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物质的量综合练习题典例解误：【例1】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1 C 2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA D 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA【解析】A中醋酸分子的摩尔质量是60g.mol-1，NA个醋酸分子的质量是60g，正确。B中NA个O2分子和NA个H2分子的质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即32g：2g，正确。C中，因Mg2e- = Mg2+ ，故2.4g应失去0.2 NA个电子，错误。D中17gNH3为1 mol NH3，1个NH3分子中有4个原子，10个电子，故D正确。【答案】 C【例2】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是： A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1 C、 14x mol-1 D、 28x mol-1【答案】 C【变形题】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NAB、18g水中含有的电子数为10 NAC、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NAD、在1L 2 mol.l-1 的Mg（NO3）2溶液中含有的NO- 3数为4 NA一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1(浙江湖州菱湖中学20092010学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。【答案】B2(河南内乡高中20092010学年度高一月考，11)下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。【答案】D3(福建厦门杏南中学20092010学年度高一月考，18)下列叙述错误的是()A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。【答案】A4(河北存瑞中学20092010学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为()A3.011023 B6.021023 C0.5 D1【解析】N(Na)20.5mol6.021023mol16.021023。【答案】B5(河南实验中学20092010学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123 C321 D632【解析】n(CO) n(CO2) n(O3)11/21/3632【答案】D6(安徽涡阳四中20092010学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为()A8B16 C64D160【解析】该物质的物质的量为nN/NA3.0110226.021023mol10.05mol，则该物质的摩尔质量为Mm/n0.8g0.05mol16gmol1，故其相对分子质量为16。【答案】B7(河南内乡高中20092010学年度高一月考，12)1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()Aa/28mol1 Ba mol1 C28a mol1 Da/14mol1【解析】由N2的物质的量为n1g/28gmol1a/NA，则NA28a mol1。【答案】C8(河南实验中学20092010学年度高一月考，15)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A该原子的摩尔质量是aNABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有aNA该原子D由已知信息可得：NA【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为agNAaNAgmol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于已知信息可得：NA12/b。【答案】B9含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A0.500mol B1.00mol C0.250mol D0.125mol【答案】D【点拨】3.011023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。10下列说法中正确的是()A1mol任何纯净物都含有相同的原子数B在100、1104Pa时，1molO2中约含有6.021023个O2分子C含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4)的体积为18mLD两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是11。11下列物质中所含的分子数相等的是()0.1mol CO29.8g H2SO41g H2O 1.6g O2ABCD【答案】A【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：为0.1mol CO2；为0.1mol H2SO4；为0.056mol H2O；为0.05mol O2。12下列叙述正确的是()A同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B0.5mol氢的质量是0.5gC阿伏加德罗常数就是6.021023D2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多；用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确；阿伏加德罗常数为6.021023mol1，也可写成6.021023/mol，但写为6.021023就错了；由于Nae=Na，2.3g Na失去电子数为0.1mol，所以D正确。【答案】AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。13下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3mol O2和 0.3mol H2OB0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1mol KMnO4【答案】C【点拨】A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol；B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol；3.6g H2O为0.2mol，含氧原子为0.2mol；C项中，0.1mol MgSO47H2O含氧原子为0.40.71.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol；D项中，6.021023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。14某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()A32B65C120D150【解析】由n和n可得 ，则解此类问题的思路为MV。据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.021023)个原子的质量，即1mol原子的质量。20个原子的质量mV(1107cm)35g/cm351021g，则该元素的摩尔质量M51021g150g/mol。所以，该元素的相对原子质量接近于150。【答案】D【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。1520g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100g/mol B108g/molC55g/mol D96g/mol【答案】B【点拨】由质量守恒定律m(E)20g14g8.8g3.6g21.6g，M(E)108g/mol。二、非选择题160.5molO3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个。【解析】由公式n得：N(O3)n(O3)NA0.5mol6.021023mol13.011023。1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。【答案】3.0110239.0310237.2241024171个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为_。【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为mol,1g H2O的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：1186.021023186.021023。【答案】186.021023186.02102318(江西瑞昌一中20092010学年度高一月考，18)2009年3月以来，墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是_。(2)该化合物中氧元素的质量分数是_。(保留一位小数)(3)现取820g达菲，含_molO、_molP。【解析】(3)该化合物的摩尔质量为410gmol1，则其化合物物质的量为n982g/410gmol12mol，故n(O)16mol，n(P)2mol。【答案】(1)19231(2)31.2%(3)16219在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为_。【解析】由质量守恒定律可知，16 g A和22 g B恰好反应生成C的质量为：16 g22 g4.5 g33.5 g，则8 g A和11 g B反应生成C为16.75 g。故C的摩尔质量为：134 gmol1。【答案】134 gmol120将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na？【解析】1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na和1 mol OH，每100个H2O分子溶有一个Na，即。n(Na)n(NaOH)0.1 mol依题意得n(H2O)100n(Na)1000.1 mol10 molm(H2O)n(H2O)M(H2O)10 mol18 gmol1180 g【答案】将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分子溶有一个Na。【点拨】物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。在化学计算时应带单位运算。物理量可用符号表示，单位应用符号表示。21经分析，某氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为32。(1)求混合物中两种物质的质量比。(2)如果混合物中共有28 mol Cl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。【解析】(1)根据化学式NaCl、MgCl2知，钠离子与镁离子物质的量之比为32，则NaCl与MgCl2物质的量之比也为32，所以。(2)混合物中的Cl是NaCl和MgCl2以物质的量之比3(22)提供的，所以含28 mol Cl的混合物中n(NaCl)28 mol12 moln(MgCl2)28 mol8 molm(NaCl)12 mol58.5 gmol1702 gm(MgCl2)8 mol95 gmol1760 g【答案】(1)351380(2)702 g760 g【点拨】(1)不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量的乘积之比。(2)已知物质的量(或质量)之比和总的物质的量(或质量)，可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量(或质量)，也可列出一元一次方程求解。22有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？【解析】(1)设混合气体为CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3molx)。根据质量守恒，有44gmol1x28gmol(0.3molx)10.8g，解得x0.15mol,0.3molx0.15mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28gmol10.15mol4.2g。N(CO)0.15mol6.021023mol19.031022。【答案】(1)0.15mol0.15mol(2)CO4.2g 90310221.相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是( )A.分子数 B.原子数 C.体积 D.电子数答案：C解析：由于CO2和N2O摩尔质量相同，因此相同质量的CO2和N2O物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.51019个 B.2.51022个 C.51019个 D.51022个答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5110-36.021023=2.51019个。3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO、N2、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。4.设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )氯元素的相对原子质量为 m g该氯原子的物质的量为mol 该氯原子的摩尔质量是aNa g n g该氯原子所含的电子数是A. B. C. D.答案：D解析：中，为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。中，m g氯原子中含个氯原子，物质的量应为mol。中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1。中n g氯原子所含氯原子个数为，电子数为17。5.现有m1 g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，对其采取某种措施后析出m g KCl晶体，母液质量为m g，其溶质的质量分数为c2%，则下列关系中正确的是( )A.c1一定大于c2 B.原条件下KCl的溶解度小于c1 gC.m1-m2m D.m1c1-10m=m2c2答案：D解析：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，此时c1=c2，A错误；B中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是S/(100+S)100%=c1%，故Sc1，B错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m，若条件只为蒸发水分m(H2O) g使晶体析出，则m1-m2=m+m(H2O)，综上所述得m1-m2m，C不正确；D中满足溶质的质量相等，正确。6.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5 C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17答案：C解析：依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。7.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 gmol-1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022答案：C解析：n(X)=0.25 mol,而物质的量之比等于压强之比，即：，n(X)=1.25 molN=1.25 mol6.021023 mol-1=7.51023。8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时的质量为203.4 g，而盛满某气体X时质量为205.5 g，则X气体可能是( )A.氧气 B.氮气 C.乙烷 D.一氧化碳答案：C解析：同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。设X气体的摩尔质量为M gmol-1，则有，解得M=30，故X气体可能是乙烷。9.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和足量Y混合生成0.25 mol Q和若干摩的H，则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 gmol-1 B.63 gmol-1 C.126 gmol-1 D.163 gmol-1答案：C解析：按质量守恒定律，“32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H”，Q的质量为63 g。现16 g X参加反应，生成的Q应为31.5 g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol=126 g mol-1。10.有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )A.13 B.31 C.21 D.12答案：C解析：因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O22H2O可知，此时生成的H2和O2的物质的量之比为21，又据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可得如下关系：2NaH2、2Na2O2O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为21(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为C。11.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为( )A.21 B.12 C.11 D.任意比答案：C解析：由图象知，燃烧2 mol A、B、C分别消耗O2为1 mol、4 mol、2.5 mol，按平均值规律，即=。12.如右图所示，容器A(容积2 L)中有1105 Pa的空气。在容器B(容积1 L)中放入少量的只吸附氧气的吸附剂，保持真空。打开旋塞C，放置片刻，容器内的总压强变为0.6105 Pa，这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是(吸附剂的体积可忽略不计)( )A.81 B.101 C.121 D.141答案：A解析：打开C后，在吸收前p=105 Pa，吸收后T、V不变，=；因空气中V(O2)V(N2)=14，若吸收前为10体积(N2占8体积，O2占2体积)，减少1体积，即为吸收1体积O2，所以二者体积比为81。13.已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为( )A. B. C. D.答案：A解析：因为一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，所以一个氧原子的质量为g，一个NO2分子的质量为g，则NO2的相对分子质量为=。14.常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是( )A.6.4 B.9. 6 C.11.2 D.12.8答案：C解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：2H2 + O22H2O2 11 mol 0.5 mol故，反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol此时容器内的气体密度为：=11.2 gL-1，应选C。15.某气体的摩尔质量为M gmol-1，Na表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下体积为V L的气体所含有的分子总数为X，则表示( )A.以g为单位V L该气体的质量 B.每升气体中所含的分子数C.以g为单位1 L该气体的质量 D.以L为单位1 mol该气体的体积答案：C解析：表示一个分子的质量(单位为g)，X为V L气体的质量，则表示1 L气体的质量(单位为g)。二、非选择题（本题包括7小题，共55分）16.(8分)为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：可供选用的装置(1)具体说明本实验的原理_。(2)步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？_。(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行_。(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_。(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式_(设空气的质量为m空气)(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为_(计算式)。答案：(1)根据阿伏加德罗定律同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准(4)D(5)m2-m1+m空气(6)29.0或29.0解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。17.(10分)在常温下，按右下图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，水银柱推向左管，简要完成下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：_。(2)说明水银柱推向左管的原因_。(3)火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，水银柱的位置应该是_。A.仍在A处 B.高于A处 C.低于A处作出选择后，简要说明理由_。(4)用下图所示的装置验证CS2燃烧的产物。所需药品请在下列物质中选择：品红溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。A、B、C、D中所盛放的药品是：A._，B._，C._，D._。确认混合气体中含SO2的现象是_，确认混合气体中含CO2的现象是_。答案：(1)CS2+3O2CO2+2SO2(2)CS2燃烧是放热反应，温度升高，气体体积增大(3)A CS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A处(4)品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 品红溶液 澄清石灰水A中品红溶液褪色 C中的品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。(其他正确答案也可)18.(9分)有原子序数依次递增的A、B、C三种短周期元素，它们的原子次外层均为8个电子，其中C元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的元素符号依次为_。取A、B、C三种元素的单质各m g，在室温下分别与V L 4 molL-1的盐酸充分反应。试推断下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）。(1)当A、B、C三种单质放出的H2一样多时，_。(2)当C单质与盐酸反应放出的H2最多时，_。(3)当A单质与盐酸反应放出的H2最多时，_ 。(4)当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多时，_。答案：Na、Mg、Al(1)V=m/92 (2)Vm/48(3)0Vm/92(4)0m/48，则C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。使用此数轴时，还应注意：钠与盐酸溶液反应，不管HCl的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应），生成氢气，即钠不存在剩余的情况。(1)要使A、B、C三种单质放出的H2一样多，只能是V=m/92。(2)要使C单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是Vm/48。(3)要使A单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是0Vm/92。(4)要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0M(y) B、M(x)M(y) C、M(x)=M(y) D、无法确定9、2.16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为A 21.6 B 28 C 14 D 3110、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a g C a/NA g D 1/aNA g11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是A、 1g H2 和 8gO2 B、 150、1.01105 Pa时,18L H2O和 18L CO2C 、0.1 mol HCL和2.24L He D、 常温常压下，28g CO 和6.021022个 CO分子12、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气可能是：A、H2和O2 B、HCl和NH3 C、H2和Cl2 D、CO和O213、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、下列两种气体的分子数一定相等的是A、 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积、等密度的CO和C2H4C、等温、等体积的O2和N2 D、等压