第3节盐类的水解.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 3 3盐类的水解 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 1 盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 H2O 酸性 碱性 中性 CH3COONa CH3COO Na 探讨与交流 以CH3COONa溶液例 C H C OH NH4Cl NH4 Cl 探讨与交流 以NH4Cl溶液为例 C OH C H NaCl溶液的情况又如何呢 2 盐类水解的定义 H2OH OH CH3COONa Na CH3COO NH4Cl Cl NH4 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理 分析归纳 在盐溶液中 盐电离出的离子 弱酸阴离子或弱碱阳离子 跟水所电离出的H 或OH 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳 下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件 实质是什么 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 3 盐类水解的条件 实质和规律 水解的条件 在水溶液中 易溶于水 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子 水解的实质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 水解的规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 都强显中性 盐类水解反应与中和反应的关系如何 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 中和 水解 探究问题 练一练 1判断下列溶液的酸碱性 能水解的写出其水解离子方程式 1 FeCl3 2 NaF 3 CuSO4 4 K2CO3 5 KI 6 Al2 SO4 3 C NaNO3 向水中加入下列哪些物质 可使水的电离平衡发生移动 怎样移动 向左移动 向右移动 不移动 向左移动 向右移动 A H2SO4 习题1 B FeCl3 E KOH D K2CO3 1 下列溶液PH小于7的是 A KBrB CuSO4C NaFD Ba NO3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A K2CO3B NaHSO4C Na2SD FeCl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 ANH4 H OH Cl BCl NH4 H OH CH Cl NH4 OH DCl NH4 OH H 习题2 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaClOc Na c ClO 1 1 习题3 BC 能力提高 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合CH3COONH4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合NaHSO4 NaH2PO4 NaHPO4 NaHCO3 NaHS等为例思考 思考 越弱越水解 盐类水解平衡常数 弱酸弱碱盐能否水解 若能水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定 说明理由 课后探究 都弱都水解 强酸 弱酸 强碱 弱碱 1 强酸强碱盐 2 强酸弱碱盐 4 弱酸弱碱盐 3 弱酸强碱盐 生成的盐 CH3COOH NH3 H2O CH3COONH4 H2O HCl NaOH NaCl H2O 4 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外在因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 思考 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉