必修1§2—3氧化还原反应（共2课时）a.doc

课题 氧化还原反应徐达一、 课标要求课程标准中关于本节课教学内容要求的表述。 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移二、教学目标本节课教学中应达成的三维度教学目标（融合在一起表述）1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。三、重点、难点氧化还原反应的本质四、设计思路简要阐述本节课教学采取的教学策略和思路，要简洁，突出要点。通过复习初中的氧化还原反应，观察实验现象，进行思考交流，把氧化还原反应的概念扩大到没有的氧失氧的关系，扩展到宏观上反应的前后元素的化合有升降的反应，在深入到微观理解有电子转移的反应均属于氧化还原反应，并比较其与四种基本反应类型的关系。五、活动设计教学进程教师活动学生活动活动目标及说明引入主题提问：1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？写出有关初中学习过的有关得氧、失氧的反应方程式回忆初中的氧化还原反应，体会分类标准运用。切入主题归纳与整理：第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。研究主题实验与探究一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠。 此反应无氧的得失，能发生燃烧现象激烈的氧化反应。究竟怎样的反应叫氧化还原反应？观察实验现象。体会化合价变化通过燃烧的实验现象激发学生讨论无氧的得失也是氧化反应。提问：请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O 标出方程式有关元素化合价变化的情况。根据化合价的变化归纳出氧化反应还原反应，氧化还原反应与化合价变化的关系。板书：一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应提问：氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？利用教科书中2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图NaCl 讨论在化合物中化合价是如何确定的,学生填写：化合物正化合价负化合价化合价价数标出化合价NaClHCl板书：2、氧化反应与电子转移的关系 失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应讨论化合物中化合价是如何确定的，填写表格深刻地揭示氧化还原反应的本质，从微观的角度分析电子转移与氧化还原的关系。提问：1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。思考回答深刻理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系板书：3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应归纳整理：升华主题思考与交流1、下列说法中正确的是 A在氧化还原反应中必有氧的得失B氧化反应和还原反应必然同时发生C在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化D在反应中失去电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 结束主题回顾与总结从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应六、同行评点请相关人员对本节课的教学设计进行评点。让学生通过列举几个氧化还原反应的实例，从得氧失氧的角度对氧化还原反应进行分类，根据钠在氯气中燃烧的实验现象激发学生的探究精神以思考和交流的方式研究氧化还原反应和化合价升降的关系。直至从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，由表及里，环环相扣，揭示氧化还原反应的本质。通过学和问进一步巩固物质的分类，氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。课题 氧化还原反应徐达一、课标要求课程标准中关于本节课教学内容要求的表述。举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应二、教学目标本节课教学中应达成的三维度教学目标（融合在一起表述）1、 认识氧化剂，还原剂，理解氧化还原反应的本质和特征，了解氧化反应还原反应的关系。2、初步学会根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。三、重点、难点1、氧化还原反应的实质、特征、关系2、根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱四、设计思路简要阐述本节课教学采取的教学策略和思路，要简洁，突出要点。通过具体的氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质、特征和关系，并举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应五、活动设计 教学进程教师活动学生活动活动目标及说明引入主题思考：在2Na+Cl2=2NaCl反应中，请填空：Na-电子，化合价-，发生-反应，是-剂。Cl-电子，化合价-，发生-反应，是-剂。H2+Cl2点燃2HCl反应中，请填空：在氯化氢分子中共用电子对偏-于氢原子，而偏-于氯原子，因此，氢元素化合价-，被-，氢气是-剂；氯元素化合价-，被-，氯气是-剂板书1. 氧化剂、还原剂还原剂：反应物中含有失电子或电子对偏离、化合价升高元素的物质氧化剂：反应物中含有得电子或电子对偏向、化合价降低元素的物质还原剂具有还原性 被氧化剂氧化 发生氧化反应 所含元素化合价升高 转化为氧化产物氧化剂具有氧化性 被还原剂氧化 发生还原反应 所含元素化合价降低 转化为还原产物氧化还原反应的实质是什么呢？氧化还原反应的特征是什么呢？2、氧化还原反应的本质3、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化4、氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化5、氧化还原反应中的关系(1)共存关系氧化反应和还原反应同时发生（2）转化关系还原性 化合价升高，失去电子 氧化性 还原剂被氧化发生氧化反应转化成氧化产物反应物生成物 氧化剂被还原发生还原反应转化成还原产物 氧化性 化合价降低，得到电子 还原性概括：“升失氧；低得还”物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。思考：1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为 。4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是 。练习 培养学生的分析问题的能力切入主题研究主题（3）电子守恒关系还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）（4）化合价升降关系还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式提问：在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。练习培养归纳理解能力(5)元素性质关系元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性，一种物质如HCl既有最高价又有最低价在不同的反应中表现氧化性或还原性，要注意反应的具体情况（6）同一反应的强弱关系、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性： ;氧化性： 归纳与整理较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。6、氧化还原反应的运用（1）、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。（2）、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。（3）、燃料的燃烧，提供热能等。（4）、化学电源的研制、开发及合理利用。（5）、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。升华主题结束主题回顾