高一化学第一章月考试卷.doc

书利华教育网精心打造一流新课标资料河南省卢氏县第一高中高一化学月考试卷第一章 从实验学化学 2010-9-30可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第卷（选择题，共54分一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，18小题，共54分。）1贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是A6剧毒品 B4遇湿易燃物品 C8腐蚀品 D6有害品（远离食品）2如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D4下列关于粗盐提纯说法正确的是A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN210已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol110.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 312下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子D4.9g 磷酸13下列说法正确的是A物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量B标准状况下，22.4LCCl4是1molC1mol硫酸钠中含有6.021023个硫酸钠分子D同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等14下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a16. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. C. D.C=1000V/(17V+22400) 17. 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）g/molA163 B126 C122 D6318下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B. C. D河南省卢氏县第一高中高一化学月考试卷第一章 从实验学化学 2010-9-30出卷人：岳定方 审查人：胡森 张顺安第卷（选择题，共54分）答题卡题号123456789101112131415161718总分1,3,5第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题两小题，共34分）19（16分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。20（21分）实验室用18.4mol/L的浓H2SO4(=18.4 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液100 mL。(1)计算所需浓H2SO4体积为（保留两位小数）_ 。(2)用 ml量筒量取所需浓H2SO4，应量取_ml。(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作) _ 。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_ 。(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_ (填偏低、偏高、不变。)(6)摇匀后向容量瓶中继续加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作将会导致结果_（同5填法）。三、计算题（一题共9分）21（9分）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。（3分）(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3分）(3)在1000 g水中需加入_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)（3分）一、 选择题答案1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、C 7、C 8、B 9、B 10、D 11、C 12、A 13、D 14、B 15、D 16、A 17、B 18、A二、填空题19、（16分）（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。20、（21分,每空3分）(1)8.15mL (2)10ml 8、2ml (3)向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入H2SO4，并不断搅拌 (4)向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180，重复检验 (5)偏高 （6）偏低21、（9分）解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中