化学速率和反应限度习题.doc

人教版选修4第二章化学反应速率测试题卷 广州市高二化学中心组提供 2009.10本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度304.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( )A10 B25 C50 D2505.C+CO22CO；H10，反应速率v1，N2+3H22NH3；H20，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大6. 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A B C D二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强不能加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率9. 100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A碳酸钠溶液 B水 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)C25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)第二部分 非选择题（共50分）三、非选择题（共50分）11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)=2HI(g) H铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为 。（2）甲同学的实验目的是 ；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验， （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4C（CO）/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的 0（填写“”、“”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）计算4s时NO的转化率 。（4）下列措施能提高和转变成和的反应速率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL-1CO初始浓度/ molL-1催化剂的比表面积/m2g-12801.2010-35.8010-382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。14.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。（1）求化学方程式中的计量数n的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。人教版选修4第一章化学反应速率测试题参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。）题号123456答案CBCBAD二、选择题（每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。）题号78910答案ACCDBCBC三、非选择题（共50分）11.（1）加快 增加反应物氢气的浓度，反应速率加快 （2）不确定 反应物氢气的浓度增大了，但另一反应物碘蒸气的浓度降低了，反应速率不能确定加快还是减慢12.（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 （2）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 （3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间） （4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化13. (1) (2) 1.8810-4mol/(Ls) （3）90% (4)A、B、D (5)II: 280、1.2010-3、5.8010-3 ：1.210-3 、5.8010-314.（1） 3 （2） 0.4mol/(L.min)第2节 化学反应的快慢和限度习题1化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述，下列关于化学反应速率的理解正确是A化学反应速率指反应物浓度的减少值。B化学反应速率指生成物浓度的增加值。C化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值。D化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值。2实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A加热 B不用稀硫酸，改用质量分数为98的浓硫酸C不用铁片，改用镁条D不用铁片，改用铁粉3在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A B C D4设C+CO22CO-Q1(吸收热量)反应速度为v1，N2+3H22NH3+Q2(放出热量) 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大 5下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A增大反应物的量B增加压强 C升高温度 D使用催化剂6对于可逆反应MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止7在反应 PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)达到平衡后，其他条件不变，向平衡体系中加入含37Cl的PCl3，达到平衡后，含37Cl的物质为A只有PCl3 B只有PCl5 、PCl3 C只有Cl2、PCl3 DCl2、PCl3、PCl5中都有8对于可逆反应2HI(g)I2(g)H2(g)，下列叙述能够说明已达平衡状态的标志是A各物质的物质的量浓度比为2：1：1 B压强保持不变的状态C2mol氢碘键断裂的同时，1mol碘碘键生成 D混合气体的颜色不再变化9可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500时，将2molN2和3molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是A0.1 molL-1 B0.02 molL-1 C0.05 molL-1 D0.2 molL-110鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏天，鸡过度的呼出二氧化碳，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者受经济损失。CO2(g)CO2(aq)， CO2(aq)H2OH2CO3(aq)， H2CO3(aq)H+(aq)HCO3-(aq)，HCO3-(aq) H+(aq)CO32-(aq) Ca2+(aq)CO32-(aq)CaCO3(s)(蛋壳)如果能采取措施保持鸡体内二氧化碳浓度不变，便可保证平衡不移动，即可避免该现象发生。澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是A淡盐水 B碳酸水 C蔗糖水 D澄清石灰水11已知一定温度时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。当生成2molSO3时，反应放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是AQ197kJ BQ197/2kJ CQ197kJ12为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是 A在相同条件下，将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大。B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快。C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解。D两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同。13高温下，炽热的铁与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)，下列条件的改变对上述反应速率影响最小的是 A增加固体铁的量。B将容器的体积缩小一半。C保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大。D将容器的体积增大2倍。催化剂14硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2O2 2SO3的说法不正确的是 A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫。B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零。C一定条件下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等。D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应能达到的限度和反应速率两方面的问题。15一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等。B容器内混合气体的密度不随时间而变化。C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B。DA、B、C的分子数之比为1：3：2。16在一定温度下，反应A2 (g)B2 (g)2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成 nmol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D单位时间生成nmol的A2同时生成 nmol的B217工业上用氮气和氢气合成氨：N23H22NH3（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：2050MPa，温度：500左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述中，不正确的是 A使用铁触媒，可加快N2与H2混合气体之间的反应速率。B工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨。C上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响。D温度升高，不利于提高反应速率。18将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg (AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是19智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1）试配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因： 。20硫代硫酸钠（Na2S2O3）含5个结晶水俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可做定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业。（1）工业上制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）用亚硫酸钠（Na2SO3）和硫粉在水溶液中加热反应而得到。但在混合前，一般用少许乙醇浸润，其原因是： 。（2）又知：Na2S2O3H2SO4=SSO2H2ONa2SO4通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢。下列几种情况中，最先看到硫析出的是 。温度硫代硫酸钠溶液的体积和物质的量浓度硫酸溶液的体积和物质的量浓度A2010ml 0.2 molL-110ml 0.2 molL-1B2015ml 0.1 molL-115ml 0.1 molL-1C505ml 0.5 molL-15ml 0.5 molL-1D5050ml 0.1 molL-150ml 0.1 molL-1（3）对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增大为原来的3倍。那么20时看到沉淀开始析出的时间为54s，若将温度提高到50，看到沉淀开始析出的时间为 s。21人正常呼吸时，O2是由血红蛋白(Hb)携带运输的，但是CO与Hb的结合能力要远远强于O2和Hb的结合能力，所以当CO和O2共存时就会发生反应HbO2COHbCOO2，并且当CO浓度达到一定程度时，氧合血红蛋白的含量突减会导致人体缺氧而发生生命危险，而如果将病人置于高压氧舱中一段时间，可以使病人康复，这说明改变 可以使平衡：HbO2COHbCOO2向 。vt1 t2 t3 t22把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_ _ ，有关的化学方程式为 ，（2）曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_ _；（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_ _；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_ _。23加入 0.1 mol 的 MnO2 粉末于 50 毫升过氧化氢的溶液中(密度为 1.1 g/mL)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题： 实验时放出气体的总体积为 _，放出一半气体所需要的时间为 _，反应放出3/4 气体所需要的时间为_，ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为 _ _，解释反应速率的变化 _ _ 。24某化学反应2A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL1min1。（2）在实验2，A的初始浓度c2 ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、，且c3 1.0mol/L（填、（4）已知升温，化学平衡向吸热反应方向移动；降温，化学平衡向放热反应方向移动。比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。25某化学课外兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应时发现一个反常现象：铝片与3molL-1的稀盐酸反应剧烈，而与1.5 molL-1的稀硫酸无明显现象。有学生对此现象提出如下看法：假设一：Cl-能促进金属铝与H+反应；假设二： ；假设三： ；假设四： 。根据上述回答问题：（1）请你对上述现象提出自己的看法，至少要写出两种假设。（2）请你以“假设一”为实验课题，设计探究实验方案，要求写出主要实验步骤。参考答案10e-NaHSO3 NaIO31D 2B 3D 4A 5CD 6C 7D 8D9D 10B 11C 12A 13A 14B 15A 16C 17BD 18C19（1）2 5 3 2 1 1 ，电子转移方向、总数 （2）开始阶段，由于HSO3-被氧化生成H+和SO42-，酸性增强，反应速率增大。20（1）硫不溶于水，很难与亚硫酸钠溶液接触反应，当用乙醇浸润后，因乙醇易溶于水，增大了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增大了硫代硫酸钠的产量。（2）C（3）221生成物氧气的浓度 逆反应方向移动22（1）此过程中铝片表面氧化膜被溶解；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2）反应体系的温度较低，故反应速率较慢（3）随反应的进行，反应放热，升高温度，反应速率加快（4）随反应的进行H+浓度逐渐减小，反应速率减小2360mL 1min 2min DCBA 由曲线形状可知反应速率逐渐减小，这是由于反应速率与反应物浓度有关，随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，导致反应速率逐渐减小24（1）0.013（2）1.0 使用了催化剂（3） （4）吸热 25解析：本题属于开放性试题，要求结合具体的实验情景，作出推断和假设，设问角度新颖，考查了解科学研究的基本思路和方法。（1）答案也可能多种多样。如“SO42-对金属铝与H+反应有抑制作用”或“SO42-对金属铝与H+反应没有影响”或“带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用”等等。（2）考查设计实验的基本能力。设计“对比”实验能较好的解决问题，如将NaCl颗粒加入Al片与稀HCl反应液中，比较前后反应速率等，具体解答略。 化学反应的快慢和限度检测题(满分：100分；时间：90分钟)一、选择题（每小题有12个正确答案，每小题4分，共52分）1.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积2.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速率 逆反应速率A.v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 3.把100mL 6molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水 4.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL。对此反应速率的不正确表示是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol(Lmin)5.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）6.在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)=nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是( )n=1n=2反应开始至2min时，Y的转化率为50反应开始至平衡时， v (X)为0.75 mol(L min)X的平衡浓度为0.75 molL达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍A. B. C. D.7.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB28.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A.3 v正(N2)= v正(H2) B. v正(N2)= v逆(NH3) C.2 v正(H2)= 3v逆(NH3) D. v正(N2)= 3v逆(H2) 9.反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10.3A(g)3B(？)+C(？)(正反应为吸热反应)随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )A.B和c可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和c可能都是气体11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为06molL，现有下列几种说法，其中正确的是( )用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol(Ls) 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol(Ls) 2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7molLA B C D12.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变