天津市2013届高三下学期第三次六校联考化学试卷.doc

金太阳新课标资源网 天津市2013届高三下学期第三次六校联考化学试卷 化学试卷分为第I卷（选择题）和第卷两部分，共6页，总分100分。第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： O:16 K:39 Ca:40 I: 127 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D. PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列说法中，正确的是 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu= Fe2+Cu2+ D标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3，I，ClpH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，SO32由水电离的c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，K+，NO3，NH4+，S2O32加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42A B C D4.下列叙述正确的是A.同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B.不同元素的原子构成的分子只含极性键C.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D.第A族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。5归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21。在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKw 反应A（g）2B（g）；H，若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H =（Ea Eb）kJmol-1。其归纳正确的是A B C D6. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的PH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液第卷 注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2.本卷共4题，总分为 64分。7.(14分）A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：请回答下列问题：(1) 写出E元素在周期表的位置 。（2）戊的名称为_；用途 （只写一种）。(3) 写出实验室制取A反应的离子方程式_。(4) 常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式_。(5 ) 写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：_。(6)实验室配制庚溶液的方法是_。8.(18分)已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 ；A的电子式 。（2）I的结构简式为_； （3）E不具有的化学性质 （选填序号） a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应 （4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是_；（5）写出下列反应的化学方程式： FH： ； X与足量稀NaOH溶液共热：_；（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应9（18分）.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 。(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是 。.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品CaCl2固体30%的H2O2NH3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知CaO28H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32= 2I+S4O62（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 ；（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；（3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。10.(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0该反应平衡常数表达式 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.甲烷燃料电池的负极反应式： 。电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是 LCH4O2H2O酸性电解质含金属催化剂的多孔电极NaCl溶液a b A B 六校联考化学参考答案16 D A C C B D7（14分）（1）第四周期第族 （2分）（2）次氯酸 （1分）做漂白剂 （其他合理均给分）（1分）（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (3分) （5）3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (3分) （6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，（1分）然后加水稀释，并加入少许铁粉。（1分） 8（18分）（1）酯基、溴原子 (2分) 略 (2分)（2） （2分） （3）bd （2分） （4）NaHCO3（2分）(5) （2分） （2分） （6）4 ; （2分） （任写一种） （2分） 9.（18分）（1）d e f （2分）（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（2分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl （2分）（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）（3）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色），且半分钟不变色（2分） （2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消