移方向数目即可得出答案。2 mol Cu(IO3)2作为氧化剂转移22 mol e，那么1 mol氧化剂转移11 mol e。20.【答案】B二、实验题21.【答案】1）4 8 9 ; 2 6 7 ; 1 3 5 8 （2）Cl2 ,NH3 略 213:28 34 （3）SO42、NH4+； CO32、Cu2+； Na+、Cl三、计算题22.【答案】根据H2与CuO的反应，可得如下关系：H2CuOCuH2Om80 64 16m(Cu) 8g所以m(Cu)32g【解析】因实验时所消耗H2并未完全与CuO反应，故H2的体积不能作为计算依据，而应根据反应前后固体质量差进行计算。23.【答案】0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L四、推断题24.【答案】(1)CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 H2O Na2SO4(2)CuO2H=Cu2H2OCu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2CuOH2OSO42Ba2=BaSO4【解析】从知蓝色沉淀D为Cu(OH)2，C中含有Cu2，F中含有Na；Cu(OH)2发生式反应得到A和E，可知A和E一个是H2O，一个是CuO；结合可知A为CuO，E为H2O，B为H2SO4，则F为Na2SO4。五、填空题25.【答案】NH4+ _ _ 、_ NH4+OH-=NH3+H2O(条件：加热)_26.【答案】(1)阳离子(Na)；钛(或石墨)。 (2)否 如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 (3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。【解析】该题目考查了化学化工生产与工艺的知识，利用海水的综合利用考查学生