高中化学必修1--高一化学必修1期末练习题(二).doc

高一化学必修1期末练习题（二）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 I127 一选择题1卤素单质的化学性质相似，其原因是A都是双原子分子 B自然界里都以化合态存在 C都是气态D原子的最外电子层都是个电子2足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是A红磷 B铁丝 C镁条 D铝粉3下列反应中（未配平），盐酸作还原剂的是ACaCO3+HCl BZn+HClCMnO2+HCl DNa2O2+HCl4不能使溴水褪色的物质是ANaCl溶液 B石灰水 C镁粉 DNa2CO3溶液5下列微粒还原性最强的是ANa+BNaCF- DCl-6浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：CO2 HCl 水蒸汽 O2A B C D7使用淀粉KI试纸可以区别的一组物质是A碘水和溴水 B溴水和氯水 CKBr溶液和KCl溶液D氯水和KCl溶液8检验烧碱中含有纯碱的方法是（ ）A加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成；B加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成； C加热有气体生成D焰色反应为黄色。9相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的H2在标准状况下的体积比是A8:9 B3:4 C2:3 D1:110向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na2O2或通入足量的Cl2，最终试液的颜色是A前者呈蓝色，后者褪色B前者呈蓝色，后者呈红色C前者褪色，后者呈红色D两者均褪色11下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、 H+、SO42-、OH- BNa+、Cu2+、Cl-、 SO42-CNa+、H+、Cl-、 CO32- DNa+、Ca2+、CO32-、NO3-12下列物质长期露置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是ANa BNaOH CNa2O2 D氯水13下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NABa mol Cl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA C液氯不导电，是非电解质，氯水能导电，是电解质DCl2和HCl气体分别通入AgNO3溶液中，均可产生白色沉淀14根据下列反应：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2 ，Br2+2Fe2+2Br+ 2Fe3+，I2 +SO2 +2H2O4H+ +SO42+2I判断微粒的还原性由强到弱的顺序是ABrFe2+SO2I BSO2IFe2+Br CBrSO2IFe2+ DFe2+IBrSO215在制Cl2反应中，若0.048mol RO4-与100mL 12molL的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在被还原产物中R的化合价为（ ）A+4 B+3 C+2 D016关于0.3mol SO2和0.2mol SO3的说法中，正确的是A分子个数相等 B原子个数相等C体积比是3：2 D摩尔质量之比是4：517下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A将40g NaOH溶解于1L水中B22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液18同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相同，则A、B两容器的容积之比为A12 B21 C23 D11192.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A21.6 B28 C14 D3120 0.05mol/L某金属A的氯化物溶液20 mL，恰好和0.2mol/L AgNO3 溶液15 mL完全反应,该金属氯化物的化学式为AACl BACl2 CACl3 DACl4二选择题21溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质。它同水反应的化学方程式为：IBr + H2O HBr + HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是A在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂C在很多反应中，IBr是强氧化剂DIBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O22既能与Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应的物质是ANaOH溶液 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DHNO3溶液23下列离子方程式书写正确的是A金属钾投入到水中 2K2H2O 2K+ 2OH- H2BCaCO3与盐酸反应 CO32-+2H+ CO2+H2OC溶质的物质的量浓度相等的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液等体积混合Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+2H2O+CO32-D次氯酸光照分解 2HClO2H+2Cl- + O224若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1.5 mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为4NAB标准状况下，11.2L F2与足量水反应转移的电子数为NAC1 mol O2在任何反应中得到的电子数均为4NAD在常温常压下，1 mol氖气所含的原子数为NA25分别将一定质量的钠、钾投入到一定量的稀盐酸中，钠、钾完全反应，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是A投入的钠的质量一定小于钾的质量 B投入的钠、钾一定等物质的量C曲线a表示钠，曲线b表示钾D生成的气体体积一定相等26下列物质恰好与26.5g20%的盐酸完全反应后，所得溶液溶质质量分数最小的是 AMgBMgOCMgCO3DMg(OH)2三填空题 （本题包括7个小题，共20分）27用化学反应方程式解释下列事实，是离子反应的只写出离子方程式。自来水厂用氯气消毒 ；灼热的铜丝放入氯气的集气瓶中剧烈燃烧 ；28同温同压下，相同质量的氢气和氦气的体积比为 ，密度比为 ；同温同压下，相同体积的氢气和氦气的质量比为 。29将15.6g Na2O2放入足量水中，生成标准状况下的气体 L；反应中被氧化的Na2O2是 mol；转移的电子数为 。30甲、乙两种溶液各1L，甲溶液是由0.1mol硫酸钠、0.2mol氯化钠、0.1mol氯化锌、0.3mol硫酸锌配制而成；乙溶液是由0.2mol硫酸钠、0.2mol氯化锌配制而成，则甲乙两溶液的成分是 （填“完全不”、“完全”或“不完全”）相同的。31在120 、101kPa下，1体积未知气体和3体积O2 混合点燃，恰好完全反应。燃烧后恢复到原来的温度和压强，测得只生成2体积水蒸气和2体积CO2 。则未知气体的化学式是_。32CO和CO2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/L，则混合气体中两气体体积比为 。33取100毫升某硝酸和硫酸的混合溶液，加入50mL 4 mol/L 的氢氧化钠溶液，正好完全中和，然后再取10 mL原溶液，加入足量的氯化钡溶液，得到沉淀1.165g。则原溶液中 H+ 的物质的量浓度为 ；原溶液中硝酸物质的量浓度为 。四推断题（本题包括2个小题，共10分）34某溶液可能含有Na+、K+、Br、SO42、CO32等离子中的全部或几种。某同学为确定溶液成分，进行以下实验操作：用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； 取少量原溶液，向其中通入足量氯气，溶液由无色变为黄色；取少量原溶液，向其中加入过量稀硫酸后，有气体放出。根据上述实验，填写下列空白：原混合液中一定存在的离子是 ；为进一步确定溶液成分，还需要补充的主要用品及试剂是 。写出实验中化学反应的离子方程式： 。35已知在常温下，A、B是气体，A有色，它们的转化关系如图： 推断：A、B各为何物：A B 写出 DB的离子方程式 。五实验题（本题包括2个小题，共13分）36实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需要的仪器有 、 。配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“无影响”）定容时俯视容量瓶的刻度线。 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 37实验室制氯气的全套装置所需仪器名称是（从下向上，从左向右依次填写）：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 有人设计了以下六步操作制备氯气a.向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管插入集气瓶中；b.检查装置的气密性；c.把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈的高度，固定铁圈，放石棉网；d.在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管；e.向烧瓶中装入二氧化锰固体；f.将烧瓶固定在铁架台上；正确的操作顺序是 六计算题（本题包括1个小题，共5分）38将NaCl和NaI的混合物17.7g溶于水配成溶液，体积为50mL。通入足量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，待固体冷却后称量，质量为14.04g。求标准状况下，参加反应的氯气的体积； 原溶液中NaCl的物质的量浓度；将反应后固体溶于水配成100 mL溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度。化学参考答案选择题12345678910111213DCCABADABDBBD14151617181920212223242526BCDDBCCADCDADBDABDD三填空题 27 Cl2 + H2OH+ + Cl + HClO Cu + Cl2 CuCl2 28 21 12 12 29 2.24 0.1 0.2NA 30不完全 31 C2H4 32 13 33 2 mol/L 1 mol/L 四推断题34Na+、CO32- 、Br 蓝色钴玻璃, 稀盐酸(或稀硝酸) ,BaCl2 溶液或Ba (NO