高一化学期末试卷.doc

高一化学期末考试试题一、选择题（50分），1.下列事实或名词与环境污染无关的是( )A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐2.原子半径最接近的数值是( )A.n10-4m B.n10-6mC.n10-8m D.n10-10m3.1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是( )A.80 B.128 C.208 D.2884.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ）A.NaCl B.MgBr2 C.KCl D.LiF5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( )A.卤素原子的半径 B.卤素气态氢化物的稳定性C.卤素阴离子的还原性 D.卤素单质的熔点和沸点6.下面叙述中正确的是( )A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘7.下列叙述中，正确的是( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质8、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl S2 B、Cl- CO Na+ C、Fe3+ SO42 NO3 D、Fe2+ O2 H2S9.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是( )A.I-、CO32-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2-、Cl-、PO43- D.SO32-、HCO3-、NO3-、F-10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D.单质铍跟冷水反应产生氢气11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是( )A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径小于氢原子半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br-+Cl2=2Cl+Br2B.FeS和稀硝酸反应： FeS+2H+=Fe2+H2SC.硫酸和氨水反应： H+OH-=H2OD.碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O13下列反应的离子方程式可用“H+OH-=H2O”来表示的是（ ）（A）次氯酸和氢氧化钾 （B）硫酸和氢氧化钡（C）硫酸和氢氧化钠 （D）氢氧化镁和盐酸14.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )A.1L B.0.5L C.0.3L D.0.6L15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温、常压下，1mol 氖气含有的原子数为2NAC.71 g Cl2所含原子数为2NAD.在同温、同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种17.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是( )a+b=15 a=b+6 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.18、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.2mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO419在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）（A）一定有SO42- （B）一定有CO32 （C）一定有Ag+ （D）可能有SO42-或Ag+20.将气体HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )A. B. C. D. 21.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ） （A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（B）SO2通入品红溶液红色褪去（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 22下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）（A）二氧化硫 （B）氮的氧化物 （C）二氧化碳 （D）悬浮颗粒23.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种24.下列叙述中正确的是( )A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中不可能存在离子键D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体25下列反应硫酸表现氧化性的是（ ）（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C）硫酸与氧化铁反应，会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画二、实验题（6分）26.下列说法不正确的是(填写标号) .A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g.B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.E用四氯化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴. 三、填空题（10分）27.配平下列化学方程式，并回答有关问题：Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O反应中还原剂是 ，电子转移的数目是 .28.各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分别加热到300使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是16，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是 .四 。推断题（17分）29.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 571，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.(1)计算D的原子量 ；(2)画出D的原子结构示意图 ；(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；五、计算题30（10分） .21g铁粉跟8g硫粉混合加热，可生成硫化亚铁多少克？31、（12分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？附加题、（10分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为13，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？高一化学期末考试试题参考答案一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.A 9.B 10.A 11.D 12.A 13 .C 14.D 15.C 16.C 17.C 18 .B 19.D 20.B21.B 22.C 23.B 24.D 25.D二、26.B、C、E27.(1)79 (2)(3)K、Al、Cl、