理综化学最后练.doc

7下列说法正确的是A在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线、医用酒精作用下，蛋白质都会发生变性B氨基酸、蛋白质、糖类、油脂都含有C、H、O、N四种元素C生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白、福尔马林等物质都是混合物D乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64gB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 9X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A. X2的还原性一定大于YB. 由mXa+与nYb- 得m+a = nb C. X、Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY10雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是 A核磁共振氢谱峰数相同（即氢原子种数相同） B均能发生加成反应、取代反应、消去反应 C两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D可用FeCl3溶液鉴别11根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3B向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH大盐酸的酸性强于醋酸的酸性D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯12有机物有多种同分异构体，其中能够发生水解反应且苯环上有羟基的同分异构体有（不考虑立体异构） A6种 B9种 C15种 D19种13下列说法正确的是 NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3）的比值保持增大浓度均为01 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO）+c（HCO） 在01 molL-1氨水中滴加0lmolL-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10-a molL-1 已知：Ksp（AgCl）=18xl0-10， Ksp（Ag2Cr2O4）=20l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl A B C D26（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O投料 1 ： 1 产率 65% 1 ： 10 97%(在120 下测定)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/沸点/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。 （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 时，计算平衡常数K= 。为了使正反应有利，通常采用的手段是：使原料之一过量。谁过量 ？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。不断移走产物例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2 ），乙酸不能形成三元恒沸物。综上所述选择 过量。（3）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。 （4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。 （5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。27.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_。、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：（1）步骤中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为_。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_。（2）设计实验证明炉渣中含有FeO_。（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：实验501001502001.3442.6883.363.36则：m_g 写出实验发生反应的化学方程式：_。28.（14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：写出与反应生成和的热化学方程式_。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s） + 2NO N2 （g）+ CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度 （mol/L）时间（min）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T时该反应的平衡常数为_（结果保留两位有效数字）。30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应_0（填“”“”）。、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。（1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式_ 。（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随：n（）变化关系如下表：91：91：11：918.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是 A. NaHSO3溶液中c（）c（）B. Na2SO3溶液中c（）C. 当吸收液呈中性时，D. 当时，然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶胞结构。化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。在晶胞中，底面为正方形，单位为pm，则锂电池负极材料的密度为_gcm-3(用含a、c代数式表示)。Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。Li+投影在石墨层图Li+与相邻石墨六元环作用力是 。（2）石墨中C原子杂化方式为 ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。 （3）第A金属碳酸盐分解温度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解温度10054096012891360碳酸盐中CO空间构型为_ 。分解温度为什么越来越高？ 38. 【化学选修5：有机化学】（15分）化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： （3）写出化合物B的结构简式 。（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该化合物的结构简式 （任写一种）。 （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH2CH2为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。NaOH溶液HBr 合成路线流程图示例如下：H2C= CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH26.(1) (2) , (3) (4) (5) 27. 、 。（1） 。（2） 。、（1） 。（2） （3）m_g 。28. 、（1） (2)_ （结果保留两位有效数字）。 。_0、（1） 。(2) _。26.（15分）（1）先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成和 （2分）（2）（2分） 乙醇 （2分） （3）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。（2分）（4）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。（2分）（5）乙醚、乙酸、乙醇和水（2分） pH试纸检验不显酸性（1分） 减少乙酸乙酯溶解（1分） 除去少量的乙醇（1分）27. （每空2分共14分）、（1）（2）氯酸钠、（1）氧化亚铁离子（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可）（3）33.6 （分步且正确的书写也可给分）28. （每空2分共14分）、（1）（2）0.56 减小CO2的浓度 、（1）（2）C 37.（共15分）（1） LiC6 （2分） LiC6 =Li+ + 6C + e-（2分）（2分）离子键（2分） （2）sp2 （1分） 石墨中一个C-C键平均有