氧化还原反应--习题.doc

一对一个性化辅导教案教师科目 化学时间学生 年级 学校 重难点 难度星级老师教学内容氧化还原反应练习题讲解部分：1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为_mol。3.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3 =_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O4.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为_。5.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。6.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3_mol。7.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3_mol。8.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_。9.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_。 10.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO 还原剂_ _，氧化产物_。11.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；NOx中x=。 12.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_。13.某强氧化剂RO(OH)2+能将Na2SO3氧化。已知含2.0103molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_价被还原为_价。14.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为 _；(2)若司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_个。15.在一定条件下，与可发生如下反应：（1）中R的化合价为_价。（2）R元素原子的最外层电子数为_。16.已知下列变化过程中，0.2 molRxO42参加反应时共转移0.4 mol电子，RxO42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物质的量是_mol。17.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：_K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3 该反应的氧化剂是_ _ ，还原产物是 _ _ 。二.单选题:1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用 2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ ）AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是（ ）A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol3.在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）A25molB15molC115mol D13mol4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是（ ）AN2既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A 13B31 C34 D436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）AFe3+ BMnO4-CCl2 DHNO27.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A215B113C31 D418.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ）A NO2 BNO CN2O DN29.用下列方法均可制得氧气 （1） （2）（3）（4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）A3214 B1111C2122D121110.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为（ ）A.12 B.11 C.34 D.43 11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2103 mol X2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 313.FeS2与HNO3反应产物有Fe3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的还原产物是（ ）A NO2 B NO C N2OD N2O314.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D015.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：KCN+H2O2+H2O= R+NH3则R为（ ）AKOH BKHCO3 CK2CO3 DKNO316.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为（ ）AS2 BS CSO32 DSO4217.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8CN-2H2OO24Au(CN)2-4OH-；2Au(CN)2-Zn2AuZn(CN)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是（ ）A1价 B2价 C-1价 D3价18.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2410-3mol的XO(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2molL-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是（ ）A+1 B-1 C0 D-219.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为（ ）A0.05 mol / L B0.1 mol / LC0.2 mol / L D0.3 mol / L20.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A4 B5 C6 D721.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ ）A.12 B.21 C.11 D.3122.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.53 B.54 C.11 D.3523.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是（ ）A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63g24.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则（ ）A.有3 mol Cl2被还原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol25.1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是（ ） A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 26.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ ） A.NO2 B.NO C.NO3 D.NH4NO3 27.24 mL浓度为005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ） A+6 B+3 C+2 D028.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L29.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有（ ）A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol30.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为（ ）ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S931.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.410-3mol XO(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为（ ）A+1 B+2 C-2 D032.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为（ ）A3molB2molC4/3molD10/3mol33.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为（ ）A.12 B.21 C.11 D.3134.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是（ ） AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S35.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72 被还原成Xn+离子，则n值为（ ） A3B4C2D536.根据S2O82 +2e2SO42 ，Mn2+4H2OMnO4 +8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82 的物质的量为（ ）A1.5molB3.75molC3.25mol D3.125mol37.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为（ ）A0.68gB0.81gC0.91gD1.21g38.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是（ ） A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl三不定项选择题：1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为52，有关叙述正确的是（ ）An = 2 Bn = 3C氧化剂与还原剂的物质的量比为21D氧化产物与还原产物的物质的量比为153.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应RO3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，下列有关推断正确的是（ ）ARO3n-中R呈+5价 BRO3n-中R呈+7价CR原子最外层有5个电子 DR原子最外层有7个电子4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是（ ）A.反应中有0.4 mol硝酸被还原 B.反应中有0.26.021023个电子发生了转移C.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应 D.反应中生成了2.24 L NO2（标况）5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是（ ） A.氧化产物为0.2molB.还原产物为0.2mol C.Fe2+共有0.6mol D.Fe3+余0.1mol6.对于反应：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）A被氧化的HCl为1.4mol B转移电子1.8061023C氧化产物为0.3mol D还原剂占参加反应HCl的3/77.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是（ ）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D. 8.有0.5mol电子转移的是（ ） A0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸 B电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应 D32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应 Cu+S=Cu2S四.计算题:1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。2.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2 + Mn2+ + H2OMnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O求：血液样品的钙离子含量（以100mL血液中含钙离子多少克表示）。3.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反