化学反应速率与化学平衡期末复习习题.doc

化学反应速率与化学平衡常见考点复习考点一：化学反应速率表示方法及速率与化学计量数的关系【例题1】可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D. VD=0.01 mol/Ls变式训练1：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ） A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）考点二：影响反应速率的因素【例题2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率而不影响生成H2的量，可向其中加入适量的 （ ）A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl D、CH3COONa固体变式训练2：反应C(s) + H2OCO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、保持体积不变，冲入氮气使体系压强增大 B、将容器的体积缩小一半 C、增大C的量 D、保持压强不变，冲入氮气使容器体积变大考点三、化学平衡状态的判断【例题3】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 （ ）A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内XYZ的浓度之比为1:2:2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z变式训练3：一定条件下2A（g）+2B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡的标志是 （ ）A、单位时间生成2nmolA，同时消耗nmolD B、容器内的压强不随时间变化而变化C、容器内混合气密度不随时间而变化 D、单位时间内生成nmolB，同时生成1.5nmolC变式训练4：在一定温度下A(气)3B(气)2C(气)达平衡的标志是 ( )A物质A、B、C的分子个数比为1:3:2 B单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2C单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3D反应速率VV(A)=1/3V(B)=1/2V(c)考点四、外界条件对化学平衡的影响【例题4】在一定条件下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 （2）A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态（3）A、C是气体，而且m +n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必定是 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（选填“放热”或“吸热”）变式训练5：已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是： A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强变式训练6：某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) Z(g) + W(s) ；H0，下列叙述正确的是： （ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大考点五、平衡移动对平衡体系的性质的影响【例题5】在一密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则： A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了 C、物质B的质量分数增加了 D、化学计量数关系ab变式训练7：在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ） A不变 B增大 C减小 D无法判断 变式训练8：在固定体积的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，测得SO2的转化率为a,再充入6gSO2和2gO2使反应重新平衡，测得SO2的转化率为b，则a和b的关系下列说法正确的是 （ ） A、a大于b B、a小于b C、a等于b D、无法确定考点六、反应速率和化学平衡图像【例题6】对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0，下列图象正确的是：（ ）V正V逆1106Pa1107PaTAB3%AB3%P200100tAB3%VATBCD100200变式训练9：在一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)A的转化率(A)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是：（ ）A正反应是吸热反应mnpqB正反应是吸热反应mnpqC正反应是放热反应mnpqD正反应是放热反应mnpq变式训练10：对于可逆反应（）（） （）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是： （ ）降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数为： + n B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动考点七：化学平衡常数【例题7】在100时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：N2O4(g) 2NO2(g) H0时间(s)020406080c(N2O4)/mol/L0.100c10.050c3c4c(NO2)/mol/L0.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；降低温度，该反应K值_，N2O4的转化率_，化学方应速率_，（以上填“增大”“减小”或“不变”）(2)从表中数据分析：c1_c2；c3_c4(填“”、“”或“”)(3)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线(4)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_mol/(Ls)(5)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_A增大容器的容积 B再充入一定量的N2O4 C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He(6)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为_其它1改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分数的是温度浓度压强催化剂 A B C D2. 碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解3一定温度下，在5L的密闭容器中，加入3 mol CO和9 mol H2O，发生如下反应：CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)， 达平衡时，测得H2O(g)的体积分数为2/3。（1）该反应的平衡常数为_。（2）若起始时加入CO和H2O各2 mol，保持温度不变，则达平衡时CO的转化率为_。4.、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=_mol，y=_mol。平衡时，B的物质的量_（选填一个编号）。（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_