第7-1讲_化学反应速率和化学平衡练习题.doc

化学反应速率和化学平衡练习题1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-12反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 （A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-13反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol4在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB5在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s6取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1） 铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。7在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。化学反应平衡1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。2在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 A0.02B0.04C0.08D0.163一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) 4右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加催化剂C增大体积D加大X的投入量5某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A20%B40%C60% D 80%6反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；H0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（ ）AT1T2，P1P2,a+bcBT1T2，P1P2, a+bcCT1T2，P1P2, a+bc DT1T2，P1P2 ,a+bc7在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC的生成速率与B的反应速率相等B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1:3:28在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.9体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率A等于P B小于PC大于PD无法判断10在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AH2(g)+I2(g) 2HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)DC(s)+CO2(g) 2CO(g)12在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)，X1和X2分别是A转化率。在温度不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是： AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低CX1增大，X2降低DX1、X2均增大13在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和1 molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1 moLL，则A的转化率为A67B50C90D1014在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是： AB的转化率是20%B平衡时A的物质的量为2.8mol C平衡时容器内气体压强比原来减小Dx = 4 15在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 AH+BOH-CK+DH2O习题答案：1B，2CD，3B，4B，5B。6（1）2Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。7(H2)=0.6 molL-1min-1，(N2)=0.2 molL-1min-1，(NH3)=0.4 molL-1min-1。c(N2)=0.1 mol。L-1。题号12345678910答案CBDBCCCCBD题号1112131415答案AABDA例3：下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 ：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2% 反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时c(HI)c(H2)c(I2)=221时 温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体密度不再变化解析：不能证明V正 =V逆错误。表明V正=V逆，正确。百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。不能表明正逆反应速率相等，错误。 浓度应说不变，不