高一年级化学期末测试卷10含答案.doc

高一化学上册期末测试（六）化学（必修1）常见原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 Cl35.5 Ba137 AI27 K-39一选择题:(每题有1个答案，每小题2分,共48分)1氧化还原反应的实质是（ ）A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变2经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物31一种矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mgL1）：Ca：60.00、K：39.00、Mg：3.10、Zn：0.08、F：0.02等，则对此泉水的叙述正确的是（ ） 该矿泉水不导电 该矿泉水导电 该矿泉水是电解质 该矿泉水是非电解质 A. B. C. D. 4下列实验操作正确的是（ ）A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA6.下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素在自然界中都只能以化合态形式存在7.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃8.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是( )A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O9Zn粉与碘晶体混合后看不到明显变化，但当滴入少量水后，则立即剧烈反应，那么在此反应中水的作用是（ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.还原产物 D.催化剂10下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )A柴油与汽油 B汽油与水 C.溴与水 D水与乙醇11.下列事实与胶体知识有关的是（ ）D用盐卤点豆腐；生产出果冻；用明矾净水；河海交汇处可沉积成沙洲；初冬凌晨的迷雾的形成A. B. C. D.全部都是12向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（ ） A有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出13.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（ ）A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：114下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.H、Na、Cl、SO B.HSO、OH、Ca、Na+C.Mg、Ba、Cl、SO D.Ag、Ba、Cl、OH1520时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是（ ） A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-316.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性 C.盐酸具有挥发性 D.气体的溶解度的随温度升高而降低17.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（ ）AO2和H2的混合气体 B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H218.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（ ） AFe3+和Cu2+ BFe2+和Cu2+ CFe2+和Fe3+ D只有Fe2+19.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g20为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）高考资源网ANa2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤21.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是( )A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体22.CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150时将混合产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增重的质量为（ ）A1.5 g B3 g C6 g D无法计算23.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)224向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题（共36分）25（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓慢注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：在此实验过程中，观察到的实验现象有_。写出实验过程中反应的离子方程式： 26（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性； (B)酸性；(C)二元酸；(D)强氧化性；(E)吸水性(1)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ） (2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ） (3)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(4)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ） (5)冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）(6)浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）(7)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 27（10分）.有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。28.（4分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式 （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。三、实验题（10分）29.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制成的，当烧窑同步练习临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以四氧化三铁或氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 。（2）现在有一块红砖，实验室里有浓硫酸、3 mol/L的盐酸、0.1 mol/L的硫氰化钾溶液、0.1 mol/L的氯化铁溶液、0.01 mol/L的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简便的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象和所得结论）。四、计算题（6分）30.(6分) 在100mLNa2SO4和Na2CO3的混合液中加入过量的氯化钡溶液得到1451g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀减少到466g，且有气体产生。求原混合液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。答案化学（必修1）常见原子相对质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-12 Cl35.5 Ba137 AI27 K-39一选择题:(每题有1个答案，每小题2分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案C D B A C B C C D B D B题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 CA D A C B A D C B D D二填空题（共32分）25（6分）（1）有白色沉淀生成，小球下沉。（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O 26（16分）（1）C（2）A、D（3）D（4）B（5）D（6）E（7）B27（10分）X：H Y：O Z：CI XZ：HCI X2Y： H2O28.(5分)（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 +