河北省邢台二中2013届高三上学期第1次月考化学试卷.doc

2009级高三上学期第1次月考化学试卷2011.08.26(满分:100分 时间:90分钟)一、选择题（每题只有一个正确答案，共计60分）1判断下列说法正确的是()ANaCl、HCl、H2O都是电解质BSO3的水溶液能导电，故SO3是电解质C蔗糖、SiO2、酒精、Cu是非电解质D乙醇和AgCl的水溶液都不导电，故它们都是非电解质2某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法3下列叙述中正确的是 ()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D4某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，且蒸发过程中无析出，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 5NA为阿伏加德罗常数,下列4项叙述中正确的有几项 （ ） 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA 标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将FeCl3的饱和溶液（含FeCl3 01mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为01NA 1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA1项 B2项C3项 D4项6常温时，下列各组离子能大量共存的是 ( )AAg、K+、NO3、S2 BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3 DH、Cl、SO42、C6H5O 7标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn8关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知该溶液中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L10下列离子方程式正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O11用10 mL 01 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A133 B123C322 D31112 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）A7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NAB18 g D2O中含有的质子数目为9 NAC钠与水反应，当收集到气体22.4 L 时，水溶液中的Na+数应为2 NAD0.1 L 3 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4+ 数为0.6 NA13下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:115将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） Amo1L1 BmolL1CmolL1DmolL116对于反应：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物 H2只是还原产物 水是氧化剂 CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11其中正确的是 ()A B C只有 D17. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、NH4+、 BK+、Na+、 CNa+、H+、 D K+、Fe2+、 18一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为 （ ）A.1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：119下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L20有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1为（ ）Ay-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a二、填空题(共计40分)21.（3分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号）A配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体B某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32-C制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止D稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中E配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中22(7分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。（1）若在上述反应中有40%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体2240mL(标准状况下)通入盛有30.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为34.2 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。（3） 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，原混合气中O2的质量百分比为。23.(6分)在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸,再滴加少量NaClO溶液,溶液即变蓝色,写出该反应的离子方程式: 。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失,写出该反应的离子方程式: 。从以上实验可知ClO-、I2、SO32-的氧化性由强到弱的顺序是 。24. (12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）写出化学式：A_ B_ C_ D_ （2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_ （3）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol 25(12分)（1）已知NaHSO4是一种酸式盐。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为： 。2 mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为： ，若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出发生反应的离子方程式： 。（2）已知明矾 KAl（SO4）212H2O是一种复盐。在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，反应的离子方程式为 。当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是 。现有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉淀的物质的量最大，应加入Ba（OH）2溶液的体积是 。2009级高三上学期第1次月考化学答案12345678910ABBABCDDCB11121314151617181920ABDDDDADCD21CFG22(1)40(2) 62.5%(3) 50%232I-+ClO-+2H+ = I2+Cl-+H2O SO32-+I2+H2