电离平衡习题.doc

1、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度1答案A。解析：pH从大到小依次为a、乙酸、b；c(H+)从大到小为：b、乙酸、a；因为甲酸和乙酸的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，本题中乙酸的浓度是0.10mol/L，所以 b的浓度即可以大于等于乙酸的浓度，也可以略小于乙酸的浓度；而a的浓度与乙酸的浓度相等的话，势必与已知条件相违背，所以a的浓度必小于乙酸的浓度。考点本题旨在考察逻辑推理能力。2将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大2.答案D。解析 将0.l mol醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动， n(H+)和n(CH3COO-)数目增大，但是由于溶液体积增大的因素远大于离子物质的量增大的因素，c(H+)和c(CH3COO-)都减小，溶液的pH增大，由于温度没有变，水的离子积常数没有变，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以ABC都错，D对。点拨本题的关键点是：将0.l mol醋酸溶液加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡向右移动，溶液体积增大的因素远大于离子物质的量增大的因素，温度没有变，水的离子积常数没有变，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)减小，溶液的pH增大。考点 0.l mol醋酸溶液加水稀释后电离平衡移动的各种结果。3向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小3答案D。解析醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO +H；滴加NaOH溶液，OH- 中和醋酸电离产生的H，H的物质的量减少，使得电离平衡向右移动（A错）（平衡移动原理），醋酸根离子的物质的量增大（C错）；醋酸的物质的量减少；滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，c(H+)减小，溶液的pH增大；滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，c(CH3COOH)减小，D对。点拨根据平衡移动原理，加入OH中和H促进醋酸电离，加入溶液，溶液体积增大，物质的量减少的离子的浓度一定减小；物质的量增大的离子浓度不一定增大。考点强碱、水对醋酸电离平衡的影响。4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离子积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性4答案D。解析纯水是极弱的电解质，纯水呈中性，电离出来的c(H+)和c(OH-)相等，加热促进弱电解质的电离，c(H+)和c(OH-)都增大，KW= c(H+)c(OH-)；KW增大。点拨无论温度怎么变，水的pH是多少，纯水永远呈中性；KW是温度的函数，温度不变，KW不变，温度升高，KW增大；25时，c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L, KW=110-14 ，pH=7；100时，c(H+)=c(OH-)=110-6 mol/L, KW=110-12 ，pH=6。考点水的离子积随温度的变化规律。5. 在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；C.加入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5答案 B。解析溶液稀释促进弱电解质电离，电离平衡向右移动移动（A错），加入少量NaOH固体，OH中和醋酸电离出来的H+ ，c(H+)减少，根据勒沙特列原理，生成物浓度减少，平衡向正反应方向移动（B对），加入少量HCl气体，溶液c(H+)增大，平衡向左移动，但是最终溶液c(H+)还是增大，因为平衡移动只是尽量减少这种浓度增大的趋势，而不会彻底消除这种增大的趋势，净增加的H+数目远大于平衡移动减少的离子数目（C错），加入少量CH3COONa固体，同离子效应，c(CH3COO-)增大，即电离平衡中的生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动（D错）。点拨水没有出现在醋酸的电离平衡式中，只要加水都促进弱电解质的电离，电离平衡一定向右移动，科学实验表明，冰醋酸在稀释到0.1molL-1以前，溶液中的c(H+)主要由电离因素决定而稀释因素居次要地位，在此阶段，溶液浓度越小c(H+)越大；0.1molL-1CH3COOH溶液再继续稀释时（或在该溶液中加入水）溶液中的c(H+)稀释因素起决定作用而电离因素居次要地位，呈现出溶液浓度越小，c(H+)越小。考点外界因素（水、酸、碱、同离子盐）对0.1molL-1CH3COOH溶液的电离平衡的影响。6根据相关化学原理，下列判断正确的是A 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB 若A22D=2AD2，则氧化性：D2A2C 若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD 若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB6答案 D。解析原子晶体质点是原子，原子间作用力是共价键，分子晶体的质点是分子，分子间作用力是范德华力，共价键的键能远大于范德华力，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点（A错）；A元素化合价降低，A2是氧化剂，A-是还原产物，D 元素化合价升高，D-是还原剂，D2是氧化产物， 氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，B错；设R2和M的原子序数分别为a、b，即R2和M的电子层结构相同时有等式：a+2=b-1,b-a=30,ba ,C错；强碱弱酸盐水解呈碱性，同浓度一元弱酸钠盐溶液的碱性随着成盐的酸的酸性越弱水解趋势越强，水解后的碱性越强，D对。相关知识点归纳不同类型晶体的熔点规律：原子晶体离子晶体分子晶体。若R2和M的电子层结构相同，得出以下结论：最外层电子数R原子的比M原子的多;主族序数R元素的比M元素的大；原子半径R原子的比M原子的小；离子半径R2比M的大；还原性M比R2强；氧化性R比M强；电子层数R原子的比M原子的少；电子层数R2和M一样多；R元素的和M元素最高价氧化物的化学式分别为：RO3和M2O；最高价氧化物对应的水化物酸碱性：酸性：H2SO4 和碱性：MOH。考点物质结构部分：不同类型晶体的熔点高低判断、电子层结构相同的离子比较相关内容；氧化还原理论；电解质溶液部分：水解规律、弱酸强弱的判断方法。7. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是再通入少量氯气， 减小 通入少量SO2，溶液漂白性增强加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7答案 。解析Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO 式，HClO H +ClO- 式；氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，式向右移动，c(H+)增大，连锁导致式向左移动，c(ClO-)减小， 增大；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 漂白性减弱；加入少量固体NaOH，有电荷守恒：c(H+)+c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)+ c(OH-) ，只有溶液呈中性时才有：c(Na+)c(Cl-)c(ClO-) ，C错；氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，酸的浓度减小，抑制水的电离平衡程度降低，相当于水的电离平衡向正反应方向移动。825 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变8答案 B解析 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，氨水的c(OH-)降低，溶液中c(OH-)增大 （A错）；固体硫酸氢钠在水中电离：NaHSO4=Na+ +H+ +SO，c(H+)增大，温度没变，Kw不变（B对）；向水中加人少量固体CH3COONa，CH3COO与H结合使得水的电离平衡正向移动，c(H+)降低（C错）；将水加热，Kw增大，pH变小（D错）。考点外界条件（酸、碱、强酸的酸式盐、可水解的盐、温度）对水的电离平衡的影响。9、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大9答案 A。解析 CH3COONa溶液水解呈碱性并导致CH3COO浓度减小，当加入水解呈碱性的盐或加入强碱时抑制CH3COONa水解，CH3COO浓度增大；当加入水解呈酸性的盐或加入强酸时促进CH3COONa水解，CH3COO浓度减小；NH4NO3和FeCl3是强酸弱碱盐水解呈酸性，加入NH4NO3和FeCl3促进CH3COONa水解，CH3COO浓度减小；固体Na2SO3是强碱弱酸盐水解呈碱性，加入Na2SO3固体抑制CH3COONa水解，CH3COO浓度增大，A对。考点盐类水解规律、水解平衡的移动对离子浓度的影响。10、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH-)c（CH3COO）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH710答案 B。解析 醋酸溶液中的电荷守恒，A对；0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，c(H+)减小，KW不变，溶液中c(OH-)增大，B错；同离子效应，平衡逆向移动，C对；pH2的CH3COOH溶液中醋酸没有完全电离，pH12的NaOH溶液NaOH完全电离，pOH=2，等体积混合时，酸有剩余，溶液呈酸性pH7，D对。考点电解质溶液的电荷守恒，弱酸的电离平衡的移动，酸碱中和后溶液酸碱性的判断。11、取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L11答案 C。解析 浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的pH等于12，溶液呈碱性，pOH=2,设原溶液浓度为C，溶液体积公比为V，则有等式： mol/L ，C=0.05mol/L 。 考点酸碱中和后溶液pH的计算。12、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)12答案 A。解析 强碱弱酸盐混合溶液呈碱性c(OH-)c(H+)；一元酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大，水解生成的酸的浓度越大，乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，c(HA)c(HB)，D错；A- +H2O HA+OH- ，B- +H2O HB+OH- ，水解是微弱的，酸越弱，酸根水解的越强烈，消耗的酸根越多，c(B-)c(A-)（B错）；酸根离子浓度大于水解生成的离子的浓度，c(B-)c(A-) c(OH-)c(H+)（C错）； NaA 和NaB水解产生OH-之和大于 HA 、 HB 的浓度，A对。考点混合溶液的离子浓度关系判断。13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13答案 AC 。 解析 pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合,电荷守恒：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)，A对；pH相等的 CH3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液，碱性强的浓度小， c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(NaOH)，B错；0.1molL-1的 NaHA 溶液，说明该酸式盐电离为主，水解为次，NaHA=Na+ +HA- ；HA- H+ +A2- ；溶液pH=4，c(H+)=c(A2-)=110-4 ，KW=110-14 ；c(OH-)=110-10 ，HA- +H2O H2A+OH- ，c(H2A)= 110-10 ；c(HA-)c(H+)=c(A2-)c(H2A)，D错。考点溶液浓度大小和溶液pH大小的转化；指定溶液的离子浓度比较。14有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V313答案 C解析中和反应的实质是生成正盐，等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，其中NH3H2O的OH-没有完全电离出来，所以C对。考点 等体积、等pH的强碱和弱碱溶液分别和强酸中和比较强酸的消耗量。15.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同15答案 D。解析 pH=-lgc(H+)；pH相同，c(H+)相同。考点 pH定义。16.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1110-2，所以：V1V2。考点 等pH的强酸和弱酸溶液分别和等量的强碱中和比较强酸的消耗体积。171体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0 B9.5 C10.5 D11.017答案 C解析 c(HCl)V1= c(NaOH)V2 ；pH=2.5的盐酸，c(HCl) = c(H+)=110；1101= c(NaOH)10，c(NaOH)= 110=c(OH-)；c(H+)= ；pH=10.5 。考点强酸强碱中和反应求某溶液的pH。18. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl218答案 C D。解析甲基橙红色范围是pH3.1，A反应呈中性，B反应呈碱性，AB都是甲基橙变黄色；C选项：c(H+)= ，pH=2+lg4=2.6023.1，溶液使甲基橙变红；D选项：BaCl2是中性盐，等体积混合后溶液的c(H+)减小为原来的一半，c(H+)= ，pH=2+lg2=2.3013.1，溶液使甲基橙变红。考点酸碱溶液混合后pH的定性判断或定量计算，应用：lg2=0.301。19常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）A0.01mol L-1醋酸溶液 B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19答案 A。解析 B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液成0.01 mol L-1的CH3COONa溶液，溶液呈碱性，比A选项pH大；C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液后溶液变成0.01mol L-1醋酸和0.005 mol L-1CH3COONa的混合液，比A选项酸性弱，pH大；pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液呈中性，比A选项pH大。考点单一溶液、混合溶液的pH比较。20对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多20答案 A。解析 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加适量的醋酸钠晶体后，抑制醋酸电离pH增大，盐酸变醋酸，两溶液的pH均增大；使温度都升高20后，不考虑挥发，醋酸的电离程度增大，pH变小，盐酸的pH不变；加水稀释2倍后，盐酸c(H+)减小，pH增大，醋酸pH变化不一定；加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气多。考点 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液的各种性质比较。21、下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大21答案 C。解析 随着温度的升高，碳酸钠溶液的水解增强，pH增大，A错；随着温度的升高，纯水的电离程度增大，c(H+)和c(OH-)浓度都增大，pH减小，B错；新制氯水经光照一段时间后，其中的次氯酸转化成盐酸，酸性增强，pH减小，C对；氢氧化钠溶液久置于空气中，与空气中的二氧化碳作用，部分转化成碳酸钠，碱性减弱，pH减小，D错。考点温度对平衡（水解、电离）移动的影响；化学变化后溶液的pH变化。22在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反