化学反应速率和化学平衡习题(有答案).doc

化学反应速率和化学平衡习题 1.可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3正(N2)正(2 . 正(N2)逆(NH3) C.2正(H2)3逆(NH3) D. 正(N2)3逆(H2)2. 已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是 ( A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2的热稳定性不如Rb强 D铷的单质状态较化合态更稳定3.如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；HP2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为4一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C.减小 D. 不能确定6、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 7.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) HqP,QqP,Q0 C. mnqP,Q0 D. mn0 11. 在密闭容器中，可逆反应Aa(g) Bb(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的 60，则新平衡较原平衡而言： 化学平衡向移动； 物质 A 的转化率； 物质 B 的质量分数，物质 B 的浓度 (填增，减小，不变) 化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a b 12将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号） 恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当正催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。 13在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72- +H2O 2 CrO42-+2H+加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42- )的比值将 填“增大”“减少”或“不变”）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。(3)重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子 氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为 14在一定条件下发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； （1）500时，将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中。 反应进行至10min时，测得n(SO2)8mol，n(SO3)4mol，则b_mol。 反应进行至10min时，测得反应放热392kJ，则上述热化学方程式中的 H_。 10min内平均速率v(SO2)_。 反应达到平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时 c(SO3)_，SO2的转化率1(SO2)_。 （2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率与（1）中转化率的关系是_（填、或）15（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。16 (11年广东高考（1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（2）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 31（10年广东高考）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。该反应的H_0 (填“”).（3）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。2.（广东07）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A、 升高温度 B、 降低温度 C、 增大压强D、减小压强 E 、加入催化剂 F、移出氧气0 10 20 30 40 50 60 70t / min转化率SO2/ %20806040T1（3）反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H(3) 依题意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)起始时各物质浓度/ moL.L-1 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3)= (2.010-5 moLL-1)(2.010-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1=5.710-10 moLL-132. (1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始浓度/ molL1 0.050