2010基础化学第一学期习题答案-yang.doc

第二章 化学反应的方向答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBCACCBADD题号11121314151617181920答案ACCDCBBCCD二、填空（每小题2分，共20分）21热量，焓22.166.523. +，+，+，+24. 零，增加(大于0)25. 3.72三、计算题（26题8分，27、28题各16分，共40分）26.解：27.解： W (s) + I2 (g) WI2 (g)rHm0 = - 8.37 0 62.24= -70.61 kJmol-1r Sm0 = 0.2504 0.0335 0.2600 = - 0.0431 kJmol-1K-1假定不随温度而变（1）623 K 时rGm0 = -70.61 623 (-0.0431) = -43.76 kJmol-1（2）WI2 (g ) I2 (g) + W (s)rHm0 = 70.61 kJmol-1r Sm0 = 0.0431 kJmol-1K-1当反应达平衡时，rGm0= 0，28.解：（1）(2)第三章 化学反应限度参考答案一、选择题（每题2分，共36分）题号12345678910答案BABBCCACBC题号1112131415161718答案CBABDACB二、填空（每空1分，共14分）19. a. 增大，I2 解离是吸热反应( rHm 00)；b. 减小，总体积减小，压强增大，平衡向气体粒子数减小的方向移动；c. 不变，I2(g)和I(g)的分压都不变；d. 增大，体积变大时，I2(g)和I(g)的分压同时减小(相当于体系的总压减小)，平衡向气体粒子数多的方向移动。20 544.521. 逆反应， CO、H2O增大，CO2、H2减少。22. 53 ，36.8 (或37.3)三、简答题（每题5分，共10分）23 24. 高压、适当高温（低温虽有利于反应正向进行，但温度太低反应速率过低，而且催化剂对温度也有一定要求）；加入过量的廉价氮气；及时从反应体系中移走产物氨。四、计算题（每题10分，共40分）25.解：(1)设N2O4的起始物质量为amol，平衡时分解了xmol 平衡时/mol a-x 2x则 解之x=0.5a；离解度=50%平衡时：,则：,(2)设平衡时分解ymol，则 , 解之x=0.87a；离解度=87%26.解：设平衡时NH3的分压为P则：反应的平衡常数P=26.5 kPa,达到平衡需分解NH4HS的物质量为大于加入量不能达到平衡。27.解：反应（1）（2）1/2得：28 解：rGm 0= 10.8 +（394.4）（437.1）31.9 kJmol-1rGm 0= RTln=2.60= 所以平衡时2.602.60kPa要防止Ag2CO3分解，则要J 即2.60kPa容器内空气中CO2分压应不小于其平衡态时分压，才能防止Ag2CO3分解，第四章 定量分析概论参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BADCDCDCBD题号11121314151617181920答案BDDACBAADC二、填空题（每空1.5分，共30分）21.20；0.2。22. 测定值与真实值的接近程度，误差; 重复几次测定的结果相互接近的程度，偏差。13. 增加测定次数 。24. 2位 , 3位 , 4位 , 25. 反应要完全、反应要定量、反应速度要快、有指示剂或其它方法确定滴定终点。26. 实际意义，准确数字 最后一位可疑数字。27 . 328. 829. 0.40.6g三、计算题（每小题10分,共30分）30.解：31.解：32. 解：有关反应为：Mn02+Na202 = Na2Mn043MnO42-+2H20 = 2MnO4-+ Mn02+4OH-MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H20 由上述反应可知，其化学计量关系为：第五章 酸碱平衡参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBADADAACC题号11121314151617181920答案CDBBCCDABA二、填空题（每空1.5分，共27分）21. HAc溶液 3.2 ；HCl溶液 3.3 ；HAcNaAc溶液 3.0 22. 酸碱 质子 理论；其共轭酸是 H2CO3 ；共轭碱是 CO32- 。23.溶液pH值是 4.74 。24 OH-等于 7.510-7 ，其pH值等于 7.88 。25. H2PO4- ， 1.410-12。26.增大，变小，变小，不变27.11.78；4.63；0.00。三、计算题(每小题11分，共33分)28.解：H2SO4第一步完全电离，则H3O+初HSO4-初0.10(molL1) HSO4- + H2O = H3O+ + SO42- 0.10-y 0.10+y y y=9.810-3(molL1)H3O+=0.10+9.810-3=0.11(molL1) pH=0.9629.解：因为；所以；根据近似公式得(molL1)；pOH=lg4.210-3=2.38 pH=11.6330. 解：设取NaOH x L，HAc y L。xL 0.10molL1 NaOH和yL 0.10molL1 HAc溶液混合后先发生反应，生成0.10x mol的NaAc，还剩0.10（y-x）mol的HAc，组成缓冲溶液. 根据缓冲溶液H+值计算公式： , 因为x+y=0.45 L解之得 x=0.145（L）=145（mL）, y=305（mL）,第七章 沉淀平衡参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DDCABBDCCB题号11121314151617181920答案DADACBBDAB二、填空题（每空1.5分，共27分）21.当 Q 时，22.溶解度 增大 ，这种现象叫 盐效应 。23，顺序为 s0s2s1s3 。24.溶解度 减小 ，溶解度 增大 。25.浓度应该是 2108 molL1 。26.固体AgCl 溶解 ；稀释后 Ag+Cl-Ksp0(AgCl) 。27.大于 1.110-10 molL1 。28.（1）I-变 小 。（2）Ag+将 不变 。（3）I-变 小 ，Ag+ 增大 。29. 提高温度 、 提高酸度 、 加入配位剂 、 加入强电解质 。三、计算题(每题11分，共33分)28.解：因Cl-刚好沉淀完全，所以这时溶液中：因此时Ag2CrO4刚开始沉淀，所以溶液中离子浓度为3.410-3 molL129.解（1）溶液等体积混合后，各物质的浓度比反应前减小一半，则Q=Ca2+C2O42-=0.01.0.010=1.010-4因此溶液中有沉淀析出。（2）饱和CO2水溶液中，CO32-=（molL1）Q=Ca2+CO32-=1.05.6110-11因此溶液中无沉淀析出。30.解法1（1）求开始沉淀的pH值开始沉淀时S2-浓度至少应为： (mol/l)则 =0.76(mol/l), pH=0.12（2）求沉淀完全时的pH值Zn2+沉淀完全其浓度应小于10-5，则S2-浓度至少应为：(molL1)故=0.0076(mol/l) pH=2.12解法2：Zn2+在H2S中的反应为：Zn2+H2S=ZnS+2H+,反应的平衡常数为：=57.7则：Zn2+开始沉淀时：=0.76(molL1)pH=0.12Zn2+沉淀完全时：=0.0076(molL1)pH=2.12第九章 氧化还原反应与电化学基础参考答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CDBDDBDBDD题号11121314151617181920答案BABBDACABC二、填空题（每空1.5分，共24分）21. 相同 ， 不同 ， 相同 。22 .Fe2+ 2e Fe，变大，变小。23. H2O2 ； H2O2 ；H2O2 ；H2O 。24. (-)FeFe2+(C1)Cu2+(C2)Cu（+）， Cu2+2e=Cu， Fe-2e=Fe2+， Cu2+Fe=Fe2+Cu25. 将 变大 。电动势E 不变 。三、配平下列化学反应方程式（每小题2分，共10分）26、2Mn2+5PbO2+4H+ 2MnO4+5Pb2+2H2O27、 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O28、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 29、2P+6H2O+3Br2 2H3PO3+6HBr30、4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O四、计算题(每小题13分，共26分)31.解法(1)：电池反应 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl- H+=Cl-=x = 100kPa j(AgCl/Ag)=0.222VE=j(AgCl/Ag)- j(H+/H2)=0.385解得x =0.042 molL-1 H+= Cl-= 0.042 molL-1 , pH=1.38Ag+=1.810-10/ Cl-=4.310-9 molL-1解法(2)：电池反应 2AgCl+H2 =2Ag +2H+ +2Cl-E=0.385Cl-=H+ = 100kPa所以：解得 H+=0.042 （molL-1） pH=1.38cAg+=1.810-10/ Cl-=4.310-9 (molL-1)32. （1）解法 j( Fe(OH) 3/ Fe(OH) 2)即等于OH-=1 mol/l 时电极Pt| Fe3+,Fe2+ 的电势因为当OH-=1.0mol/L时解法 设计如下原电池(-)PtFe2+,Fe3+OH-Fe(OH)2,Fe(OH)3,Pt(+)电池反应为：Fe(OH)3+Fe3+=Fe(OH)2+Fe3+OH-电池反应的平衡常数为：结果同上（2）4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O=4 Fe(OH) 3K0=1.821064第十一章 原子结构习题答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案BCCADBDCAB题号11121314151617181920答案DCDADCCBBD二、填空题（每空1.5分，共33分）21， 3, 7, 14。22, l=0，1，2，3，4，5 ， 0，1，2。23, Xe 4f145d106s1, 六， ds 。24, Rn7s25f146d107p68s25g1， 第八周期、B族金属元素。25, n = 3，l = 2，m = 0，1，2，ms = +或-，1s22s22p63s23p63d54s2，四，7，锰，Mn。26. 波函数 ， 原子轨道 ； 概率密度 ， 电子云 。27. 5 ；s区：ns12，p区：ns12 np16 ，d区：(n-1)d110ns12，ds区：(n-1)d10ns12，f区：(n-2)f114 (n-1)d02ns2三、简答题（每题9分，共27分）27、(1)Ar4s13d5, (2)铬, 第四周期，VIB.28、A：钒（V） 1s22s22p63s23p63d34s2 B：硒（Se） 1s22s22p63s23p63d104s24p4推理过程：（1）元素B的N层比A的N层多4个电子，所以元素B的4p轨道一定有电子，于是其3d轨道必定全填满（3d10），由此可知B的K，L，M层均填满电子。（2）A原子的M层比B原子的M层少7个电子，所以A的M层电子排布为