铝和钠练习题.doc

铝和钠练习题1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性答案B解析胃液呈酸性。氢氧化铝可利用其碱性治疗胃酸过多等病症。2. (2011启东高一检测)以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部4. (2011西南师大附中高一期末)下列说法正确的是()A. 被氧化的物质是氧化剂B. 可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C. 化合反应一定不是氧化还原反应D. 铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故答案D解析A项被氧化的物质是还原剂；B项因酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘；C项有单质参加的化合反应是氧化还原反应。5. (2011铜陵高一检测) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )A. Al3 B. Al(OH)3 C. Al3和Al(OH)3 D. AlO2答案D解析明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O。要使SO42全部转化成BaSO4沉淀，参加反应的明矾和Ba(OH)2的物质的量之比为12。此时Al3和OH的物质的量之比为14，产物为AlO2。6. (2011杭州二中高一期末考试)下列示意图与对应的反应情况正确的是()A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸答案B6下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 （ ）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是 （ ）金属钠先熔化 在空气中燃烧，产生黄色火花 燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B、 C、 D、7在烧杯中加入水和苯各50ml，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟13把一块镁铝合金投入到1 molL1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是( )A盐酸的体积为80 mLBa的取值范围为0a50Cn(Mg2)0.025 molD当a值为30时，b值为0.01二.填空题：14取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为_。15某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)(2)溶液中一定不含有的溶质是_(填化学式)(3)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_；BC段为_16.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀