化学反应速率合成氨练习题.doc

化学反应速率 合成氨练习题1.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过5min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率VBa/15 mol/Lmin，C增加2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为A 3122 B 1322 C 1321 D 11112将3mol A和2.5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3ABxCD，过5min达到平衡，这时生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是A A的平均反应速率为0.15mol/(Lmin) B x值为2C B的转化率为20 D B的平衡浓度为0.5mol/L3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A 反应的化学方程式为5YXB t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C t2时，正、逆反应速率相等D t3时，逆反应速率大于正反应速率4在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（ ）A10sB大于10sC小于10sD无法判断5下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD6在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+B（气）2C（气）的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC7200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒8把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为（ ）4B3C2D19对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）A缩小体积使压力增大 B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He气使压强增大D减小压强使体积增大10下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O11在1L容器中有 和 ，设法使反应达平衡，测得 转化率为20%，此时 的浓度是（ ）A1.8amol/L B1.6amol/L C0.8amol/L D0.4amol/L12对于可逆反应 下列说法正确的是（ ）A达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B达平衡后加入 ，当重新达到平衡时， 的平衡浓度比原平衡时增大， 的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。C达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。D达平衡后加入 ，当重新达到平衡时， 在混合气中体积分数增大。13下列关于N2+3H2 2NH3反应速率与时间图中，纵坐标为反应速率V，横坐标为时间，当反应达到平衡后，条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是（ ）A恒容、恒压升高温度B恒温加压压缩体积C增大催化剂的表面积D补充N2和H2，分离出NH314有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15，所以生产氨的工厂的效率都很低。B由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。C合成氨工业的反应温度控制在500，目的是使化学平衡向正反应方向移动。D合成氨厂采用的压强是2 5 ，因为该压强下铁触媒的活性最大。15.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( ) (A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%16当可逆反应 达到平衡后，如果再加入H2，则下列说法不正确的是（ ）。A正反应速率加快 B平衡向右移动C达到平衡时，H2的量比原来的少 D达到平衡时，NH3的量比原来的多17对于可逆反应 ，下图图像正确的是（ ）。18图25中的曲线是表示其他条件一定时， 2NOO2 2NO2 放出热量。反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点19把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1.T2速率变化的主要原因是： T2T3速率变化的主要原因是： 高温20（14分）反应3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。21（8分） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。23.对下列反应：2H2（g）2NO（g）2H2O（l）N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表 反应的起始速率和起始浓度的实验数据800实验编号起始浓度（103 mol/L）生成N2的起始反应速率（103 mol/Ls）NOH26.001.003.196.002.006.366.003.009.561.006.000.482.006.001.923.006.004.30（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系（2）计算800和NO、H2的起始速率都为6.00103 mol/L时，生成N2的起始反应速率24把H2和N2