鲁教版中考化学模拟试卷（三） B卷.doc

鲁教版中考化学模拟试卷（三） B卷一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列变化没有发生化学变化的是（ ） A . 饱和KNO3降温有沉淀B . 电解水实验C . 加热硬水出现白色固体D . 水面上铁丝变红2. （2分）空气成分中，体积分数约占78%的是（ ）A . 氮气B . 氧气C . 二氧化碳D . 稀有气体3. （2分）正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列操作正确的是A . 洗后，试管壁形成了一层均匀的水膜，证明试管已洗涤干净B . 加热高锰酸钾制氧气，结束实验时，应先熄灭酒精灯，再将导管拿出水面C . 为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶D . 用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数4. （2分）水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（ ） A . 明矾可以区分硬水和软水B . 在自来水厂净化水过程中，发生的变化都是物理变化C . 水与过氧化氢的组成元素相同，均可以制备氧气D . 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田5. （2分）下列关于分子的叙述中，正确的是（ ） A . 一切物质都是由分子构成B . 分子是不能够再分的粒子C . 分子是保持物质化学性质的最小粒子D . 分子是化学变化中的最小粒子6. （2分）赣南脐橙是江西著名土特产之一，肉质脆嫩、入口化渣，浓甜芳香，含有丰富的维生素C（化学式为C6H8O6）和维生素P（化学式为C27H30O16），可以增加体内高密度脂蛋白（HDL）的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是 （ ）A . 维生素P中三种元素的质量比为27：30：16B . 维生素P完全燃烧生成二氧化碳和水C . 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成D . 维生素C的相对分子质量为176g7. （2分）为减少污染，治理“雾霾”，提高煤的利用率可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示， 下列说法正确的是 （ ）A . 反应前后各元素的种类一定不变，各元素的化合价也不改变B . 点燃两种产物前，必须先进行检验防止爆炸C . 该反应不属于四种基本反应类型D . 图示中B,C,D三种物质都是氧化物8. （2分）（2016商水县一模）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A . 向NaOH溶液中加入稀盐酸B . 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入锌、铁C . 向硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D . 加热高锰酸钾制取氧气9. （2分）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（ ）A . 白磷保存在水中B . 生石灰保存在烧杯中C . 浓盐酸密封保存在试剂瓶中D . 硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中10. （2分）硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质Zn，NaOH溶液，BaCl2溶液，CO2 ， 能发生反应的组合是（ ）A . B . C . D . 11. （2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） 需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加明矾搅拌C铜丝和铁丝用磁铁吸引观察颜色D二氧化碳和氮气澄清石灰水燃着的木条A . AB . BC . CD . D12. （2分）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaOH溶液Ca(OH)2加入过量碳酸钠溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DCOCO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共30分)13. （8分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。 （1）用适当的化学符号填空。地壳中含量最多的金属元素是_用于炼钢和气焊的气体_保持二氧化碳化学性质最小的粒子_构成氯化钠的粒子_（2）海洋不断地与陆地进行物质交换，海水中蕴藏着大量的资源。在河水、海水、蒸馏水中不含氧分子的是_。陆地上的河流给海水带来水和氯化钠、氯化镁、硫酸镁等盐分，镁离子的符号为_。海水吸收太阳能，液态水变成气态水，盐分依然留在海水中，气态水与冷空气遭遇后冷凝形成降雨，正常的雨水属于_（填“硬水”或“软水”）。硬水转化成软水的方法有_（填一种）。14. （7分）今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体我们对此气体展开了一系列探究： （1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下： 猜想实验步骤现象及结论此气体可能是_产生此气体的化学方程式可能是_我想制取该气体，采用的发生装置可选取如图中的_（填序号，下同），收集装置是_ （2）我猜想此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是_ 15. （7分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2 ， 待反应一定时间，过滤得到粗碲。 （1）反应的总化学方程式为： ，则X为_（填化学式）。 （2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：实验温度/反应时间/h粗碲沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0该小组研究的反应条件是_和_。实验a和b的目的是_。在上述四组实验中，最佳的反应条件是_和_h。为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填选磺）。A80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h16. （4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）P点的含义是_。（2）t3时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为_。（3）乙物质中含有少量的甲物质，要提纯乙物质，通常采用的方法是_。（4）将t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。17. （4分）（2013百色）已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属它们在一定条件下的转化关系如图所示（表示转化）请回答下列问题： （1）A物质是_； （2）评价物质B的“利”与“弊”（各写一例）利：_； 弊：_（3）写出E转化为D的化学方程式：_ 三、 实验探究题 (共2题；共12分)18. （5分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸HClO；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色 （1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_ （3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3 （4）【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞 实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，_；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液_19. （7分）同学们在探究金属的化学性质时，老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属，否则会出现异常现象，并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。 （1）（资料显示） a钾在常温下就能与水发生剧烈的反应，请补充完整发生反应的化学方程式：_。b.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。c.钾在空气中其表面很快会被氧化。（2）（提出猜想） 猜想一：金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钾和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。（实验及现象）切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关实验现象如表所示：实验及现象实验编号钾块大小硫酸铜溶液实验现象绿豆大小稀溶液10 mL产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10 mL产生蓝色絮状沉淀黄豆大小稀溶液10 mL产生蓝色絮状沉淀黄豆大小浓溶液10mL产体生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体（实验结论）a.上述实验中均未观察到_色固体生成，由此判断猜想一错误。b.实验中观察到的沉淀是蓝绿色的由此判断猜想二_（填“正确”或“错误”）。（3）（实验反思） 实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_（用化学方程式表示）。由上述实验可知，导致钾和硫酸铜溶液反应产生的产物不同的因素有_。（4）（拓展提升） 为了用钾置换硫酸铜中的铜元素，老师设计了如下实验方案：方案：把钾块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案：把钾块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。两个方案中你认为更合理的是方案_，理由是_。四、 计算题 (共1题；共7分)20. （7分）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品15g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图 （1）样品中Na2CO3的质量分数是_ （2）当加入稀盐酸80.0g时，所得溶液中Na+的质量为_（结果保留一位小数） （3）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1