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文档简介
物质的量综合练习题典例解误:【例1】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是: A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 C 2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA D 17gNH3所含的原子数目为4NA,电子数目为10NA【解析】A中醋酸分子的摩尔质量是60g.mol-1,NA个醋酸分子的质量是60g,正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比,即32g:2g,正确。C中,因Mg2e- = Mg2+ ,故2.4g应失去0.2 NA个电子,错误。D中17gNH3为1 mol NH3,1个NH3分子中有4个原子,10个电子,故D正确。【答案】 C【例2】若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是: A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1【答案】 C【变形题】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是:A、标准状况下,22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子的数目是8 NAB、18g水中含有的电子数为10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg(NO3)2溶液中含有的NO- 3数为4 NA一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(浙江湖州菱湖中学20092010学年度高一月考,5)下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定,0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位,故A、C错,B对;D项中碳应是12C,碳原子数目应是NA,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。【答案】B2(河南内乡高中20092010学年度高一月考,11)下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位,不是物理量,它只适用于微观粒子,使用时必须指明微粒的种类。【答案】D3(福建厦门杏南中学20092010学年度高一月考,18)下列叙述错误的是()A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的,同时1个分子中可能含有多个原子,故A错误。【答案】A4(河北存瑞中学20092010学年度高一段考,6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为()A3.011023 B6.021023 C0.5 D1【解析】N(Na)20.5mol6.021023mol16.021023。【答案】B5(河南实验中学20092010学年度高一月考,12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A111 B123 C321 D632【解析】n(CO) n(CO2) n(O3)11/21/3632【答案】D6(安徽涡阳四中20092010学年度高一月考,10)在0.8g某一物质中含有3.011022个分子,该物质的相对分子质量约为()A8B16 C64D160【解析】该物质的物质的量为nN/NA3.0110226.021023mol10.05mol,则该物质的摩尔质量为Mm/n0.8g0.05mol16gmol1,故其相对分子质量为16。【答案】B7(河南内乡高中20092010学年度高一月考,12)1g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为()Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol1【解析】由N2的物质的量为n1g/28gmol1a/NA,则NA28a mol1。【答案】C8(河南实验中学20092010学年度高一月考,15)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有aNA该原子D由已知信息可得:NA【解析】由题意知,某原子的一个原子的质量为ag,则该原子摩尔质量为agNAaNAgmol1,则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol,故A、C项错误,B项正确。由又于已知信息可得:NA12/b。【答案】B9含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol【答案】D【点拨】3.011023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O,所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。10下列说法中正确的是()A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100、1104Pa时,1molO2中约含有6.021023个O2分子C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为18mLD两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不同的纯净物,组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同,所以说基本单元数相等,但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应,但这个比例不一定就是11。11下列物质中所含的分子数相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2ABCD【答案】A【点拨】题目所给的数据,统一以各物质的物质的量进行比较:为0.1mol CO2;为0.1mol H2SO4;为0.056mol H2O;为0.05mol O2。12下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多B0.5mol氢的质量是0.5gC阿伏加德罗常数就是6.021023D2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质,在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大含有的分子数越多,同质量的H2和Cl2,H2的物质的量为m/2mol,Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质,如1mol H2、1mol H原子、1mol H,若表示为1mol氢是不具体的,故B不正确;阿伏加德罗常数为6.021023mol1,也可写成6.021023/mol,但写为6.021023就错了;由于Nae=Na,2.3g Na失去电子数为0.1mol,所以D正确。【答案】AD【点拨】使用摩尔时,应注明微粒名称,不能模棱两可,如指明1mol O2分子,1mol O原子,但不能说1摩尔氧,也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。13下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2OB0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1mol KMnO4【答案】C【点拨】A项中,0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol,因为O2是双原子分子,而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中,0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为0.2mol,含氧原子为0.2mol;C项中,0.1mol MgSO47H2O含氧原子为0.40.71.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中,6.021023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。14某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近()A32B65C120D150【解析】由n和n可得 ,则解此类问题的思路为MV。据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量,即1mol原子的质量。20个原子的质量mV(1107cm)35g/cm351021g,则该元素的摩尔质量M51021g150g/mol。所以,该元素的相对原子质量接近于150。【答案】D【点拨】此题以“物质的量”作桥梁,借助“摩尔质量”来引渡,训练思维的灵活性。1520g A物质和14g B物质恰好完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为()A100g/mol B108g/molC55g/mol D96g/mol【答案】B【点拨】由质量守恒定律m(E)20g14g8.8g3.6g21.6g,M(E)108g/mol。二、非选择题160.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。【解析】由公式n得:N(O3)n(O3)NA0.5mol6.021023mol13.011023。1个O3分子含有3个氧原子,1个氧原子中含8个质子。【答案】3.0110239.0310237.2241024171个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为_。【解析】先统一标准,都化成物质的量:1个水分子的物质的量为mol,1g H2O的物质的量为mol,1mol H2O的物质的量为1mol,三者分子数之比为:1186.021023186.021023。【答案】186.021023186.02102318(江西瑞昌一中20092010学年度高一月考,18)2009年3月以来,墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前,达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8,其相对分子质量为410,请回答:(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_。(保留一位小数)(3)现取820g达菲,含_molO、_molP。【解析】(3)该化合物的摩尔质量为410gmol1,则其化合物物质的量为n982g/410gmol12mol,故n(O)16mol,n(P)2mol。【答案】(1)19231(2)31.2%(3)16219在一定条件下,16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下,8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为_。【解析】由质量守恒定律可知,16 g A和22 g B恰好反应生成C的质量为:16 g22 g4.5 g33.5 g,则8 g A和11 g B反应生成C为16.75 g。故C的摩尔质量为:134 gmol1。【答案】134 gmol120将4 g NaOH溶于多少克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na?【解析】1 mol NaOH溶于水,电离出1 mol Na和1 mol OH,每100个H2O分子溶有一个Na,即。n(Na)n(NaOH)0.1 mol依题意得n(H2O)100n(Na)1000.1 mol10 molm(H2O)n(H2O)M(H2O)10 mol18 gmol1180 g【答案】将4 g NaOH溶于180 g水中,可使每100个水分子溶有一个Na。【点拨】物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁,要学会并灵活掌握这种沟通方法。在化学计算时应带单位运算。物理量可用符号表示,单位应用符号表示。21经分析,某氯化钠与氯化镁的混合物中,钠离子与镁离子物质的量之比为32。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28 mol Cl,求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。【解析】(1)根据化学式NaCl、MgCl2知,钠离子与镁离子物质的量之比为32,则NaCl与MgCl2物质的量之比也为32,所以。(2)混合物中的Cl是NaCl和MgCl2以物质的量之比3(22)提供的,所以含28 mol Cl的混合物中n(NaCl)28 mol12 moln(MgCl2)28 mol8 molm(NaCl)12 mol58.5 gmol1702 gm(MgCl2)8 mol95 gmol1760 g【答案】(1)351380(2)702 g760 g【点拨】(1)不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量的乘积之比。(2)已知物质的量(或质量)之比和总的物质的量(或质量),可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量(或质量),也可列出一元一次方程求解。22有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol。求:(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?【解析】(1)设混合气体为CO2的物质的量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3molx)。根据质量守恒,有44gmol1x28gmol(0.3molx)10.8g,解得x0.15mol,0.3molx0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后,CO2全部被吸收,剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28gmol10.15mol4.2g。N(CO)0.15mol6.021023mol19.031022。【答案】(1)0.15mol0.15mol(2)CO4.2g 90310221.相同质量的CO2和N2O相比较,不一定相同的是( )A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数答案:C解析:由于CO2和N2O摩尔质量相同,因此相同质量的CO2和N2O物质的量相同,则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.51019个 B.2.51022个 C.51019个 D.51022个答案:A解析:按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有:一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5110-36.021023=2.51019个。3.两个容积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量答案:A解析:据阿伏加德罗定律,同温同压同体积气体必含有相同的分子数,而NO、N2、O2均为双原子分子,即原子总数亦相等。4.设氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用Na表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )氯元素的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol 该氯原子的摩尔质量是aNa g n g该氯原子所含的电子数是A. B. C. D.答案:D解析:中,为该氯原子相对原子质量,而不是氯元素的相对原子质量。中,m g氯原子中含个氯原子,物质的量应为mol。中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1。中n g氯原子所含氯原子个数为,电子数为17。5.现有m1 g KCl饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,母液质量为m g,其溶质的质量分数为c2%,则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2 B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D.m1c1-10m=m2c2答案:D解析:本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。若原溶液为饱和溶液,条件为降低温度,则冷却将使晶体析出,但温度一定,KCl的溶解度为一定值,此时c1=c2,A错误;B中若原溶液为饱和溶液,则溶解度S与质量分数的关系是S/(100+S)100%=c1%,故Sc1,B错误;若条件只为降低温度使晶体析出,则m1-m2=m,若条件只为蒸发水分m(H2O) g使晶体析出,则m1-m2=m+m(H2O),综上所述得m1-m2m,C不正确;D中满足溶质的质量相等,正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学计量比例,需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5 C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17答案:C解析:依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol-1)时,压强为1104 Pa。如果在相同温度下,把更多的气体X充入容器,使容器内的压强增至5104 Pa,这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022答案:C解析:n(X)=0.25 mol,而物质的量之比等于压强之比,即:,n(X)=1.25 molN=1.25 mol6.021023 mol-1=7.51023。8.常温常压下,某容器真空时质量为201.0 g,当它盛满甲烷时的质量为203.4 g,而盛满某气体X时质量为205.5 g,则X气体可能是( )A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化碳答案:C解析:同一容器所盛气体的体积相同,即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为M gmol-1,则有,解得M=30,故X气体可能是乙烷。9.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 gmol-1 B.63 gmol-1 C.126 gmol-1 D.163 gmol-1答案:C解析:按质量守恒定律,“32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”,Q的质量为63 g。现16 g X参加反应,生成的Q应为31.5 g,由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1。10.有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生2.8 L气体(标准状况下),用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态,气体压强几乎为零,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )A.13 B.31 C.21 D.12答案:C解析:因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物,而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零,说明氢气和氧气刚好完全反应,据反应2H2+O22H2O可知,此时生成的H2和O2的物质的量之比为21,又据反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可得如下关系:2NaH2、2Na2O2O2,很显然,此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为21(与产生了多少升混合气体没关系),故本题答案为C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A,B,C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A,B是两种可燃气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)n(B)为( )A.21 B.12 C.11 D.任意比答案:C解析:由图象知,燃烧2 mol A、B、C分别消耗O2为1 mol、4 mol、2.5 mol,按平均值规律,即=。12.如右图所示,容器A(容积2 L)中有1105 Pa的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂,保持真空。打开旋塞C,放置片刻,容器内的总压强变为0.6105 Pa,这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.81 B.101 C.121 D.141答案:A解析:打开C后,在吸收前p=105 Pa,吸收后T、V不变,=;因空气中V(O2)V(N2)=14,若吸收前为10体积(N2占8体积,O2占2体积),减少1体积,即为吸收1体积O2,所以二者体积比为81。13.已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.答案:A解析:因为一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,所以一个氧原子的质量为g,一个NO2分子的质量为g,则NO2的相对分子质量为=。14.常温下,在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数),点燃后充分反应,恢复到常温,容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8答案:C解析:因为密度=气体质量/气体体积,而气体体积恒为10 L,所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多,则最后气体的密度也越大,因此,反应前氧气应尽可能多;氢气则尽可能少,据题意可知,此时氧气的物质的量应为4 mol,氢气的物质的量应为1 mol,则有:2H2 + O22H2O2 11 mol 0.5 mol故,反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol此时容器内的气体密度为:=11.2 gL-1,应选C。15.某气体的摩尔质量为M gmol-1,Na表示阿伏加德罗常数的值,在一定温度和压强下体积为V L的气体所含有的分子总数为X,则表示( )A.以g为单位V L该气体的质量 B.每升气体中所含的分子数C.以g为单位1 L该气体的质量 D.以L为单位1 mol该气体的体积答案:C解析:表示一个分子的质量(单位为g),X为V L气体的质量,则表示1 L气体的质量(单位为g)。二、非选择题(本题包括7小题,共55分)16.(8分)为了测定某种烷烃(不溶于水,密度比空气大)样品的平均相对分子质量,设计了下面的实验:取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称其质量为m1;往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品,塞好胶塞,准确称量,重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量为m2;往锥形瓶中加满水,塞好胶塞,准确称量,得到质量为m3。已知:空气的平均相对分子质量为29.0,完成下列问题:可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_。(2)步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同?_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作,可选用的方法是(用图中的标号填写)_。(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式_(设空气的质量为m空气)(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式)。答案:(1)根据阿伏加德罗定律同温、同压下,同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽,样品恒重(3)在第一次称量前,待锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口胶塞上做一标记,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D(5)m2-m1+m空气(6)29.0或29.0解析:测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论,即;在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽,使结果准确;为使每次测量都在相同的体积下进行,便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记;由于空气的平均相对分子质量为29.0,而样品的平均相对分子质量大于29.0,故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法,否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果);由实验操作可知,m1为锥形瓶与空气的总质量,m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量,则m样品=m2-m1+m空气。17.(10分)在常温下,按右下图装配好装置,待内外空气压强不变时,水银柱液面在A处,取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃,并迅速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞,二硫化碳安静地燃烧,水银柱推向左管,简要完成下列问题:(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式:_。(2)说明水银柱推向左管的原因_。(3)火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,水银柱的位置应该是_。A.仍在A处 B.高于A处 C.低于A处作出选择后,简要说明理由_。(4)用下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择:品红溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。A、B、C、D中所盛放的药品是:A._,B._,C._,D._。确认混合气体中含SO2的现象是_,确认混合气体中含CO2的现象是_。答案:(1)CS2+3O2CO2+2SO2(2)CS2燃烧是放热反应,温度升高,气体体积增大(3)A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应,所以恢复到室温时,水银又回到A处(4)品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水A中品红溶液褪色 C中的品红溶液不褪色,D中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)18.(9分)有原子序数依次递增的A、B、C三种短周期元素,它们的原子次外层均为8个电子,其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的元素符号依次为_。取A、B、C三种元素的单质各m g,在室温下分别与V L 4 molL-1的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围(用含m的表达式表示)。(1)当A、B、C三种单质放出的H2一样多时,_。(2)当C单质与盐酸反应放出的H2最多时,_。(3)当A单质与盐酸反应放出的H2最多时,_ 。(4)当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时,_。答案:Na、Mg、Al(1)V=m/92 (2)Vm/48(3)0Vm/92(4)0m/48,则C(铝)与盐酸反应放出的氢气最多。使用此数轴时,还应注意:钠与盐酸溶液反应,不管HCl的物质的量为多少,最终都全部发生置换反应(盐酸与钠反应完后,溶液中的水继续与剩余的金属钠反应),生成氢气,即钠不存在剩余的情况。(1)要使A、B、C三种单质放出的H2一样多,只能是V=m/92。(2)要使C单质与盐酸反应放出的H2最多,只能是Vm/48。(3)要使A单质与盐酸反应放出的H2最多,只能是0Vm/92。(4)要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多,只能是0M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子,则X的相对原子质量为A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德罗常数的数值,则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各组物质中,所含分子数一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下,28g CO 和6.021022个 CO分子12、常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4,则原混合气可能是:A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为:A、3:4:1 B、3:3:2 C、6:7:3 D、6:9:014、下列两种气体的分子数一定相等的是A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4C、等温、等体积的O2和N2 D、等压
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