2014届高考化学二轮提优导学案 专题四.doc

能力展示1. (双选)(2013广东高考第22题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。下列判断正确的是()A. 非金属性:ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物的稳定性:RTQ2. (双选)(2012广东高考第22题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A. 原子半径:ZYXB. 气态氢化物的稳定性:RWC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者的最高价氧化物对应水化物能相互反应3. (双选)(2011广东高考第22题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于A族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则()A. 原子半径:丙丁乙B. 单质的还原性:丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应4. (2010广东高考第10题)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右下图所示,下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A. 原子半径: 戊丁丙B. 金属性:甲丙C. 氢氧化物的碱性:丙丁戊D. 最外层电子数:甲乙1. (2013广州二模改编)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同主族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最低负化合价为-1,则()A. 原子半径:戊丁丙B. 非金属性:丙丁乙C. 甲与乙形成的化合物是共价化合物D. 乙、丙、戊的最高价氧化物对应水化物均是强酸2. (2013湛江一模改编)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等,下列判断不正确的是()ABCDA. 最简单气态氢化物的热稳定性:ACB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:CCAD. 含B元素的盐溶液一定显酸性3. (双选)(2013梅州二模改编)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示,其中X的最外层电子数与最内层电子数相同。下列判断正确的是()A. 气态氢化物的稳定性:YZB. 一定条件下,X的单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C. 原子半径:XYZWD. X、Y的最高价氧化物均为离子化合物4. (2013惠州二模改编)短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如下图。下列说法正确的是()A. 气态氢化物的稳定性:XYB. 原子半径:YZC. X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产生的化合物是共价化合物D. Z、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸1. 如何用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体元素除外)、同一主族元素性质的变化规律?2. 如何理解元素“位置结构性质”三者之间的关系?课堂评价1. (2013潮州二模)有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是()A. D元素的金属性在短周期元素中最强B. E单质常用作半导体材料和光导纤维C. A和B只能形成原子个数比为12的化合物D. 以上元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是C2. (2013广州番禺区改编)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A. 最高价含氧酸的酸性:MNB. 离子半径:XYC. X和Y形成的化合物中一定含有离子键D. Z和N形成的化合物是离子化合物3. (2013广州一模改编)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Y的电子层数与其最外层电子数相同。下列说法正确的是()XYZWA. 原子半径:YZZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWD. W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物4. (双选)(2013东莞一模)X是第3周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()A. X的最高价氧化物对应水化物不一定是强酸B. X元素的氢化物的化学式一定为H2XC. X的单质一定是良好的半导体材料D. X元素的氧化物一定能与烧碱反应问题思考提示1. (1) 用原子结构理论来解释同一周期元素(稀有气体元素除外)性质的变化规律:同一周期元素的原子,核外电子层数相同,从左到右随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子核与最外层上的电子之间的吸引力逐渐增强。所以,原子半径逐渐减小;元素的原子得电子的能力逐渐增强,失电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(2) 用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律:同一主族元素的原子,最外电子层上的电子数相同,所以性质具有相似性。由于它们自上而下随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子核与最外层上的电子之间的吸引力逐渐减弱。所以,元素的原子得电子的能力逐渐减弱,失电子的能力逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。2. 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。元素“位置-结构-性质”三者之间的关系如下:趁热打铁,事半功倍。请同学们及时完成配套检测与评估中的