化学练习题(选修四第一、二章)(学生版).doc

化 学 练 习 题一、单选题1、25、1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增效应大于能量效应2、下列说法中不正确的是 A、任何化学反应都伴随有能量变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3、已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是 A、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D、2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4、如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A、C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B、石墨和金刚石的转化是物理变化 C、石墨的稳定性弱于金刚石 D、1 mol石墨的能量能比1 mol金刚石的总能量高1.9 kJ5、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A、一定大于92.0 kJ B.、一定等于92.0 kJ C.、一定小于92.0 kJ D.、不能确定6、已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A、吸热88kJ B、吸热2.44kJ C、放热44kJ D、吸热44kJ7、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素中：盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度。对反应速率有影响的是 A、 B、 C、 D、8、反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、通入CO气体B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2 使容器体积变大9、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA、 B、 C、D、10、某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A、平衡正移 B、(a+b)(c+d)C、X的转化率变大 D、Z的体积分数变小11、在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为 A B C D12、在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 molL-1,则该反应的平衡常数为A、40 B. 62.5 C. 0.25 D. 413、热化学方程式：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol 和H(g)H(g) = H2(g) ；H = 435.7kJ/mol 表示 A、氢原子的能量比氢分子的能量低B、固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量C、一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量D、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ14、下列说法中有明显错误的是A、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率15、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A提高反应物的平衡转化率 B同等程度改变正逆反应速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成16、反应2A(g)+B(g)2C(g) H0。下列反应条件有利于生成C的是 A低温、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压17、下列离子方程式正确的是 A向澄清的石灰水中加入NaHCO3溶液： Ca2+ + 2OH- + 2H +2 CO32- = CaCO3+ CO32- +2H2O B向漂白粉溶液中通入少量的cO2气体： Ca2+ + 2ClO- + cO2 +2H2O=CaCO3+2HClO C氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ + Cl- + ClO- D碳酸钙溶于盐酸中：CO32- + 2H+=CO2+H2O18、可确认发生了化学平衡移动的是 A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂19、下列说法正确的是 AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向进行的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向20、在373K时，水的KW=1.0 10-12,若此时C(H+)=1.0 10-7摩尔/升,溶液呈 酸性 碱性 中性 无法判断21、在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA AH，对于该溶液，下列叙述正确的是 A滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减少B加水，溶液中所有离子浓度均减小C加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大D加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H)增大P2C/mol/LP1t/s22、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）SO3（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为等于 大于 小于 无法判断23、下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g) HN BMN CM=N D无法比较25、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H026、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： C的浓度0时间乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间乙甲0B的转化率时间乙甲 下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C、图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷（50分）三、填空和计算（50分）。27(12分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据分析，该反应是_反应。（“吸热”或“放热”）（2）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应N23H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K_(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是_。（3）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是_(选填序号字母)a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂（4）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_。（5）根据右图的能量变化，求下列反应的反应热。N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H= _。 28（12分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，H113 kJ/mol， S145 J/(molK)(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为_ _A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D升高温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量_ _，若升高温度，则该反应的平衡常数_ _(均填“增大”、“减小”或“不变”)(3)在右图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)t1：增大NO的浓度 t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行29（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti，已知：C(s)+ O2(g) = CO2(g) H393.5 kJ/mol O2(g) + 2 CO(g)2CO2 (g) H566 kJ/mol TiO2 (s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +O2(g) H+141 kJ/mol 写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式 。30（14分） 已知可逆反应：在一密闭容器中进行。（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，此时 ，求算该反应平衡常数K= ， N的转化率为 。（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，保持容器体积不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2 mol/L,c(N)= mol/L；C(P) =2 mol/L，C(Q) = mol/L，达到平衡后，各物质的百分含量与原平衡相同。31t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 ，反应放出的热量 196.6kJ（填“大于”、“小于”或“等于” ） （2）下列叙述能证明该反应已达到平衡状态的是（填标号） A、容器内压强不再发生变化 B、SO2的体积分数不再发生变化