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西 安 科 技 大 学2004 2005 学 年 第 二 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学考试性质考试命题审批10元素的电离能是指下述过程的。 a. (s)e+ b. (l)e+(l) c. (a) - e +(g) d. (g)e +(aq) e. (g) e +(l) 11影响电子亲合能的因素是： a.原子半径 b.有效核电荷数 c.核外电子构型 d.原子量 e.活波性12微观粒子的固有特征包括： a. 半径 b. 电荷数 c. 波粒二象性 d. 统计性 e. 量子化13电负性最大的是： a. Na b. Ca c. S d. I e. Cl 14原子半径最大的元素是： a. Ca b. Al c. Se d. Cl e. K 15某元素R离子的电子分布式是1s2s2p3s3p3d，该元素属于族。 a. B b. B c. d. A e. A16化学键可分为： a. 配位键 b. 键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键17共价键理论可概括为： a. 自旋反向电子配对 b. 电子自旋同向配对 c. 成键轨道对称性匹配 d. 原子轨道同向重叠 e. 原子轨道最大重叠18共价键具有特征。 a. 牢固性 b. 方向性 c. 统一性 d. 饱和性 e. 共性19共价键成键方式包括： a.-键 b. 配位键 c. 电价键 d.-键 e. -键20常见的键参数包括：a.键能 b.键长 c.键角 d.键矩 e.键级 21BeCl2分子的偶极矩是： a.2.98 b. 1.85 c. 1.63 d. 0.97 e. o22H2O分子中氧的成键轨道是： a. 2px2py b. 2s2p c. sp2杂化轨道 d. sp杂化轨道 e. 不等性sp3杂化轨道试卷类型A考试地点学生班级土木2003级成绩一、 选择题遵循量子力学规律的微观粒子有：a.原子 b.分子 c.电子 d. 质子 e. 尘埃提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是：a. L.de.Broglie b. C.J.Davisson c. L.H.Germer d. Newton e. M.Born求解薛定谔方程可以得到：a. 波函数 b. 几率密度 c. 电子云 d.量子数n,l,m e. 与对应的能量En互为同意词的是：a. 波函数与原子轨道 b. 波函数与电子云 c. 电子云与几率密度 d. 量子数与能级 e. 微粒性与波动性原子核外电子排布遵循：a. 能量最低原理 b. 能量守恒原理 c. 泡里不相容原理d. 洪特规则 e. 测不准原理元素周期律可表述为：a. 元素性质是原子序数的函数 b. 元素性质是有效核电荷的周期性函数 c. 元素性质是原子半径的周期性函数 d. 元素性质是中子数的周期性函数 e. 元素性质是原子量的周期性函数 铬原子的核外电子分布式应该是：a. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 e.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Tb是镧系65号元素,其价电子构型是：a. 6s2 b. 5s2 5p6 6s2 c. 4f9 5s2 5p6 6s2 d. 4f9 6s2 e. 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 原子半径的变化受等因素共同制约。 a. 原子量 b. 原子序数 c. 有效核电荷数 d. 核外电子的相互作用力 e. 电子云西 安 科 技 大 学20042005学 年 第 一 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学试卷类型考试班级土木2003级32正确的是： a.1molH2O=18g b.1molH2O的质量是18g c.H2O的摩尔质量是18g/mol. d.H2O的分子量是18g. e. 18g纯水中含有1mol水分子.33错误的是：. a.1molH2O=18g b.1molH2O的质量是18g c.H2O的摩尔质量是18g/mol. d.H2O的分子量是18g. e. 18g纯水中含有1mol水分子.34C(1/2 H2SO4)0.2 mol/l表示每升溶液中含有： a.0.2mol硫酸 b.H2SO4 0.2 mol/l c.1/2 H2SO40.2 mol d.H2SO4 0.1mol e.H2SO4 0.4mol35不可以说： a.硫酸的浓度为0.2mol/l b.硫酸的体积摩尔浓度0.2mol/l c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的浓度0.2mol/l(H2SO4) e.硫酸的浓度0.4mol/l(1/2H2SO4)36可以说： a.硫酸的浓度为0.2mol/l b.硫酸的体积摩尔浓度0.2mol/l c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的浓度0.2mol/l(H2SO4) e.硫酸的浓度0.4mol/l(1/2H2SO4)37对于反应a b g h，等物质的量反应规则可表述为： a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB) d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)38对于反应a + b g h，等物质的量反应规则不可表述为： a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB) d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)39(aA)a. mM (A) b. mM (aA) c. mM (1/aA) d. m(aM (A) e. mM40KMnO4与FeSO4等体积混合，刚好反应计量完成，则正确表达式是： a.C (KMnO4)=C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4)=C (FeSO4) d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4)=C (Fe3+)23NH3分子的空间构型是： a. 平面三角形. b. T-型 c. 三角锥形 d. 平面四边形 e. 无确定构形24CO分子呈直线形，其成键情况是： a. 一个p-p-键 b. 一个sp-p-键 c. 一个p-p-键 d. 两个sp-p-键 e. 两个p-p-键 25离子极化作用大小顺序是： a. MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4 b. NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 c. AlCl3 MgCl2 NaCl SiCl4 d. SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl e. SiCl4 MgCl2 NaCl AlCl3 26量子数(n l m)取值合理的是： a. (2 1 0) b. (2 2 -1) c. (2 0 -1) d. (3 0 0) e. (3 1 1) 27. 沸点顺序正确的是： a. 对硝基苯酚 邻硝基苯酚 b. 对硝基苯酚 HCl d. H2O HF e. H2O HF 28化合物价键极性大小顺序正确的是：a. NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b. MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4 c. SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl d. AlCl3 MgCl2 NaCl SiCl4 e. NaCl AlCl3 MgCl2 SiCl4 29在摩尔的定义中，基本单元应予指明，这里“基本单元”是： a. 系统中计数的基本个体 b. 设想的以某种特定组合为计数的个体 c. 指6.0231023个/mol d. 指0.012kg的C-12 e. 指0.016kg的O-16. 30正确的表述是系统中含有： a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol盐酸. c.1mol水和1molHCl d. H2O的摩尔质量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl31错误的表述是系统中含有： a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol盐酸 c.1mol水和1molHCl d.H2O的摩尔质量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl西 安 科 技 大 学20042005学 年 第 一 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学试卷类型考试班级土木2003级49适用条件是： a. 封闭体系 b. 系统吸热Q0, 系统对环境做功W0. c. 任意体系,d. 系统吸热Q0, 系统对环境做功W0 e. 系统吸热Q050关于内能，叙述正确的是：a.是系统内部储存的能量总和 b.是系统自身的性质，是状态函数c.绝对值不能确定，但21 d. 封闭系统中 e.v51关于内能，叙述错误的是： a.是系统内部储存的能量总和.b是系统自身的性质,是状态函数. c.绝对值不能确定,但21 d. 封闭系统中, e. 52关于功和热，叙述正确的是： a. 功和热是能量的两种传递形式，也是体系固有性质。 b. 功和热随状态的变化而变化，与过成无关。 c. 功和热的量纲相同，其计量单位均为kJ 。 d. 在封闭体系中，热力学第一定律的数学表达式与功和热的符号有关。 e. 在中，系统吸热，系统对环境做功 53关于功和热，叙说错误的是： a. 功和热是能量的两种传递形式，也是体系固有性质。 b. 功和热随状态的变化而变化，与过成无关。 c. 功和热的量纲相同，其计量单位均为kJ 。 d. 在封闭体系中，热力学第一定律的数学表达式与功和热的符号有关。 e. 在中，系统吸热，系统对环境做功 。54某化学反应放热30J，对外做功20J，则系统 a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0J 55某化学反应放热30J，对外做功20J，若将系统和环境看作一个整体，则这个整体 a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0 J 56某化学反应放热30J，对外做功20J，则环境 a.-50J b.50J c.10J d.-10J e.0J 41KMnO4与FeSO4等体积混合，反应计量完成，则不正确表达式是： a.C (KMnO4) =C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4) =C (FeSO4) d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4) =C (Fe3+)42硫酸与氢氧化钠等体积混合，刚好达到PH=7.0，正确的是： a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH) d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH) 43硫酸与氢氧化钠等体积混合，刚好达到PH=7.0，错误的是： a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH) d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH) 44mol定义为： a. 系统中的基本单元数是6.0231023 b. 12g C-12 c. 系统中的基本单元数等于12g C-12的原子数 d. 系统中含有12克基本单元45%(w/w)10，是指： a.100克溶剂中含有10gNaCl. b.100g溶液中含有10gNaCl c.90 克溶剂中含有10gNaCl. d.90g溶液中含有10gNaCl e.90 ml水中含有10gNaCl 46THCl=0.003645g/ml表示： a.1mlHCl溶液重0.003645克. b.1mlHCl溶液中含有0.003645克HCl c.1mlHCl溶液中含有0.003645克(HCl+H2O) d.1mlHCl溶液重1.003645克47TNaOH/HCl=0.0040g/ml，表示： a.1mlHCl溶液恰能与0.0040gNaOH计量反应 b.1mlHCl恰能与0.0040gNaOH计量反应 c.1mlNaOH溶液恰能与0.0040gHCl计量反应 d.1mlNaOH恰能与0.0040gHCl计量反应 e.1mlHCl溶液恰能与0.0040gNaOH溶液计量反应48C(KMnO4)0.008400mol/l，则C(1/5KMnO4) mol/l a. 0.08400 b. 0.4200 c. 0.01680 d. 0.02400 e. 0.02100西 安 科 技 大 学20042005学 年 第 一 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学试卷类型考试班级土木2003级在多电子原子中，由于其它电子的排斥作用，使原子核对某个电子的吸引力降 低的作用称为。已知Z=11的钠原子,其4S1电子感受到的有效核电荷Z*_10有一元素，在周期表中属于第四周期A族，其原子的电子排布式是_ _ _，外层电子分布式是_。11已知锝的外层电子分布式是4s55d2,该元素位于元素周期表中第_周期， _ 族，_区。12偶极矩是一个矢量，规定的方向是_ _， 其大小取决于键合原子的_ _。13-键是原子轨道_方式重叠，-是原子轨道_方式重叠。14分别画出下列分子的结构式： a. PCl5 b. H2CO3 c. Cl2O d. SiHCl315CS2分子呈直线型，原子以个_杂化轨道分别和个原子形成共价键。Cl2O分子呈字形，O原子以个_杂化轨道分别和个Cl原子形成共价键。16离子的极化力和变形性主要取决于离子的基本性质：_ _。17氢键可表示为_，其键长是指_之间的距离。18当 n时，有 _ 个原子轨道，其轨道量子数分别为_ _ _ _。19. 价电子是指_。20.区包括_，价层电子构型一般为 _。21元素的化学性质主要取决于_ _ _22原子半径的变化受_和_两个因素共同制约。23BeCl2分子的偶极矩为，则BeCl2是_化合物；呈_构型，铍采用 _轨道与Cl成键。24NH3分子呈_型，采用_轨道与成键。57因为所以，可以说： a. 是状态函数 b. 也是系统的固有性质 c. 的绝对值不能确定 d. 不是系统的固有性质. d. 的变化值与变化途径有关 58因为所以，不可以说： a. 是状态函数 b. 也是系统的固有性质 c. 的绝对值不能确定 d. 不是系统的固有性质 e. 的变化值与变化途径有关59.适用于： a. 封闭系统，气相反应 b. 封闭系统，理想气体反应 c. 孤立系统，气相反应 d. 孤立系统,理想气体反应 e. 任何反应系统60对于化学反应系统情况下 a. 溶液中进行的反应 b. 反应物和生成物都是固体 c. 反应物和生成物都是液体 d. 气相反应 e. 理想气体反应，且反应前后气体分子的总物质的量不变61盖斯定律反映了 a. 状态函数的性质 b. 热是状态函数 c. 取决于反应体系的始终态，也与途径有关。 d. 取决于反应体系的始终态，而与途径无关。二、 填空题1924年法国物理学家德布罗依大胆地提出了电子等微观粒子也有_ _ 的设想，并给出关系式_。求解薛定谔方程的目的是_。在 一式中，a称为，取值 。2表示_ 电子云是_形象化的图象。满足薛定谔方程的每一个波函数解都由一相应的一组_来表征。量子化的不同能量状态称_。西 安 科 技 大 学20042005学 年 第 一 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学试卷类型考试班级土木2003级43对于反应2（）32（）3（） r29822 kJ/mol，若升高温度100，则 +_， +_， _， r_，r_ ，r_ 44对于任何已经达到平衡的体系，若是改变平衡体系的条件之一（如温度、 压力、 浓度），平衡就向_移动。45升高温度可使反应速率_，可使反应平衡向_方向移动。三、 判断题（在每个题号前的“”中，正确时画“”，错误时画“”）mol等于12g12 。 mol等于系统中含有6.0221023个“基本单元”。 在使用物质的量及其导出量时，“基本单元”必须予以指明。 摩尔质量实际上是mol某“基本单元”所具有的质量。 硫酸的浓度为0.2 mol/l 硫酸的浓度为0.2 mol/l(H2SO4) 摩尔质量就是物质的分子量。 molKMnO4正好与molFe2+进行等物质的量反应。 0.2 molKMnO4正好与molFe2+进行等物质的量反应。 10mol 1/5KMnO4正好与mol Fe2+进行等物质的量反应。11反应的焓变就是反应的热效应。 12化学反应不论经历几步完成，其焓变是一个定值。13反应的热效应是状态函数。14状态函数的变化只与体系的始态和终态有关，而与变化的途径无关。15稳定单质的标准生成焓为零。16化学反应瞬时速率是指当趋于无限小时的速率。17化学反应的活化能越大，其反应速率越小。18化学反应的活化能越大，其反应速率越小。19活化能体现了影响化学反应速率的内在因素。25离子键的本质是_。26摩尔是一系统的_，该系统中所含的_，与0.012kg12 的原子数相等；_可以是原子、分子、离子、 电子及其它粒子或是这些粒子的特定组合, 使用中_应予指明。27摩尔质量实质上是“_”所具有的质量。其单位是_。28对于化学反应 abcd 等物质的量反应规则可表示为_。 在应用该式进行化学计算时，其关键是_。290.1000mol/l l溶液对a的滴定度是_。30热力学上规定：_在标准状态下的生成焓为零。31某化学反应释放了30的热量，并对环境作了20的功，则体系的内能变化是 _环境的内能变化是_32焓的定义式是_33按照有效碰撞理论，化学反应的活化能被定义为 _ _ 34按照过渡态理论，化学反应的活化能被定义为 _ _ 35把一步就能完成的化学反应称为_。36决定复杂反应速率的是反应历程中_。37质量作用定律的适用条件是_38阿仑尼乌斯关于温度与反应速率之间关系的经验公式是_39催化剂能改变化学反应速率，是因为 _ _。40化学反应平衡的条件是 _41标准化学反应平衡常数的定义式是_42化学反应平衡常数仅是_的函数。西 安 科 技 大 学20042005学 年 第 一 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学试卷类型考试班级土木2003级45量子数(n l m)是求解薛定鄂方程引入的限制条件。 46电子云图中黑点的多少代表了电子的多少。 47主量子数代表了核外电子离核的远近，决定了电子能级的高低。 48角量子数决定了原子轨道在核外空间分布的形状。 49磁量子数决定了原子轨道在核外空间的伸展方向。 50NH3呈 HNH结构。 H 51H2O 呈 结构。 52SiCl4是一个四面体形共价化合物，所以它不与水发生作用。 53FeCl3是典型的离子化合物。 54HCl是无离子性特征的共价化合物。 55Mg是s区活波金属，Cl是p区活波非金属，所以MgCl2是典型的离子化合物。56Zr与 Hf，Nb与Ta，Mo与，半径相近，性质相似，是因为镧系收缩的影响。 57希有气体已有ns2np6全满的电子层稳定结构，故不可能发生化学反应。58Tb的价电子构型为4f96s2，故氧化态有一定的稳定性 59铬的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。60能级只由主量子数决定,与角量子数无关。四、 简答题简述薛定谔方程的求解过程.量子数的取值规则是什么?核外电子分布应遵循那三条规则？共价键理论的基本论点是什么？杂化轨道理论的要点是什么？举例说明。简述氨分子的成键过程。总结离子极化理论的基本要点.20催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率。21升高反应温度加速了化学反应速率，是因为它增加了反应速率常数k。22化学反应平衡常数只是温度的函数。23在一定温度下，化学反应平衡时，正、逆反应速率相等。24可逆反应达到平衡后，若平衡条件不变，则反应物和生成物的浓度分别为定值。25温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小。26合成氨是放热反应，所以降低温度，2才与2反应生产3。27平衡常数大时，反应才正向进行。28对于放热反应，温度愈高，反应的转化率愈低。29温度升高，反应向吸热方向进行。30吸热反应的活化能高，放热反应的活化能低。31反应吸收或放出的热量为反应的焓变。32由于碳酸钙的分解为吸热反应，故碳酸钙的生成焓变小于零。32微观粒子与宏观物体两者的运动规律有显著的不同。 33微观粒子的波动性和电磁波的波动性一样。 34下列原子核外电子运动状态是不存在的：n2，l3，m2，ms1/235电子云是2的形象化图象。 36电子的几率密度越大，其几率必然越大。 37原子轨道指电子在核外运动的轨迹。 38因为p轨道是“”字形，所以p电子走“”字形轨迹。 39主量子数为时，有两个方向相反的轨道。 40主量子数为时，只有2s和2p个轨道。 41因为氢原子中只有一个电子，故它只有一个轨道。42电子云是因为电子的高速运动所分散的“云团”。 43钴的价电子排布式是4s2 44电离能总是正值，而电子亲和能总是负值。西 安 科 技 大 学20042005学 年 第 一 学 期 期 中 考 试 试 题（卷） 院系： 班级： 姓名： 学号：装 订 线 装 订 线 以 内 不 准 作 任 何 标 记 装 订 线科目普通化学试卷类型考试班级土木2003级5用0.02 mol/L HCl溶液与0.02 mol/L Na2CO3溶液进行等物质的量反应，第一步反应的完成率为多少？ 第二步反应的完成率又是多少？ 欲使反应完成率达到99.9，应采取什么措施？6某溶液中含有甲酸和乙酸的浓度分别有0.010mol/L和0.10mol/L。 试求该溶液的pH值。7将0.1000mol/L NaOH溶液逐滴滴入20.00ml 0.1000 mol/L HAc溶液中，试计算滴入过程中溶液的pH值。绘制p