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化学全解题库化学反应原理目录：专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应 P1第二单元 化学能与电能的转化 P8第三单元 金属的腐蚀与防护 P17 专题2 化学反应速率与化学平衡P22-42专题3溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡 P43 第二单元 弱电解质的电离平衡 P50 第三单元 盐类的水解 P57专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应1.A下列说法错误的是 （ ）A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2.A下列叙述中正确的是 ( )A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。3A下列反应属于吸热反应的是 ( )A. C6H12O6(葡萄糖6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O 1C. A+BC+D； H A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H) (H 1的是 1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2 BS(g)+O2(g)SO2(g)， H 1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2 CC(s)+12B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJO2(g)CO(g)， H 1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H212DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H 1；H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)，H2) (7A已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； 1-1 Hb kJmol-1 H4b kJmol-1 H2b kJmol-H2b kJmol8.A分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0） B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；H=a（a0） C.2A + B=2 C；H=a（a0） D.2C=2A +B；H=a（a0）9.A已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：2C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1 C(金刚石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10. A天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH422+ 2H2O，C3H8+ 5O2 2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 （ ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量11.B已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)1-CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJmol则Q1、Q2的关系为 ( ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定12B强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:1，又知在溶液中反应有:-H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3k kJmol 1,-CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJmol 1-1HSO(浓)+NaOH(aq)=1NaSO(aq)+HO(l) ； H= -Q kJmol22224224HNO3(aq)+KOH(aq)1，则Q1、Q2、Q3的关-KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJmol系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1)g( H2)1(13B已知 1212H1akJmol-1D ； )g(H2O)g(O2)g( H2)3(H2b kJmol-1 D ； )g(2H2O)g(O2)g( 2H2)2(H3c kJmol-1D ； )l(H2O)g(O23H4d kJmol-1D ； )l(2H2O)g(O2)g( 2H2)4( 2cd0. 2ab0 D. bd0 C. ac0 B. A) (下列关系式中正确的是 14B化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol）：PP：198 PO：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热H为 （ ）1-1 B+1638 kJmol-A-1638 kJmol1-1 D+126 kJmol-C-126 kJmol15.B能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=517.6 kJmol（1）下列叙述正确的是 （ ）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D水煤气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气16.A家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应1-1-C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) 的H为_。 17A由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热2.444,则反应2()+122()2(1)的= kJmol。-1氢气的燃烧热为 kJmol-1。18.A同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1P（红磷，s）54O2（g）14P4O10（s） H738.5kJmol 1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。H393.5 kJmolD； )g(CO2)g(O2)s(19A已知： C1-566 kJmol-HD； )g(2CO2)g(O2)g( 2COH+141 kJmolD； )g(O2)s(TiCl4)g(2Cl2)s( TiO220B磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热-（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmolH 。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。21B50ml0.50molL盐酸与50mL0.55molLNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，H 。 5D的)g(2CO)s(TiCl4)s(2C)g(2Cl2)s(1 则TiO2-1-与上述-1-1实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。22 B通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中 比较下列两组物质的熔点高低 （填或）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)1-该反应的反应热H = _ kJmol23.B CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的