人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用第2课时 作业.doc

第2节化学计量在实验中的应用第2课时暑假作业1、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是() a. 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 lb. 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 lc. 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 ld. 0.5 mol co2所占有的体积约是11.2 l2、下列物质所含分子数最多的是( )a0.5 mol cl2 b标准状况下3.36 l coc5.6g n2 (n2的摩尔质量为28 gmol1) d含na个分子的o2(na为阿伏加德罗常数)3、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是（ ）a. 阿伏加德罗常數：mol-1 b. 气体摩尔体积:lmol-1c. 物质的量浓度：gl-1 d. 摩尔质量：gmol-14、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足()a. 体积均为22.4 lb. 具有相同的体积c. 是双原子组成的分子d. 所含原子数目相同5、下列叙述正确的是( )a. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量b. 同温同压下，气体的体积之比等于对应的物质的量之比c. 气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4ld. 任何物质的摩尔质量等于其对应的相对分子质量或相对原子质量6、下列说法中正确的是（）a. 标准状况下，22.4lmol-1就是气体摩尔体积b. 1mol h2的质量只有在标准状况下才约为2gc. 标准状况下，18g水的体积为22.4ld. h2和o2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4l7、同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是()a.气体的分子大小不同b.气体分子间的平均距离不同c.气体的物质的量不同d.气体的性质不同8、下列说法中正确的是（ ）a. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定b. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定c. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同d. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22. 4l9、有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 l(标准状况)，该气体的摩尔质量是（ ）a. 28.4 b. 28.4 gmol- c. 71 d. 71 gmol-110、下列对相等物质的量的c3h6和c2h4的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11相同条件下体积之比为11所含的原子总数目之比为23相同条件下密度之比为1421a.和 b.和c.和 d.和11、偏二甲肼（c2h8n2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）a. 偏二甲肼的摩尔质量为60 gb. 1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molc. 1mol偏二甲肼的质量为60 gd. 6 g偏二甲肼（c2h8n2）含有na个分子12、1g n2中含有x个氮原子，则阿伏加德罗常数是（ ）a. mol-1 b. mol-1 c. 14x mol-1 d. 28x mol-113、下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 l若1 mol气体的体积为22.4 l，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 lco和1 l h2o的物质的量相同标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同 28 g co的体积为22.4 l两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a. b. c. d. 14、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）a. 具有相同数目的原子 b. 都占22.4 lc. 具有相同数目的分子 d. 具有相同的质量15、按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）标准状况下，2.24l cl2的质量为_g （2）10.8g r2o5中氧原子的数目为3.011023 ， 则元素r的相对原子质量为_ 阻燃剂碱式碳酸铝镁中oh与co32质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为_（4）将10ml1.00mol/l na2co3溶液与10ml1.00mol/l cacl2溶液相混和，则混和溶液中na+的物质的量浓度为_mol/l（忽略混合前后溶液体积的变化） 16、(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与_l cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_。17、在标准状况下，由co和co2组成的混合气体6.72 l，质量为12 g。此混合物中co和co2物质的量比是_，co的体积分数是_，co的质量分数是_，c和o原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是_。 参考答案1、【答案】a【解析】解：a、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2l，故a正确；b、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4l/mol，固体液体不是，故b错误；c、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4l，常温常压，1mol任何气体的体积大于22.4l，故c错误；d、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下，0.5mol co2所占有的体积约是11.2l，不是标准状况时，体积不一定是11.2l，故d错误；故选a。2、【答案】d 3、【答案】b【解析】解：a、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故a错误；b、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故b正确；c、物质的量浓度：单位是moll-1，故c错误；d、摩尔质量与温度、压强无关，故d错误；故选b。4、【答案】b【解析】解：本题考查物质的量的有关计算。a、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，但不一定在标准状况下，气体的物质的量也不一定是1mol，即体积不一定为22.4l，故a错误；b、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同，故b正确；c、气体的体积相同，但气体的构成无法确定，可能为双原子分子，也可能为三原子分子，故c错误；d、若气体的构成分别为单原子、双原子分子，则原子数目不同，故d错误；故选b。5、【答案】b【解析】解：a、摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，选项a错误；b、根据理想气体状态方程：pv=nrt得：v=，同温同压下，t、p相同，则体积比：= ，选项b正确；c、标准状况下，气体摩尔体积是指任何条件下1mol气体所占的体积，都约为22.4l，选项c错误；d、当摩尔质量是g/mol的时候，物质的摩尔质量在数值上等于其对应的相对分子质量或相对原子质量，选项d错误。答案选b。6、【答案】d【解析】解：a、标准状况下，22.4lmol-1是气体摩尔体积的近似值，故a错误；b、1mol h2的质量为2g，与标准状况无关，故b错误；c、标准状况水不是气体，18g水物质的量为 1mol，但体积不是22.4l，故c错误；d、1molh2和o2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4l，故d正确；故选d。7、【答案】c【解析】同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,若体积不同,则气体的分子数不同,其物质的量也不同。8、【答案】b【解析】解：由于气体分子之间的距离远大于气体分子直径大小，所以影响气体体积的元素可以忽略气体分子本身大小，选项a不正确；在一定温度、压强下，气体分子直径的距离都近乎是相同的，所以影响气体体积的因素就是由构成气体的分子数决定，选项b正确；只要满足一定的温度或压强，即使气体体积不相等，起分子数也可能是相等的，选项c不正确；在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4l/mol，所以选项d不正确，答案选b.9、【答案】d10、【答案】c【解析】c3h6和c2h4的物质的量相同，则含有的c3h6和c2h4的分子数目也相同，则正确；所含原子数目之比为32，错误；相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比，正确；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故密度之比为2114，错误。11、【答案】c12、【答案】c【解析】解：1g n2中含有x个氮原子，氮气的物质的量是，氮原子的物质的量是，则，所以阿伏加德罗常数是14x mol-1，答案选c。13、【答案】c【解析】解：标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48l，但所有物质并不都是气体，故错误；若1mol气体的体积为22.4l，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；标准状况下，co为气体，而h2o不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；1g h2物质的量为=0.5mol，14g n2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；28g co为1mol，但不一定处于标准状况下，co的体积不一定为22.4l，故错误；标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选c。14、【答案】c【解析】解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项c正确，其余都是错误的，答案选c。15、【答案】（1）7.1（2）14（3）3：5（4）1.00 【解析】 解：（1）标准状况下，2.24l cl2的质量为： 71g/mol=7.1g； 故答案为：7.1；（2）设元素r的相对原子质量为a，则10.8g r2o5中氧原子的数目为： 56.021023=3.011023 ， 解答a=14，故答案为：14；（3）设阻燃剂碱式碳酸铝镁中oh与co32质量分别为51g：300g，则二者物质的量之比为： ：=3：5；故答案为：3：5；（4）将10ml1.00mol/l na2co3溶液与10ml1.00mol/l cacl2溶液相混和，则混和溶液中na+的物质的量浓度为： =1.00mol/l；故答案为：1.0016、【答案】(1)1123321123(2)30(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律【解析】(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，o3与cl2消毒后分别转化为、，若设cl2的体积为x l，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 l30(2)x l20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿