人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业.doc

第2节 影响化学反应速率的因素一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ） a: 反应物的浓度b: 反应体系内的压强c: 反应物的性质d: 反应物的状态2.少量铁粉与100ml0.01mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的（）加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加ch3coona固体加nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml0.1mol/l盐酸a b c d3. 对 n2+3h22nh3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （）a. 加热 b.增大体积 c.加负催化剂 d.补充 he4.在一定温度下，10ml0.40mol/l h2o2发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）a06min的平均反应速率：v（h2o2）mol/(lmin)b610min的平均反应速率：v（h2o2）mol/(lmin)c反应至6min时，c（h2o2）=0.3mol/ld反应至6min时，h2o2分解了50%5.把下列四种 x 溶液分别加入四个盛有 10ml2 moll-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50ml。此时x 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是a. 20ml 3 moll-1的 x 溶液b. 20ml 2 moll-1的 x 溶液c. 10ml 4 moll-1的 x 溶液d. l0ml 2 moll-1的 x 溶液6.下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大c活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞d加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大7.反应a+bc的反应速率方程式为：v=kc（a）c（b），v为反应速率，k为速率常数当c（a）=c（b）=1mol/l时，反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的是（）a只增大c（a）时，v也增大b只增大c（a）时，v值不变c只升高温度时，k值不变d只升高温度时，k值变小8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是（）甲.在500时，so2和o2各10mol反应乙.在500时，用v2o5作催化剂，10molso2和10molo2反应丙.在450时，8molso2和5molo2反应丁.在500时，8molso2和5molo2反应.a. 甲、乙、丙、丁b. 乙、甲、丙、丁c. 乙、甲、丁、丙d. 丁、丙、乙、甲9.在20时某化学反应的速率为0.15moll-1s-1，若温度每升高5，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2moll-1s-1，应使反应在什么温度下进行（）a. 30 b. 35 c. 40 d. 4510.反应c ( s) + h2o (g)co( g) + h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) a.增加c的量b. 将容器的体积缩小一半c. 保持体积不变，充入n2使体系压强增大d. 保持压强不变，充入n2使容器体积变大二填空题11.在酸性溶液中，碘酸钾（kio3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2io3-+5so32-+2h+=i2+5so42-+h2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率某同学设计实验如下表所示：0.01moll-1kio3酸性溶液（含淀粉）的体积/ml0.01moll-1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525t1实验2554025t2实验355v20t3（1）碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 （填反应类型）；（2）该实验的目的是 ， ；（3）表中v2= ml，v1= ml（4）t1 t2 t3（填“”、“”或“=”）12. 某同学设计了如下探究实验方案：实验草酸溶液(0.5mol/l)高锰酸钾(0.5mol/l)稀硫酸(0.5mol/l)硫酸锰(0.5mol/l)温度蒸馏水10.0 ml2.0 ml3.0 ml0251.0 ml10.0 ml2.0 ml3.0 ml1.0 ml2508.0 ml2.0 ml3.0 ml025vx10.0 ml2.0 ml3.0 ml0351.0 ml回答下列问题：（1）本方案中用于设计实验的化学反应方程式是_，实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_。（2）该实验的目的是_。（3）实验中的vx_；实验和测得反应速率分别为v1、v4，则v1_v4(填：“”“”和“”)。（4）实验中，c(mn2+)与t关系如右图所示。ab段斜率明显大于oa段斜率，除反应可能放热外，还可能是_。13. fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好ph和fe2+浓度的废水中加入h2o2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-cp，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-cp的初始浓度相同，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。 （2）实验测得p-cp的浓度随时间变化的关系如右上图所示。a请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50300s内的平均反应速率v（p-cp）=，以及300s时p-cp的降解率为；b实验、表明温度升高，降解反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；c实验得出的结论是：ph=10时，；（3）可通过反应fe3+ scnfe（scn）2+来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（fe3+）= 0.04 mol/l，c（scn）=0.1mol/l，cfe（scn）2+=0.68mol/l，则此温度下该反应的平衡常数k=。参考答案一选择题1. c 2.c 3.a 4.c 5.a 6.b 7.a 8.c 9.b 10.a 二填空题11.（1）氧化还原反应；（2）探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度；探究该反应速率与亚硫酸钠溶液温度的关系；（3）40；10；（4）；12.（1）观察溶液紫红色褪去的快慢（2） 研究反应物浓度、催化剂（或mn2+的催化作用）、温度对化学反应速率的影响