分析化学练习题.doc

分析化学练习题一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1. 以下情况产生的误差不属于系统误差的是（ ）。A. 滴定管读数时，最后一位估测不准 B. 指示剂的变色点与化学计量点不一致C. 砝码锈蚀 D. 试剂中含有少量被测组分2下列有关精密度和准确度的说法正确的是（ ）。 A. 精密度好，则准确度必然好 B. 精密度好说明系统误差小 C. 精密度好，则准确度不一定好，有可能存在较大的系统误差 D. 精密度好足以说明分析结果可靠3空白试验能减小下列（ ）误差。A. 偶然误差 B. 方法误差 C. 仪器误差 D. 操作误差 E. 试剂误差4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（ ）。 A. K2Cr2O7 B. Na2S2O3 C. Zn D. H2C2O42H2O5按照酸碱质子理论，下列水溶液中碱性最弱的离子是( )。A. Ac- B. H2BO3- C. C2O42- D. ClO4-6某人吞服10 g NH4Cl，一小时后，血液的pH为7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，此时他血液中HCO3-/H2CO3为（ ）。A. 1：10 B. 10：1 C. 1：2 D. 2：17. 用邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸：pKa1=2.95，pKa2=5.41）标定NaOH溶液浓度时，应选用的指示剂是（ ）A. 甲基橙（pKa=3.4） B. 甲基红（pKa=5.2） C. 中性红（pKa=7.4） D. 酚酞（pKa=9.1）8. 0.20 mol/L的HCl溶液与下列何种物质组成的缓冲溶液，其pH=5.5。已知：CH3COOH的pKa=4.76；NH3的pKb=4.75；(C5H5N)的pKb=8.74；(CH2)6N4H+的pKa=5.13。A. 吡啶（C5H5N） B. CH3COOH C. NH3 D. (CH2)6N4H+9. 以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（ ）。A. CO32- B. HCO3- C. HPO42- D. Ac-10用HCl滴定NaOH和Na2CO3的混合液，以酚酞为指示剂耗去HCl V1（mL），以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2（mL），V1与V2的关系是（ ）。A. V1V2 B. V1V2 C. V12V2 D. V2 2V111. 以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一个是错误的？A. 在酸度较高的溶液中，可以形成MHY配合物B. 在碱度较高的溶液中，可以形成MOHY配合物C. 不论形成MHY 或MOHY，均有利于滴定反应D. 不论pH的大小，只形成MY12. EDTA滴定Ca2+时，以EBT为指示剂，则需要加入少量镁盐，目的是（ ）。A. 使滴定反应进行完全 B. 使CaY的稳定性更高 C. 使终点变色更加敏锐 D. 使CaIn更加稳定 E. 为了控制溶液的酸度13. 用EDTA滴定金属离子M，下列叙述正确的是（ ）。A. 若cM一定，lgKMY越大，则滴定突跃越大 B. 若cM一定，lgKMY越小，则滴定突跃越大C. 若lgKMY一定，cM越小，则滴定突跃越大 D. 若cM一定，pH越小，则滴定突跃越大14. 若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达99.9%，两电对的条件电极电势差至少应大于（ ）。A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V15. 在氧化还原滴定中，用K2Cr2O7法测Fe时，加入磷酸的主要目的是（ ）。A. 防止Fe2+水解 B. 防止Cr3+水解 C. 降低Fe2+ / Fe3+ 电对的电位 D. 消除Cr3+的颜色对滴定终点的影响16. 下列物质中，可以直接用来标定I2溶液浓度的物质是（ ）。A. As2O3 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 淀粉-KI17. 莫尔法测定Cl-时，控制pH=4.0，其滴定终点将（ ）。A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好与sp重合 18. 下列条件适合佛尔哈德法的是（ ）。A. pH=6.510 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.11mol/L D. 以荧光黄为指示剂19. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选用的沉淀条件为（ ）。A. 沉淀在较浓的溶液中进行 B. 应采用均相沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间 D. 沉淀时不能搅拌20.下列关于沉淀吸附的说法中错误的是（ ）。A. 沉淀颗粒越大，吸附杂质越多 B. 温度越高吸附越少 C. 杂质离子浓度越大，被吸附越多 D. 吸附的杂质可以通过洗涤除去二、填空题（每空1分，共20分）1.(NH4)2CO3的质子平衡式是 。2. 20 mL 0.10 mol/LHCl和20 mL 0.20 mol/L NH3H2O混合，其pH= ，= mol/L。3. 用0.1000 mol/L HCl滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差，前者比后者 （填大，小或相等）。4. 用指示剂确定终点时，弱酸能够被强碱准确滴定的条件是 ，当酸太弱时，可以通过 和 两种方法仍可以用强碱准确滴定。5. EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，Mg-EBT的lgKMgIn=7.0，则在pH为10.0时lgKMgIn= 。 6. 某金属指示剂H2In呈红色，HIn-呈黄色，In2-呈橙色。其pKa1=2.1， pKa2=12.2，它与金属离子生成的MIn是紫红色的络合物，它作为金属指示剂时适用的pH范围是 。7. 现欲用络合滴定法测定Fe3+与Pb2+混合溶液中的Fe3+的含量，你认为最简单的方法是 。8. 用EDTA滴定法分别测定Ag+ 、K+ 、Al3+ 、Pb2+，采用的滴定方式分别是 、 、 、 。9. 配制I2标准溶液时，必须加入KI，其原因是 。10. 一个反应的发生促进另一个反应进行的现象称为 。11. 用莫尔法测定样品中的Cl-时，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用 方法消除干扰。12. 用佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会 （填偏高，偏低或无影响 ）。13. 用法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂属于 ，滴定时溶液的酸度与 有关。三、计算题（共4题，每题7分，共28分）1. 奶制品中蛋白质含量的测定一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4，再加入浓碱后，蒸出NH3，并吸收在过量H3BO3中，然后用标准HCl溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含氮量为16.0%，称取0.6000 g奶制品按照上述手续测定，耗去标准盐酸溶液12.60 mL，再用0.2100 g纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸溶液21.15 mL。写出吸收反应式及滴定反应式，并求蛋白质的百分含量。（已知：Ar(N)=14.007，Mr(NH4Cl)=53.491）2. 如用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Mg2+溶液，用NH3-NH4Cl缓冲溶液控制pH=10.0，试判断能否准确滴定？求当达到计量点时溶液中未配位的Mg2+所占的百分数。（已知：lgKMgY=8.70，pH=10.0时，lgY(H)=0.45）3. 今有Na2S2O3标准溶液（T K2Cr2O7/ Na2S2O3=0.005040 g /mL）（1）此种溶液的浓度是多少？（Mr(K2Cr2O7)=294.18）（2）将1.0500 g软锰矿试样溶于浓HCl中，产生的Cl2通入浓KI溶液后，将其稀释至250.00 mL。从中移取试液20.00 mL，用上述Na2S2O3标准溶液滴定，需要16.20 mL，计算软锰矿中MnO2的含量。（Mr(MnO2)=86.94）10. 请计算说明酚酞指示剂在MnS饱和水溶液中呈现的颜色。已知Ksp(MnS)=210-10；H2S的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15。四、简答题（共2题，每题6分，共12分）1. 实验室备有：标准酸碱溶液、常用酸碱指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）、广泛与精密pH试纸。现有一个未知一元弱