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高一化学必修二第二章复习题第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1.吸热反应：_，典型反应有_。2.放热反应：_，典型反应有_。3.中和热（重点）：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。第二节 化学能与电能1. 工作原理_。构成条件（四个）：_。2. 电极反应（难点）a. 负极反应：XneXn b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应3. 原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）4. 发展中的电化学a.铅蓄电池:其充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：_ 正极：_ b.氢氧燃料电池 总反应：2H2 + O22H2O电极反应为酸性:负极：_ 碱性:负极：_ 正极：_ 正极：_c.锌锰干电池的负极反应_ 正极反应_5.金属的电化学腐蚀(析氢腐蚀 吸氧腐蚀)第三节 化学反应速率与限度1.计算（重点）公式：_。化学反应速率之比_化学方程式计量系数之比。2. 影响化学反应速率的因素（重点）有_，_，_，_，_。3化学反应的限度a.一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率_，反应物和生成物的浓度_，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为_，简称_，这就是可逆反应所能达到的限度(反应物转化率达到_)。b.化学平衡的特点：逆_;等_动_;定_变_。跟踪练习1.下列说法中正确的是（ ）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极 ，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是( )A锌片的质量逐渐增大 B电流方向是从铜片向锌片C H+在铜片表面被氧化 D 正极附近SO42-浓度逐渐增大4.把a,b,c,d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.abcd B.acdbC .cabd D.bdca5.已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn +2OH-2 e- ZnO + H2O石墨: O2 H2O +4e- 4OH-根据此判断,锌片是( )A.负极,并被氧化 B. 负极,并被还原C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电极反应是:Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn7.利用金属a(活动性比氢强)与碳棒b构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中不正确的是( ) A.a为负极,b为正极 B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大 C.导线上有电流,电流的方向从a到b D.反应后a极质量减少10.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2Q311、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强12、下列制氢气的反应速率最快的是（ ）A.纯锌和1mol/L 硫酸；B.纯锌和18 mol/L 硫酸C.粗锌和 1mol/L 硝酸 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液17.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl18. 下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L 硫酸； B纯锌和18 mol/L 硫酸C.粗锌和 1mol/L 硫 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液19.某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为( )A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/L23. 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时，有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化14、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 16、（1）如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： 正极： （2）若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 24. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为 3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_8、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2设计原电池，并写出电极