高二化学选修4第二章单元检测题.doc

高二化学期末考试第二章复习检测题一、选择题1下列说法中正确的是（ ）ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2下列反应符合右图p-变化曲线的是（ ）AH2(g)+I2(g)2HI(g) B3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) DCO2(g)+C(s)2CO(g)3对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）Av(A)=0.01mol/(Ls) Bv(B)=0.02 mol/(Ls) Cv(B)=0.6mol/(Lmin) Dv(C)=1.0mol/(Lmin) 4下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B在SO2氧化为SO3的过程中使用催化剂C由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去6某温度时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=a，则此温度下NH3(g)3/2H2(g)+1/2N2(g)的平衡常数为（ ） Aa1/2 Ba-1/2 C. a/2 Da-27. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断8在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量9在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol10合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D更换催化剂11在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为050 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为030 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。Ax+yc+d；正反应放热Ba+bc+d；正反应吸热Ca+bc+d；正反应吸热14在一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中通入a mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)，平衡时测得混合气体的压强为P1，此时再向容器中通入a mol PCl5并再次达到平衡时，测得压强为P2，下列判断正确的是（ ）A2P1P2 B2P1P2 CPCl5的分解率增大 DCl2的百分含量增大15高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H216某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大173mol A和2.5mol B混合放入容积为2 L的密闭容器内反应，使它们发生反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经过5min后达到平衡，生成0.5mol D，下列说法正确的是()AB的平均反应速率为0.3molL1min1BC的平衡浓度为2molL1C平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡18.下列有关说法正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应19PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是（）A10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时， c(PCl5)”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。三、计算题25