化学必修2物质结构元素周期律练习题.doc

第一章 物质结构 元素周期律练习题 班级： 姓名： （时间90分钟）一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是( )。 A. 发现了一种新的原子 B. 原子核内有185个质子 C. 原子核内有185个中子 D. 铪的一种新的同位素2.关于化学键的叙述正确的是（ ）A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键3两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是（ ）A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子42007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 （ ）A 钅仑第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期5根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 （ ）AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物6同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为 （ ） A6 B12 C26 D30 7 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是 ( )AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高9有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12下列叙述正确的是 ( )A非金属原子间只能形成共价键 B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键13X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 14近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠在空气中被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键15短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的第三层上的电子数是它的第一层和第二层电子总数的一半，Z元素原子的第二层上电子数比Y元素原子的第二层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 （ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z716短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABCABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si17元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A123nB3n12C3n10D63n18下列微粒半径之比大于1的是（ ）Ar(K+)/r(K) Br(Ca)/r(Mg)C. r(S)/r(P) Dr(Cl)/r(Cl)二、实验题18某同学探究元素性质变化规律实验时，设计了如下实验，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞试液的冷水反应镁带与2molL-1的盐酸反应铝条与2molL-1的盐酸反应向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失F生成淡黄色沉淀请根据以上实验回答下列问题。（1）实验中用到的实验用品为：仪器_药品_。（2）根据上述实验内容填写下表：（*填写题给信息表中的序号）实验方案*实验现象*有关化学方程式（3）根据实验现象判断：金属元素的金属性由强到弱的顺序为 ，非金属元素的非金属性由强到弱的顺序为 （4）请你设计一个方案比较氯与溴元素非金属性强弱（用离子反应方程式表示） （5）若要证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，请你设计一个实验方案（用化学反应方程式表示） 三、填空题19现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质在空气中含量最多（1）写出元素X的离子结构示意图 。写出实验室制取元素Z的气态氢化物的化学方程式 （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，得电子能力较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如左下图，Y、Z元素单质的化学式分别为 、 。若X原子核内质子数与中子数相等。则X的质量数是 。XYZABCD21.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右上图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。(1) 写出A、B、C、D四种元素名称 、 、 、 。(2) D位于元素周期表中第 周期，第 族。(3) D的单质与水反应的化学方程式为： 。(4) 比较B、C的原子半径大小： ；22A，B，C，D四种元素的最高正价依