高一化学习题.doc

高一基础过关训练化学试卷1、某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A1种B2种C3种D4种【答案】C【解析】烯烃加氢得到烷烃，则烷烃分子中相邻碳原子上各消去1个氢原子，就可以在这2个碳原子之间形成碳碳双键，得到相应的烯烃。所以根据烷烃的分子式可知，共有3种，所以答案选C。2、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A5molB6molC4molD7mol【答案】A【解析】乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个氢原子，因此加成需要1mol，取代需要4mol，共计是5mol，答案选A。3、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【答案】C【解析】试题分析：乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高锰酸钾反应，故可用高锰酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将苹果放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中，故选C考点：乙烯的用途点评：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，考查乙烯的用途，难度不大。4、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的1125倍。当混合物通过足量的溴水时，溴水增重42克，则这两种气态烃是：AC2H6和C2H4 BCH4和C3H6CCH4和C2H4 DCH4和C4H8【答案】B【解析】略5、某烯烃氢化后得到的饱和烃是，该烃可能的结构简式有A1种B2种C3种D4种【答案】B【解析】略6、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的最好方法是A通入足量溴水中B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中D在一定条件下通入氢气【答案】A【解析】略7、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯B丙烷、乙烯C乙烷、丙烯D甲烷、丙烯【答案】A【解析】试题分析：密度是相同条件下H2的12.5倍，则混合气的平均相对分子质量是12.5225。由于相对分子质量小于25的烃只有甲烷，因此混合气中一定含有甲烷。能和溴水反应的是烯烃，则烯烃的质量是8.4g，所以甲烷的质量是1.6g，甲烷的物质的量是0.1mol。又因为混合气的物质的量是10g25g/mol0.4mol，则烯烃的物质的量是0.3mol，所以烯烃的相对分子质量是8.40.328，即烯烃是乙烯，答案选A。考点：考查有机物分子组成的判断和计算点评：该题是中等难度的试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是根据数学中平均值原理进行计算和讨论，有助于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8、是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有A1种B2种C3种D4种【答案】C【解析】试题分析：单烯烃加氢得到烷烃，则烷烃分子中相邻碳原子上各去1个氢原子，就可以在这2个碳原子中间形成碳碳双键，据此根据该烷烃的分子结构可知，相应的烯烃有3种结构，答案选C。考点：考查烯烃结构简式的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生解题方法的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生的学习效率。9、下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）ACH4BC2H4CC2H6ODC6H12O6【答案】D【解析】有机物完全燃烧消耗的氧气的多少不但与C、H原子数的多少有关，还与分子中氧原子数目有关，并且当有机物分子组成为Cn(H2O)m时，耗O2的物质的量与生成的CO2的物质的量相等。10、燃烧下列混合气，所产生的CO2的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2量的是（）A丁烯、丙烷B乙炔、乙烯C乙炔、乙烷D乙烷、环丙烷【答案】B【解析】混合物的含碳量应大于丙烯，混合物中各成分的含碳量一定大于或等于丙烯的含碳量，且至少有一个含碳量大于丙烯。A、C、D选项中都有烷烃，其含碳量都小于丙烯，不符合。B选项C2H2、C2H4含碳量一个大于丙烯，一个等于丙烯，符合。11、A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变。则A、B的组合不可能是（）A.C10H8和C6H8O3 B.C2H2和C6H6C.C2H4和C3H6 D.CH4和C2H4【答案】D【解析】由混合物总质量不变，完全燃烧时生成H2O的量也不变，可知A、B两种有机物含氢的质量分数相等。B、C选项中混合物的最简式相同，所以含氢的质量分数一定相等，B、C符合；A选项C10H8和C6H8O3的相对分子质量相等，且氢原子个数都为8，所以氢的质量分数也相等，A符合；D选项CH4和C2H4的氢原子个数都为4，但相对分子质量不相等，所以氢的质量分数也不相等，D不符合。12、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式；【答案】(1)CH4（2分）(2) 3:1 （2分）(3)CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2(3分)【解析】略13、某烃含碳氢两元素的质量比为31,该烃对H2的相对密度为8，试确定该烃的分子式【答案】解法一：Mr=28=16，M=16gmol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：所以该烃的分子式为CH4解法二：烃分子中C、H原子个数比为：最简式为CH4，式量为16因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4答案：CH4【解析】解法一：Mr=28=16，M=16gmol-1，1mol烃中含C、H的物质的量为：所以该烃的分子式为CH4解法二：烃分子中C、H原子个数比为：最简式为CH4，式量为16因为Mr=16，故该烃的分子式为CH4答案：CH414、2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。【答案】（1）求2.3g该有机物中组成元素的质量：C： C CO2 12 44 m（C） 44gmol0.1mol =1.2gH：2H H2O 2 18 m（H） 2.7g =0.3gm（C）m（H）=1.2g0.3g1.5g2.3g该有机物中C的质量与H的质量之和（1.5g）小于该有机物的质量（2.3g），因此该有机物A中还含有O，其质量为：m（O）=m（A）m（C）m（H）=2.3g1.5g=0.8g（2）求该有机物的相对分子质量：Mr（A）=dMr（空气） =1.629 46（3）求该有机物分子中各元素原子的数目：答：该有机物的分子式是C2H6O。【解析】根据实验，该有机物燃烧的产物只有CO2和H2O，因此，该有机物中一定含有C和H；至于O，由于其可能全部来自于燃烧时空气所提供的氧气，也可能来自于该有机物本身。因此，该有机物分子中是否含有O，还需要通过计算反应物中C、H质量之和并与该有机物质量进行比较后，才能作出判断。该有机物的相对分子质量，则可以利用实验测出的相对密度来求。三、等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。如：和，和等电子体性质相似课本表练习下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）rl下列说法中，错误的是（）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键能够用键能解释的是（）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发与互为等电子体的是（）根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（）ll由表可知的键能为kmol它所表示的意义是如果要使mol分解为mol原子，你认为是吸收能量还是放出能量？能量数值当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离键长7根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化： （1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 答案每mol气态原子形成mol释放出k能量吸收能量k越大越短7-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol问题：什么是分子的空间结构？ 同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？练习1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。探究由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。由此引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： ABn立体结构范例n=2直线型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面体型CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。应用 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面体SiF404正四面体(1)、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果投影ABn立体结构范例n=2直线型 C02、BeCl2n=3平面三角形CH20、BF3n=4正四面体型CH4、CCl4n=5三角双锥形PCl5 n=6正八面体形SF6 讲另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H20和NH3的中心原子上分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H：O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。投影板书(2)、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。思考与交流用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构。汇报 直线型价电子都用于成键，同CO2；空间正四面体；三角锥型； V型；空间正三角型。讲利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型板书4、 价层电子对互斥理论的应用讲推断分子或离子的空间构型的具体步骤板书(1)确定中心原子A价层电子对数目讲中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。计算时应注意：投影小结(1)氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作为中心原子时可认为它所提供所有的6个价电子(2) 如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43-中P原子价层电子数就加上3，而NH4 中N原子的价层电子数应减去1(3) 如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对来看待板书(2) 价电子对数计算方法讲对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定投影n =板书(3)确定价层电子对的空间构型讲由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可的相互远离。价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系：投影价层电子对数目与价层电子对构型关系价层电子对数目23456价层电子对构型 直线三角形四面体三角双锥八面体板书(4) 分子空间构型确定讲根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的稳定的分子几何构型。思考与交流请应用VESPR理论，判断下列粒子构型：CH4 、ClO3 、PCl5 讲在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对，因此 CH4 的空间构型为正四面体。在ClO3 中，Cl 有7个价电子，O不提供电子，再加上得到的1个电子，价层电子总数为8个，价层电子对为4对。Cl的价层电子对的排布为四面体，四面体的 3 个顶角被3个O占据，余下的一个顶角被孤对电子占据，因此 为三角锥形。在 PCl5 中，P 有5个价电子，5 个Cl分别提供1个电子，中心原子共有5对价层电子对，价层电子对的空间排布方式为三角双锥，由于中心原子的价层电子对全部是成键电子对，因此PCl5 的空间构型为三角双锥形。讲利用价层电子对互斥理论，可以预测大多数主族元素的原子所形成的共价化合物分子或离子的空间构型投影小结补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1） 直线形 （2） 平面三角形 （