2019年上海市金山区高考化学一模试卷.doc

.2019年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分每小题只有一个正确答案）1（2分）鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A属于合金B硬度比纯铁大C目前消耗最多的金属材料D人类最早使用的金属材料2（2分）互为同素异形体的是（）A12C和14CBS4和S8 CH2O和D2ODCH3COOH和CH3CH2COOH3（2分）属于强电解质的是（）AKNO3BNH3H2OCCH3COOHDH2O4（2分）有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A只发生水合过程B只发生扩散过程C破坏了离子键D破坏了共价键5（2分）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲基戊烷D3乙基丁烷6（2分）卤族元素有关性质比较正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：F2Cl2Br2I2C熔沸点：F2Cl2Br2I2D还原性：FClBrI7（2分）单质能发生如下图转化关系的元素是（）A氯B硫C铝D铁8（2分）关于漂粉精的说法正确的是（）A工业上用氯气与澄清石灰水制取B有效成分是次氯酸钙和氯化钙C用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D久置于空气中会变质失效9（2分）CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A非极性分子B含有非极性键C结构式为SCSDCS2的沸点高于CO210（2分）已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量11（2分）磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A能量B电子云形状C电子云伸展方向D自旋方向12（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C滴定时始终注视滴定管内液面的变化D指示剂变色后停止滴定立即读数13（2分）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A通入过量氧气B选择V2O5做催化剂C选择常压条件D升温至450左右14（2分）实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A灼烧干海带坩埚B过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C从碘水中萃取碘分液漏斗D分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶15（2分）工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A该反应的类型为取代反应B可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯的同分异构体共有三种D乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16（2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A设备少B原料易得C循环利用的物质多DNaCl利用率高17（2分）向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱AABBCCDD18（2分）关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）A饱和食盐水中均有电子流过B甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C甲中正极反应式为4OH4e2H2O+O2D乙中石墨电极上发生还原反应19（2分）图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）A白磷比红磷稳定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+2954 kJ20（2分）已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（）A肯定没有IB肯定有Br、CO32C可能有Na+D可能有SO32二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21（15分）金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素在元素周期表中的位置是 ，最外层电子排布式为 。（2）CaF2的电子式为 ，CaF2熔点比SiF4熔点 （选填“高”、“低”或“相同”），原因是 。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则金属M为 ，检测Mn+的另一种方法是 。（4）配平下列化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为 个。22（15分）不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。压强（MPa）氨的平衡含量（%）温度（）20306010020086.489.995.498.830064.271.084.292.640038.247.065.279.850019.126.442.257.5（1）已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为 mol/（Lmin）。（2）该反应的平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。T（K3.6）的某一时刻下，c（N2）1mol/L，c（H2）3mol/L，c（NH3）9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （选填“是”、“否”），此时反应速率是v正 v逆（选填“”、“”、“”）。（3）合成氨生产条件一般为压强在20MPa50MPa，温度为500左右，选用该条件的主要原因是 ；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是 。（4）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42）之比 2：1（选填“”、“”、“”），用离子方程式解释原因 。23（15分）以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：已知：2CH2CH2+2CH3CH2COOH+O2 2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。（1）写出A中的官能团名称 。（2）写出反应的条件 。（3）写出反应类型 。（4）写出C的一种同分异构体的结构简式 。（5）写出反应的化学方程式：BC： ；DE： 。（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2CHCH3）制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）24（15分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（1）中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能 、 。（2）锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为 ；锥形瓶浸入冰水浴的原因是 。（3）中品红颜色没有发生改变，说明 。（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是 ，此条件下二氧化硫的转化率是 （列式表示）。（4）反应结束后还需通入N2的原因是 。2019年上海市金山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共40分，每小题2分每小题只有一个正确答案）1（2分）鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是（）A属于合金B硬度比纯铁大C目前消耗最多的金属材料D人类最早使用的金属材料【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；G3：合金的概念及其重要应用；G5：生活中常见合金的组成菁优网版权所有【分析】A钢铁中含有碳和铁；B依据合金硬度一般大于成分金属解答；C钢铁是生活中用的最多的合金；D人类最早使用的金属材料为铜合金。【解答】解：A钢铁中含有碳和铁，属于合金，故A正确；B合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁硬度大于纯铁，故B正确；C钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了合金，熟悉合金基本概念及性质是即可解答，题目难度不大。2（2分）互为同素异形体的是（）A12C和14CBS4和S8 CH2O和D2ODCH3COOH和CH3CH2COOH【考点】34：同素异形体菁优网版权所有【分析】同种元素形成的不同单质间互为同素异形体，据此分析。【解答】解：A、12C和14C是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，故A错误；B、S4和S8 是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、H2O和D2O的分子式和结构均相同，故为同一种物质，故C错误；D、CH3COOH和CH3CH2COOH的结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故两者互为同系物，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，注意掌握概念的要点。3（2分）属于强电解质的是（）AKNO3BNH3H2OCCH3COOHDH2O【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有【分析】强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质：在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物；【解答】解：A硝酸钾在水溶液中或熔融状态下能完全电离，为强电解质，故A选；B一水合氨为弱碱，水溶液中部分电离，为弱电解质，故B不选；C醋酸为弱酸，水溶液中部分电离，为弱电解质，故C不选；D水只能部分电离，属于弱电解质，故D不选；故选：A。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质划分依据：电离程度，为解题关键，题目难度不大。4（2分）有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A只发生水合过程B只发生扩散过程C破坏了离子键D破坏了共价键【考点】93：离子化合物的结构特征与性质菁优网版权所有【分析】NaOH是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，溶于水同时发生水合过程和扩散过程，据此分析。【解答】解：ANaOH溶液中发生电离，存在水合过程和扩散过程，故A错误；BNaOH溶液中发生电离，存在水合过程和扩散过程，故B错误；CNaOH是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，故C正确；DNaOH电离出钠离子和氢氧根离子，其中OH共价键没有被破坏，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了离子化合物的电离，题目难度不大，注意离子化合物在溶液中发生的电离，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。5（2分）（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A2乙基丁烷B2甲基戊烷C3甲基戊烷D3乙基丁烷【考点】H7：有机化合物命名菁优网版权所有【分析】烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析【解答】解：A、乙基不能出现在2号碳原子上，故A错误；B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；C、根据烷烃的命名规则，3甲基戊烷符合命名原则，故C正确；D、3乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；故选：C。【点评】本题考查烷烃的命名方法，可以根据烷烃的命名原则进行分析回答，较简单6（2分）卤族元素有关性质比较正确的是（）A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：F2Cl2Br2I2C熔沸点：F2Cl2Br2I2D还原性：FClBrI【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；E5：卤素原子结构及其性质的比较菁优网版权所有【分析】A非金属性越强，对应氢化物越稳定；B非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C相对分子质量越大，沸点越大；D非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。【解答】解：A非金属性FClBrI，稳定性：HFHClHBrHI，故A正确；B非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：F2Cl2Br2I2，故B错误；C相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为F2Cl2Br2I2，故C错误；D非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性为FClBrI，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7（2分）单质能发生如下图转化关系的元素是（）A氯B硫C铝D铁【考点】GM：铁的化学性质；GS：无机物的推断菁优网版权所有【分析】由流程可知，如为非金属，可由氧气反应生成氧化物，与水反应生成酸，如为金属，金属氧化物可与水反应生成相应的碱，以此解答该题。【解答】解：A一般条件下，氯气和氧气不反应，故A错误；B硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与碱反应生成盐，故B正确；C铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故C错误；D铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故D错误。故选：B。【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大。8（2分）关于漂粉精的说法正确的是（）A工业上用氯气与澄清石灰水制取B有效成分是次氯酸钙和氯化钙C用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D久置于空气中会变质失效【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】A石灰水中氢氧化钙的浓度太低；B次氯酸钙具有强氧化性；C次氯酸钙具有漂白性；D久置于空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，且HClO易分解。【解答】解：A石灰水中氢氧化钙的浓度太低，选氯气与石灰乳制备，故A错误；B次氯酸钙具有强氧化性，为有效成分，故B错误；C次氯酸钙具有漂白性，不能选pH试纸测定溶液的酸碱性，故C错误；D久置于空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，且HClO易分解，从而变质失效，故D正确；故选：D。【点评】本题考查漂白粉的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。9（2分）CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是（）A非极性分子B含有非极性键C结构式为SCSDCS2的沸点高于CO2【考点】46：结构式；9O：极性键和非极性键；9P：极性分子和非极性分子菁优网版权所有【分析】CS2结构与CO2相似，CO2的结构式为OCO，分子中含有极性键，分子结构对称属于非极性分子，分子晶体的沸点与相对分子质量有关，据此分析。【解答】解：ACS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，故A正确；BCS2结构式为SCS，分子中只含有CS极性键，故B错误；CCS2结构与CO2相似，CO2的结构式为OCO，则CS2结构式为SCS，故C正确；D分子晶体的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，则CS2的沸点高于CO2，故D正确。故选：B。【点评】本题考查了分子晶体、共价键、沸点比较等，题目难度不大，注意把握分子极性的判断方法以及类比法在解题中的应用。10（2分）已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量【考点】32：核素；72：元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【专题】51B：原子组成与结构专题【分析】A质子数核外电子数；B质子数原子序数；C质子数核电荷数；D元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值【解答】解：A质子数核外电子数56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确； B质子数原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C质子数核电荷数56，故C正确；D不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误。故选：D。【点评】本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值11（2分）磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）A能量B电子云形状C电子云伸展方向D自旋方向【考点】86：原子核外电子排布；88：原子核外电子的运动状态菁优网版权所有【分析】P的最外层电子排布图为，3p亚层中的电子的能量相同，电子云性状相同，据此分析。【解答】解：A磷原子核外3p亚层中的电子具有的能量相同，故A不选；Bp电子云为哑铃形，即磷原子核外3p亚层中电子云形状相同，故B不选；C电子云伸展方向在三维坐标中沿着x、y、z轴伸展，所以电子云的伸展方向不同，故C选；DP的最外层电子排布图为，则3p亚层中的电子自旋方向相同，故D不选。故选：C。【点评】本题考查了电子的运动状态、电子云、电子排布图的应用，题目难度不大，侧重于基本理论应用的考查，注意对基础知识的积累。12（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是（）A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C滴定时始终注视滴定管内液面的变化D指示剂变色后停止滴定立即读数【考点】R3：中和滴定菁优网版权所有【分析】A滴定管必须用待装液润洗；B锥形瓶不需要润洗；C眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点；D滴定终点时，指示剂变色后且半分钟不褪色。【解答】解：A用蒸馏水洗净滴定管后，应该先用盐酸润洗滴定管，再装入标准盐酸，否则标准液被稀释，影响滴定结果，故A错误；B锥形瓶用蒸馏水洗净后，不能用待测液润洗，可直接装入待测液，故B正确；C滴定时应该始终注视锥形瓶内液面的变化，便于及时判断滴定终点，故C错误；D指示剂变色后停止滴定立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，该操作不合理，故D错误；故选：B。【点评】本题考查中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力。13（2分）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是（）A通入过量氧气B选择V2O5做催化剂C选择常压条件D升温至450左右【考点】CF：化学平衡移动原理菁优网版权所有【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【解答】解：A、通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A选；B、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；C、增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、正反应是放热反应，升温至450，逆向移动，不得于三氧化硫的产生，所以升温是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D不选。故选：A。【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。14（2分）实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A灼烧干海带坩埚B过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C从碘水中萃取碘分液漏斗D分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法；P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【分析】灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，分离碘和四氯化碳用蒸馏的操作，以此解答该题。【解答】解：A灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确；B过滤煮沸后的海带灰水混合液可用普通漏斗分离，不用长颈漏斗，故B错误；C四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，故C正确；D碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。故选：B。【点评】本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。15（2分）工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是（）A该反应的类型为取代反应B可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯的同分异构体共有三种D乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【分析】由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中含碳碳双键具有烯烃的性质，以此解答该题。【解答】解：A反应生成碳碳双键，为消去反应，故A错误；B苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故B正确；C乙苯的同分异构体由二甲苯（邻、间、对3种），如不链烃，则同分异构体数目大于3种，故C错误；D苯乙烯与苯的结构不同，不是同系物，故D错误。故选：B。【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大。16（2分）与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）A设备少B原料易得C循环利用的物质多DNaCl利用率高【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）菁优网版权所有【专题】55：化学计算【分析】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料【解答】解：氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选：D。【点评】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点17（2分）向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱AABBCCDD【考点】EB：氨的化学性质；U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成。【解答】解：ANaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；D氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电子生成OH离子，溶液呈碱性，但反应生成的一水合氨为弱碱，故D错误。故选：A。【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为C和D项，注意氨气与NH3H2O、氨水的性质区别及氨水易挥发。18（2分）关于如图两个电化学装置的说法正确的是（）A饱和食盐水中均有电子流过B甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C甲中正极反应式为4OH4e2H2O+O2D乙中石墨电极上发生还原反应【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】甲装置是原电池，金属铁是负极，发生失电子的氧化反应，乙装置是电解池，金属铁是阴极，阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答。【解答】解：A、甲装置是原电池，金属铁是负极，发生失电子的氧化反应，乙装置是电解池，金属铁是阴极，都会形成闭合回路，但是电子不会经过电解质，故A错误；B、甲装置是原电池，金属铁是负极，被腐蚀，乙装置是电解池，金属铁是阴极，铁被保护，故B正确；C、甲装置是原电池，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应式为2H2O+4e+O24OH，故C错误；D、乙装置是电解池，金属铁是阴极，乙中石墨电极是阳极，发生氧化反应，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度不大。19（2分）图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）A白磷比红磷稳定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+2954 kJ【考点】BB：反应热和焓变菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化【分析】由图：P4（s，白磷）+O2（g）P4O10（s）H745.8kJ/mol；P（s，红磷）+O2（g）P4O10（s）H738.5kJ/mol； 通过两个热化学方程式分析，等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量比红磷高，红磷更稳定，据此分析【解答】解：A、等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A错误；B、两者燃烧产物相同状态相同，所以产物稳定相同，故B错误；C、红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）P4O10（s）；H2983.2kJmol1；P4O10（s）4P（s、红磷）+5O2（g）；H738.54kJmol12954kJmol1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）4P（s、红磷）H2983.2kJ/mol+2954kJmol129.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）4P（s、红磷）H29.2KJ/mol，所以1mol白磷转变为红磷放出29.2KJ的热量，故C错误；D、依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）P4O10（s）+738.5kJ42954 kJ，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了反应焓变与物质能量的关系分析，图象分析判断是解题关键，题目难度中等20（2分）已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是（）A肯定没有IB肯定有Br、CO32C可能有Na+D可能有SO32【考点】DG：常见离子的检验方法菁优网版权所有【分析】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在。【解答】解：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含I，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在；溶液中含有CO32，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、SO32，一定含有的离子为CO32、Br、Na+，故选：B。【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，注意检验离子存在时，需要排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21（15分）金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素在元素周期表中的位置是第四周期第A族，最外层电子排布式为 4s2 。（2）CaF2的电子式为，CaF2熔点比SiF4熔点高 （选填“高”、“低”或“相同”），原因是CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强烈得多。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则金属M为Fe，检测Mn+的另一种方法是取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+。（4）配平下列化学方程式：2P+5FeO+3CaO1Ca3（PO4）2+5Fe若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为0.1NA个。【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】（1）Ca的原子序数为20，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2；（2）CaF2为离子化合物，一般离子晶体的熔点高于分子晶体；（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe，选KSCN溶液检验铁离子；（4）P元素的化合价由0升高为+5价，Fe元素的化合价由+2降低为0，结合电子、原子守恒配平，由化合价变化计算转移电子。【解答】解：（1）Ca的原子序数为20，原子结构中有4个电子层、最外层电子数为2，则在元素周期表中的位置是第四周期第A族，最外层电子排布式为，故答案为：第四周期第A族；4s2；（2）CaF2为离子化合物，其电子式为，一般离子晶体的熔点高于分子晶体，则CaF2熔点比SiF4熔点高，因CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强烈得多，故答案为：；CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强烈得多；（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe，检测Fe3+的另一种方法是取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+，故答案为：Fe；取样，加入KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明有Fe3+；（4）P元素的化合价由0升高为+5价，Fe元素的化合价由+2降低为0，由电子、原子守恒可知反应为2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为（20）NA0.1NA，故答案为：2；5；3；1；5；0.1NA。【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握元素的位置、金属及化合物的性质、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大。22（15分）不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。压强（MPa）氨的平衡含量（%）温度（）20306010020086.489.995.498.830064.271.084.292.640038.247.065.279.850019.126.442.257.5（1）已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为0.015mol/（Lmin）。（2）该反应的平衡常数表达式K；，升高温度，K值减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T（K3.6）的某一时刻下，c（N2）1mol/L，c（H2）3mol/L，c（NH3）9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态否（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正v逆（选填“”、“”、“”）。（3）合成氨生产条件一般为压强在20MPa50MPa，温度为500左右，选用该条件的主要原因是压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500左右催化剂的活性最大；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是及时分离出NH3。（4）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42）之比2：1（选填“”、“”、“”），用离子方程式解释原因NH4+H2ONH3H2O+H+。【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】（1）根据n计算出氨气的物质的量，然后根据v计算出v（NH3），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算此段时间内H2的平均反应速率；（2）根据平衡常数的概念，结合方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）写出平衡常数表达式；根据表中数据分析，压强相同时温度升高氨气的体积分数减小，说明平衡向着逆向移动，据此判断平衡常数变化；计算出此时的浓度商Qc，根据浓度商与K的大小关系判断平衡移动情况；（3）在500左右时催化剂的活性最大；根据生成物浓度对化学平衡的影响分析；（4）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小。【解答】解：（1）1.7g 氨气的物质的量为：0.1mol，v（NH3）0.01mol/（Lmin），v（H2）0.01mol/（Lmin）0.015mol/（Lmin），故答案为：0.015；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K；根据表中数据，压强相同时，温度越高氨气的体积分数越小，说明升高温度后平衡向着逆向移动，导致生成物浓度减小、反应物浓度增大，则升高温度后平衡常数K减小；T（K3.6）的某一时刻下，c（N2）1mol/L，c（H2）3mol/L，c（NH3）9mol/L，此时的浓度商Qc3K3.6，说明此时还没有达到平衡状态，平衡正向着正向移动，则此时反应速率是v正v逆，故答案为：；减小；否；（3）由于压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500左右催化剂的活性最大，所以合成氨生产条件一般为压强在20MPa50MPa，温度为500左右，故答案为：压强太高，对生产设备要求也高，难以实现，且温度降低时反应速率过低，500左右催化剂的活性最大；及时分离出NH3；（4）（NH4）2SO4溶液为强酸弱碱盐，由于NH4+发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+，导致NH4+的浓度减小，所以c（NH4+）与c（SO42）之比2：1，故答案为：；NH4+H2ONH3H2O+H+。【点评】本题考查化学平衡的综合应用，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握 合成氨原理及条件，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。23（15分）以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：已知：2CH2CH2+2CH3CH2COOH+O2 2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。（1）写出A中的官能团名称羟基。（2）写出反应的条件Cu、加热。（3）写出反应类型加成反应取代反应。（4）写出C的一种同分异构体的结构简式HCOOCH3。（5）写出反应的化学方程式：BC：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；DE：。（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2CHCH3）制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）【考点】HC：有机物的合成菁优网版权所有【分析】由转化关系可知，CH2CH2与水加成生成A为CH3CH2OH，A氧化生成B为CH3CHO，B氧化生成C为CH3COOH，乙烯与乙酸、氧气反应生成D为C4H6O2，D为CH3COOCHCH2，D发生聚合反应生成E为，F的分子式为（C2H4O）n，结合E的结构可知，E发生水解反应得到F，故F为；（6）由丙烯（CH2CHCH3）制备 ，先发生双键的加成，后水解引入2个OH，再氧化引入CHO，氧化引入COOH，最后将羰基加成转化为OH，以此来解答。【解答】解：（1）A为CH3CH2OH，官能团名称为羟基，故答案为：羟基；（2）反应为醇的催化氧化，反应条件为Cu、加热，故答案为：Cu、加热；（3）为烯烃的加成反应，为水解反应，属于取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（4）C的一种同分异构体的结构简式为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3；（5）BC的反应为CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，DE的反应为，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（6）由