江苏省平潮高级中学2013—2014学年第一学期高三期末考试（学生）.doc

江苏省平潮高级中学20132014学年第一学期高三期末考试化学试题（考试时间：100分钟 总分120分 命题人：李振兵）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求2下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： BMg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClB使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3C含有0.1 molL1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、ClD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列有关物质性质的应用正确的是 A次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 B常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水C二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维D二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 5由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A B C D 7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B由C2H4和C3H6组成的混合物ag所含碳氢键数目为aNA/7C1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数目为2NAD反应NH4N32N2+ 2H2，每生成22.4LN2，转移电子的数目为2NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32B明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)3C用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 = 2NH4SO32H2O9通过NOx传感器可监测空气中NOx的含量，其工作原理示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是ANiO电极是该电池的正极BPt电极上发生的是氧化反应C固体电解质中O2向正极移动D负极反应为：NO+O22e = NO210Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQB元素Q和Z能形成QZ2型共价化合物CZ元素的简单氢化物稳定性大于W元素的DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液的pH 减小，KW不变B加水稀释0.10 molL-1的氨水，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0 D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中不正确的是AMMF分子中含有三种官能团B化合物分子式是C6H14NO2C可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物D1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH13下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 B向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42 C向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效 D向浓度均为0. 1 molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH)c(SO)c(Fe2) c(H)C0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20 下列说法正确的是A由图可知：T1T2，且该反应为放热反应B20min内甲容器中v(A)=0.075 molL-1 min-1Cx=1，T2时该反应的化学平衡常数K = 0.8DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题16(12 分) 高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如下图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（3）样品中NH4+ 的检验方法是 。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O现提供下列试剂：a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。ABCDE气体E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。装置D的作用可能是 。A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填：、)。. a b d . c b e . b c f17(15分) 卡巴拉丁是一种用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症的重要药物。其合成路线如下： 请回答下列问题：（1）A分子中含氧官能团的名称为： 、 。（2）由B生成C的反应类型为： 。D的结构简式为： 。（3）实现E卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为 。（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。 能发生银镜反应；能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；含有四种不同化学环境的氢。（5）结合本题所给信息，写出由氯甲基苯（）和丙酮（）制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18(12分) 草酸合铁（）酸钾晶体KxFey(C2O4)z nH2O用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，在没有氧气干扰下进行如下实验：实验草酸根含量的测定称取0.9820 g样品放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，加热至80，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定，草酸根离子转变成CO2逸出容器，KMnO4转变成Mn2。终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 ml。实验铁含量的测定 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I22S2O32=2IS4O62，共消耗Na2S2O3溶液8.00 ml。请回答下列问题（1）实验在滴定过程中反应的离子方程式为 。（2）MnO4在酸性条件下，加热产生O2，同时生成Mn2。若实验中不对实验的保留液进行充分加热，则测定的Fe3的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）实验滴定终点达到的判断方法是 。（4）通过计算确定样品晶体的组成（写出计算过程）。 19(14分) 高铁酸钾是高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。左下图为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；右下图为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。（3）“提纯”K2FeO4中所包含的操作依次为： 、过滤、洗涤、低温干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇NaOH隔膜NaOHFePt（4）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，每生成1molNa2FeO4转移 mol电子。（5）在浓NaOH溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来 制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为 。20(15分) 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）制备二甲醚，主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = 90.1kJmol-1CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = 49.0kJmol-1水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = 41.1kJmol-1二甲醚合成反应：2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = 24.5kJmol-1回答下列问题：（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。（2）在绝热(与外界没有热量交换)、容积可变的密闭容器中，发生水煤气变换反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 a容器中的压强不变 b1mol H-H 键断裂的同时断裂1mol H-O键cv正（CO）= v逆（H2O） dc(CO) =c(H2)（3）在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、5.0MPa的圧强下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为 。（5）下图是碳酸溶液中各含碳粒子的物质的量分数（）随pH的变化曲线。从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。 正常情况下，人体血液的pH维持在7.357.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在 形式是 （填写微粒化学式）。 工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱 度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3. 03109，当水中的c(Ca2+)3104 molL1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32)应至少为 molL1。21(12分) 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有