第2课时__氧化剂和还原剂.ppt

第2课时氧化剂和还原剂 1 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 双线桥分析氧化还原反应 一 氧化剂和还原剂1 氧化还原反应的有关概念 1 氧化剂和还原剂 氧化剂 电子 或电子对 的物质 在反应时所含元素的化合价 本身被 还原剂 电子 或电子对 的物质 在反应时所含元素的化合价 本身被 得到 偏向 降低 还原 失去 偏离 升高 氧化 氧化产物和还原产物 氧化产物 还原剂被生成的物质 还原产物 氧化剂被生成的物质 氧化 还原 Cu Cl2 CuCl2Zn H2SO4 ZnSO4 H2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Cl2 H2O HCl HClO 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 点燃 3 常见还原剂 1 活泼或较活泼金属单质 如 Fe等 2 某些非金属单质 如 等 Al Zn C H2 2 常见氧化剂 1 非金属单质 如O2 等 2 含有高价态元素的化合物 如浓硫酸 等 Cl2 HNO3 KMnO4 FeCl3 氧化性 物质得电子的能力 物质越容易得电子 即得电子能力越强 氧化性就越强 还原性 物质失电子的能力 物质越容易失电子 即失电子能力越强 还原性就越强 氧化性 还原性强弱的判断 氧化性 还原性强弱的判断 根据元素的化合价 1 物质中元素处于最高价态 该元素只有氧化性 2 物质中元素处于最低价态 该元素只有还原性 3 物质中元素处于中间价态 该元素既有氧化性又有还原性 1 在Fe2 Fe3 S I H 中只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 Fe2 S I Fe3 H 氧化性 还原性强弱的判断 2 根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 从电子转移的观点说明氧化剂 还原剂的实质是什么 失e 的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应 是还原剂 具有还原性 得e 的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应 是氧化剂 具有氧化性 使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质 小结 2 人体血红蛋白中含有Fe2 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使Fe2 转变为Fe3 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力 服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素C具有 A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性 B 3 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Ce3 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 A 4 2012 佛山高一检测 氢化钙 CaH2中氢元素为 1价 可以作为生氢剂 反应方程式如下 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用是 A 既不是氧化剂也不是还原剂B 是氧化剂C 是还原剂D 既是氧化剂又是还原剂 B 5 实现下列变化 一定要加入其它物质作氧化剂的是 A CaCO3 CO2B NaCl NaNO3C Zn ZnCl2D CuO CuSO4 C 6 判断下列反应中的氧化剂 还原剂 2 CuSO4 F