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第三章 几种重要的金属 测试（ B卷）班级 姓名 得分 本试卷分第卷和第卷两部分。满分100分。考试时间40分钟。将选择题的答案一律填在第卷后的表格内可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共50分）一选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1镁、铝合金的熔点 A高于铝 B高于镁C低于镁和铝 D低于铝、高于镁2下列氧化物中，在高温条件下可用焦碳还原制取金属的是A MgO BAl2O3 CCuO DSiO2 3某金属能与盐酸反应放出H2 ，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则该金属可能是AAl BCu CFe DMg4地壳中所含质量分数最大的金属元素是AMg BAl CSi DFe5（1998年上海高考题）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g6（1998年全国高考题）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2 二选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7（2000年广东高考题）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30%8下列装置中，能组成原电池的是 （A中CuSO4 溶液 B中稀硫酸 C中稀硫酸 D中酒精）9（2000年全国高考题改编）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10将质量为mg的铁片放入CuSO4 溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量是（ ）g。A8(n-m) B8(m-n) C7(m-n) D7(n-m)11能跟热的NaOH 溶液反应放出气体，向反应所得溶液里通入CO2 时能得到沉淀的是 AMg BAl CSi DCl2 12有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，若把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABC CDBAC DBADC13用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4 或浓HNO3 的是A铜 B铁 C陶瓷 D铝14限用一种试剂即可区别Na2CO3 、AgNO3 、 NaAlO2 、 Na2SO4 四种溶液。可选用下列试剂中A烧碱溶液 B盐酸 C氨水 D氯化钡溶液一、二选择题题号1234567答案题号891011121314答案第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本大题包括5小题，共 40分）15.（6分）A、B两种金属分别与盐酸反应，都能产生H2且速率相近，试设计一个实验比较A和B两种金属活动性的强弱。 。16.（10分）在原电池中，较活泼的金属构成的电极是 极，电池工作时此电极不断有电子 ，同时发生 反应；不太活泼的金属构成的电极是 极，电池工作时此电极不断有电子 ，同时发生 反应；17.（8分）工作中的原电池通常必须满足的条件有： ， ， ， 。18. （6分）Fe与Cl2 反应生成 ，Fe与S 反应生成 。从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl2 的氧化性比S的氧化性 。19. （10分）写出下列转化的离子反应方程式： Al3+ Al(OH)3 。AlO2- Al(OH)3 。Fe3+Fe2+ 。Fe2+ Fe3+ 。FeFe3O4 。四、计算题（包括1小本题题，共10 分）20.在Fe和CuSO4 溶液的反应中，若反应后溶液的体积为1L，反应中生成的铜为32g 。求：反应消耗的Fe的质量。反应后溶液中FeSO4 的物质的量浓度。第三章 几种重要的金属 测试（ B卷）C说明合金的熔点低于成分金属的熔点。CC说明该金属能与盐酸反应放出H2，可排除B，又该金属与Zn组成原电池时，Zn为负极，说明该金属的活动性应弱于Zn，可排除A、D。BA说明 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 由反应方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量Al，反应时产生H2的体积之比为1 ：3，现在产生H2的体积之比为1 ：2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7g , 与NaOH反应的铝粉质量为5.4gD说明向Na2SiO3 溶液中加入H2SO4，有白色沉淀生成，此生成物不溶于过量的H2SO4；BaCl2 溶液与H2SO4反应可生成白色沉淀BaSO4，此生成物不溶于过量的H2SO4；FeCl3 溶液遇H2SO4不会产生白色沉淀；向NaAlO2溶液滴加稀硫酸，先生成白色沉淀Al(OH)3 ，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解。A说明 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到Fe2O3 的质量为a g。若令Fe为2mol，根据质量守恒可知，Al的质量应等于3 molO的质量，即原合金中Fe的质量分数为：=70%CB、C说明 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片上的H+获得由铁片传递过来的电子：2H+2e-=H2,所以可观察到铜片表面出现气泡。把铜片插入三氯化铁溶液中，发生的反应是：Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+，并没有铁析出。把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，发生的反应是：Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+,构成了原电池，气泡放出速率加快。D全解 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m 56g 8g X (n-m)g = X=7(n-m)gBC BA说明在常温时，Fe、Al遇浓H2SO4 或浓HNO3会在表面形成一层致密的氧化膜，从而可阻止反应的进一步发生；陶瓷与浓H2SO4 或浓HNO3不发生反应。B说明盐酸遇到Na2CO3会产生气泡；遇到AgNO3时会产生白色沉淀； 遇到NaAlO2时先产生白色沉淀，当盐酸过量以后，沉淀又会逐渐消失；盐酸与Na2SO4不发生反应。将A、B两金属用导线连接后插入到一盛有稀盐酸的烧杯里，在外电路中再连接一个电流计，根据电流计指针偏转的方向可判断出正负极，作负极的金属金属活动性较强。负 ，流出 ，氧化；正 ，流入 ，还原。具有两个活动性不同的电极 与电解质溶液接触构成闭合回路 存在自发的氧化还原反应 FeCl3 , FeS 。强Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 或 Al3+ + 3NH3 H2O =Al(OH)3 +3NH4+AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 2Fe3+ + Fe =