2016-2017淮安市高一化学期末考试试卷.doc

.淮安市20162017学年度高一年级第一学期期末调研测试 化学试题 2017.01说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分总分：100分，答题时间：75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 第卷 选择题（共50分）单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是A大量使用化肥农药，提高粮食产量B建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C汽车安装尾气转化装置可以减少NO、CO等污染物的排放D开发新能源，减少对化石能源的依赖，也能减少对大气的污染2下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A生石灰Ca(OH)2B重晶石BaCO3C明矾CuSO45H2OD小苏打NaHCO33成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是BA木已成舟B百炼成钢C铁杵成针D滴水成冰4下列试剂的保存方法错误的是 A新制氯水保存在棕色试剂瓶中B少量的Na保存在煤油中CNaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中5下列实验过程中，始终无明显现象的是ASO2通入BaCl2溶液中BCO2通入澄清石灰水中CNH3通入MgCl2溶液中DCl2通入KI淀粉溶液中6下列说法中，不正确的是ASi可用来制造半导体材料B用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质7下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置配制100 mL 0.1 molL-1硫酸 B用图2所示装置可萃取碘水中的碘 C用图3所示装置可制备氢氧化亚铁 D用图4所示装置可吸收HCl气体8在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AK+、Fe3+、SO42、NO3BNa+、K+、NH4+、ClCAg+、Na+、NO3、ClDK+、Na+、ClO、CO329通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应10向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A2.8gB5.6gC8.4g D无法计算不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A2 molL-1 NaCl溶液中含有Na个数为2NA B标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NAC71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAD标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中原子的物质的量为1mol12常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 DS SO2 SO3 H2SO413下列离子方程式正确的是A铜片插入氯化铁溶液中：CuFe3+Fe2+Cu2+B氯气通入水中：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C钠投入到水中：2Na2H2O2Na+2OHH2D氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+14氨气可以用来处理氮氧化物，例如氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO28NH37N212H2O，下列关于该反应说法正确的是ANH3是氧化剂 BH2O是氧化产物CNO2发生氧化反应 D生成1 mol H2O转移2 mol的电子15下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气BMg（Al）过量稀盐酸过滤CFeCl2溶液（FeCl3）足量Fe粉过滤DCO2（CO）O2点燃第卷 非选择题（共50分）16（12分）填空：（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为 个；（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是 ；（3）0.1 molL-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 ；（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ；（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度 （选填“偏高、偏低、无影响”）；（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用 法。17（12分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：铝土矿过量X反应、操作过量CO2反应、操作沉淀2溶液乙沉淀1溶液甲加热Al2O3电解Al试回答下列问题：（1）试剂X为 ；（2）操作、操作均为 （填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有 ；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为 ，请举一例该反应的用途 ；（4）反应的离子方程式为 ；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。18（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。H2OIYYDCXX点燃HGFEDCBA请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A 、 F ；（2）说出黄绿色气体C的一种用途 ；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加 无明显现象，再加氯水，溶液变为 色；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式 ；（5）写出C与H溶液反应的化学方程式 。19（16分）实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是 ；（2）饱和食盐水的作用是 ；（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行： Cl2 NaOH(热) NaCl NaClO3 H2O，请配平上述反应方程式；（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为 mol。某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整 ；（2）D中的现象是 ；（3）E中NaOH溶液的作用是 ；（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是 （填字母编号）。aBaCl2溶液 bNaHCO3粉末 cBa(NO3)2溶液 d银粉淮安市20162017学年度高一年级第一学期期末调研测试 化学试题参考答案及评分标准 2017.01第卷 选择题（共50分）110每小题3分，1115每小题4分，共50分12345678910ADBDADCBCA1112131415DBCDDAC第卷 非选择题（共50分）16（12分）（每空2分）（1）0.5NA或3.011023 （2）120 gmol-1 （3）0.2 molL-1 （4）氧气（或O2） （5）偏低 （6）向上排空气或排饱和食盐水17（12分）（1）NaOH溶液（1分） （2）过滤（1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分）高温（3）2AlFe2O32FeAl2O3 （2分） 焊接铁轨（其它合理答案均给分）（2分）（4）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 （2分） （5）5.4 （2分）18（10分） （1）Na AlCl3 （每空1分） （2）杀菌、消毒、农药生产、药物合成等（其它合理答案均给分） （2分）（3）KSCN溶