2012年无机化学...doc

海南大学2012-2013学年度第1学期试卷科目：无机化学B试题(A卷) 姓名： 学 号： 学院： 材料与化工学院 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写）大题号一二三四五六总分得分 阅卷教师： 201 年 月 日考试说明：本课程为闭卷考试，可携带笔、橡皮、计算器等文具。得分 一、填空题 （将正确答案填在空格处，每空1分，共20分）1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.0%。当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= kPa，p(C2H4)= kPa。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U 0, H 0。3、温度一定时，反应的标准平衡常数；则反应的 ；反应的 。4、0.20mol/LHAc溶液中，c(H+)= mol/L，pH= 。（ka(HAc)=1.810-5）5、Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为 6、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E0V时，反应向 进行，该反应的标准平衡常数与电动势E 关。 7、量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是 ；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是 ；n=3、l=2对应的亚层是 。 8、配合物Pt(en)2NH3ClCl3名称为_ _,中心离子的配位数为_( en=H2NCH2CH2NH2,乙二胺)9、在BX3和H3BO3分子中，B采用 杂化轨道成键，BX3的分子构型为平面三角形。在BF4-和B(OH)4-中，B采用 杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为 形。得分 二、单项选择题（选择正确答案的编号，填在各题前的括号内，每题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2+/Cr)为（ ）-0.41 V-0.74 V Cr3+ Cr2+ Cr A -0.58 V B -0.91 V C -1.32 V D -1.81 V2、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) A HCO3-,H2O,HPO42- B HF,F-,HSO4- C HCO3-,CO32-,HS- D OH-,H2PO4- ,NH4+ 3、下列物质属于Lewis酸的是（ ）A BF3 B H3BO3 C 丙三醇 D HF4、若把某原子核外电子排布写成ns2np7时，违背了（ ）A、保利不相容原理B、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例5、价电子构型为3d84s2的元素，属于（ ）A、ds区，第三周期，IIB族 B、d区，第三周期，VI族C、d区，第四周期，VIII族 D、ds区，第四周期，IB族6、下列各组分子和离子中，几何结构全部为直线形的一组是（ ） A ，XeF2， B CO2，NO2，SO2 C N2O，HOCl D HCN，HN3，NH27、下列各组元素的电负性大小次序正确的是（ ） A S N O F B S O N F C Si Na Mg Al D Br H 0的反应总是自发进行的。 D 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。12、下列各组量子数正确的是( ) A n=4, l=2, m=2 B n=4, l=1, m=0 C n=4, l=1, m=3 D n=3, l=3, m=213、 主量数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。 A 3和6 B 3和9 C 9和18 D 6和1214、在所有过渡元素中，熔点最高的是（ ）A W B Cr C Os D Ag15、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为( ) A K1 / K2 B K2 / K1 C K1K2 D K1K216、混合气体中某组分气体的分压是指（ ） A、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力B、该组分气体在不同温度下所产生的压力C、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力D、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力17、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g), rHm0,标准状态下，此反应：（ ）A. 低温自发 B. 高温自发C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发18、对于反应 aA + bB = dD，若保持c(A)不变，使c(B)增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持c(B)一定，使c(A)增大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数( )A、3 B、2 C、4 D、119、将0.10 mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和PH的变化趋势各为（ ）A、增加和减小B、减小和增加 C、为原来的一半和增大D、为原来的一倍和减小20、形成HCl分子时原子轨道重叠是( )A、SS重叠B、Py Py重叠C、SPx重叠D、Px Py重叠得分 三、简答题（共14分)1、简述盖斯定律（4分）。2、简述核外电子排布遵循的三条规则（6分）。3、PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109.5，SiCl4是四面体形，键角为109.5，试用杂化轨道理论加以说明。（4分）得分 四、计算题（共26分）1、（8分）（1）写出H2(g)、CO(g)、CH3OH（l）燃烧反应的热化学方程式；（2）甲醇的合成反应为：。利用，计算该反应的。已知： 2、（8分）在1升0.10mol.L-1的AgNO3溶液中加入1升0.10mol.L-1的NaCl溶液,能否产生AgCl沉淀?若加入氨水阻止AgCl沉淀产生,溶液中氨水的最低浓度应为多少?(已知: Ag(NH3)2+的 Kf= 1.7 107 , AgCl的KSP = 1.8 x 10-10 ).3、（10分）有一原电池： 若pH=2.00，,T=298K。（1） 计算两电极的电极电势；（2） 计算该电池的电动势。已知：298K时，海南大学2012-2013学年度第1学期试卷科目：无机化学B(A卷)参考答案 1、 填空1、99.0 2.022、= =3、16 1/44、1.910-3 2.735、6、正向 无 7、2pz 4s 3d 8、三氯化一氯一氨二乙二胺合铂(IV)、69、sp2 sp3 四面体 二、单项选择题题号12345678910答案BAAACBACBB题号11121314151617181920答案CACAADBABC3、 简答题1、（4分）、答：一个化学反应若能分解成几步来完成,则总反应的H始态终态中间态H1H2焓变H等于各分步反应的焓变Hi之和.（1分）（1分）H = H1 + H2 或 H = SHi（1分）此外，盖斯定律适用于所有的状态函数（1分）2、画元素电势图时，可以按元素的氧化值由高到低的顺序，把各物种的化学式从左到右写出来（2分），各不同氧化值物种之间用直线连接起来，在直线上标明两种不同氧化值物种所组成的电对的标准电极电势（1分）。其应用有：判断歧化反应（2分）、计算标准电极电势（1分）等。3、SiCl4为正四面体，中心原子Si采取sp3等性杂化（1分），四个杂化轨道均为成键电子对，所以键角相同，均为109.5（1分）。PCl3为三角锥型结构，中心原子P采取sp3不等性杂化，其中一个杂化轨道含孤对电子，不参加成键（1分）,而孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，键角略小于109.5（1分）。 4、 计算题 1、（8分）解：（1）（2）（2分） （2分）2： (8分)、解：（1）Ag+ + Cl-AgCl(s) (1分); (1分) (1分)有AgCl的沉淀生成. (1分)平衡(): x 0.05 0.05 =3.06 (2分) (1分)得: x=0.90(mol.L)溶液中氨水的最低浓度