高一 化学月考试卷.doc

金平一中20122013年度下学期高一年级第一次月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Mg24 S32 Cu63.5第卷（选择题，48分）一、 选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )2、下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA4、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A钠的化合物B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质5、为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员呼吸到新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求( ) AH2O BNa2O2 CKClO3DKMnO46、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应7、日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（ ）净水。A碳酸氢钠B碳酸钠 C明矾 D氯化钠8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO29、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-10、只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO311、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素的族系数等于其最外层电子数12、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2- B.Na C.Al3+ D.K+14、同族的元素，其原子结构相同之处是( )A、核电荷数 B、电子层数 C、最外层电子数 D、质量15、下列有关说法正确的是( )A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族16、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.A族 B.第三周期 C.A族 D.A族17、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有C只有 D18、下列排列顺序正确的是（ ）A粒子半径：Al3+Mg2+Na+ B热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H2CO3H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH) 3Mg(OH) 2NaOH19、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N转变为14C。下列说法正确的是（ ）A14C和14N互为同位素 B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8 D14CO2的摩尔质量为4620、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-Cl2Br22Cl-，下列说法正确的是( )A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应 D、氯气的氧化性比溴单质强21、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl222、 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是( )A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性：XYZ C元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强23、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.24、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX第卷（共52分）二、非选择题（本题包括 6个小题，共52分）25、(8分)写出下列物质的电子式：（1）KCl (2) O2 (3) NH3 （4）用电子式表示H2O的形成过程 26、(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、 、的最高价氧化物对应水化物的碱性由大到小的顺序为 。(2)、 、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(3)、 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。(4). 由表中、两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，其中使用的催化剂为(填序号)_。AMnO2 BNaCl CNa2SO3 DKMnO4ADCBC27、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E元素的原子最外层电子数比第一层电子数多1个电子；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)、五种元素的名称：A_，B_， C_，D_，E_ 。(2)、比较B、C、D的非金属性强弱：_（填元素符号）。(3)、A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质分类中应属于_。（4）、D的单质可用于自来水消毒，写出相应的化学方程式： 。28、（6分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）、D元素在周期表中的位置是 ；（2）、A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）、E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是： 。29、(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。、(1)、将钠、钾、镁分别投入到冷水中，试预测实验结果：_与水反应最剧烈，_与水反应的速度最慢；写出钠与水反应的离子方程式： 。(2)、向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_。、利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)、仪器A的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)、若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明，反应的离子方程为 。但有的同学认为浓盐酸具有挥发性，会进入C中，有可能干扰试验，所以应在两装置之间