自贡市高二化学复习题.doc

自贡市高二化学期末复习题1除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）A. 苯（苯酚）：溴水，过滤 B. 乙醇（乙酸）：钠，蒸馏C. 乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气 D. 溴苯（溴）：苯，萃取分液2下列化学用语表示正确的是（）AHCl的电子式：BNH4Cl的电子式：CCCl4的电子式：D硫离子的结构示意图为3已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180即开始升华。在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是（）A氯化铝是共价化合物 B氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C氯化铝的结构式如右图： 分子结构中有配位键D在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电4下列说法中，不符合VA族元素性质特征的是（）A易形成一价离子B从上到下单质的氧化性逐渐减弱C从上到下氢化物的沸点逐渐升高D从上到下氢化物的稳定逐渐减弱5在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）ABCD625和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%7下列现象与氢键有关的是HF的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高 乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（）A B C D8金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 （） A金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C一个晶胞的体积是16d 3D金晶体的密度是9下列晶体熔点高低顺序正确的是（）ANaClKClSiO2I2BHIHBrHClHFC金刚石SiC晶体硅DCsRbKNa10有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 A N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式） BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子11aXm+、bYn+、cZm、dQn（mn）的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序为：XYZQB离子半径的大小顺序为：Xm+Yn+ZmQnCm+a=dnDbn=c+m12若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下；22.4LH2O中共价键数目为2NAB12g金刚石的键数目为4 NAC16gO2与O3的混合气体中氧原子数目为NAD标准状况下1.12L乙炔中键数目为0.05 NA13下列说法正确的是（）A所有金属元素都分布在d区和ds区B元素周期表B到B族10个纵行的元素都是金属元素C最外层电子数为2的元素都分布在S区DS区均为金属元素14现有四种基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=15已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（）16下列说法正确的是（）A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B水分子可表示为HOH，分子中键角为180CHO键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时消耗能量为2463KJD元素周期表中的第A族和第A族元素的原子间可以形成共价键17Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n518若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A若n=2，则分子的立体构型为V形B若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确19下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e稳定结构的是（）ACO2BPCl3CCCl4DBF320下列说法正确的是()A124 g P4含有的PP键的个数为6NA B12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA21已知HClO的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是（）A氧原子发生SP杂化B该分子为V型分子C氧原子与H、Cl都形成键D该原子的电子式为H：O：Cl22下列现象与氢键有关的是：（）H2O的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小科学家测得氟化氢真实组成为(HF)n邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子是很稳定的分子A. B. C. D.231mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为（）A乙炔 B1，3-丁二烯 C1-丙炔 D环丁烯24下列有关晶体的说法中一定正确的是（）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有 C D25下列有机物分子中属于手性分子的是（）乳酸CH3CH（OH）COOH2-丁醇 丙三醇A只有B和CD26现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键，又有非极性键C该物质在固态时形成原子晶体D该物质与化合物S2N2互为同素异形体27二茂铁(C5H5)2Fe 分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NAC分子中存在键DFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s228正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如下图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是（）AH3BO3分子的稳定性与氢键有关B含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键C分子中B、O最外层均为8e一稳定结构DB原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力29短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点30已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W331某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：X中C的质量分数；X中H的质量分数；X在标准状况下的体积；X对氢气的相对密度；X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是 ( )A B C D3210 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃不可能是 （） A乙烷 B丙烷 C丙烯 D1,3-丁二烯33乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是（ ）A正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色D与环辛四烯互为同分异构体且属芳香烃的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色34有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( ) 35据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的小球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述错误的是( )A有机物化学式为C2HCl3B分子中所有原子在同一平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到36. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为()A5 mol B6 molC7 mol D8 mol37核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置(化学位移，符号为)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是( )ACH3CH2CH3 BCH3CH2CH2OH C(CH3)2CHCH3 DCH3CH2CHO38一种气态烷烃X和一种气态烯烃Y组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则X、Y可能是（ ）A甲烷和丙烯B乙烷和乙烯C甲烷和乙烯D乙烯和丙烯39柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是( )A与苯的结构相似，性质也相似 B可使溴的四氯化碳溶液褪色C易发生取代反应，难发生加成反应D该物质极易溶于水40下列关于苯的叙述正确的是( )A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键41.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A点燃这种液体，然后观察火焰的颜色 B先加足量酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C加入浓硫酸与浓硝酸后加热D先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液42A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（ ）同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A B C D 43下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI44右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强45以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低46下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是( )A. PCl3和SO2都是极性分子BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致CBF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体47. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ar原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（ ）A. 第一电离能：ZY B. Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性C. W单质的水溶液具有漂白性 D.W的单质可从Z的简单氢化物种置换出Z的单质48. X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)r(Y), Y2与M+的电子层结构相同，X与Z的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是( )A.单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8B. XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体C.X的氢化物X2H2分子中含有2个键和2个键D.由元素X与Z形成的化合物中只含共价键49已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）。下列判断中正确的是( ) A常温常压下，L是一种液态有机物BE的二溴代物只有一种结构CG具有强氧化性和漂白性D上述反应的类型是加成反应50. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述中正确的是（）A、原子半径：丙乙丁 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应 51、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )ASO2、CS2、HI都是直线型分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子52. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外电子层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。有关这些元素性质的说法中，一定正确的是（ ）A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点53 S2Cl2是用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl黑球表示氙原子白球表示氟原子54 美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（）A每个该离子中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键 DN与PCl互为等电子体55F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4 +12H2=2XeO3+4Xe+24HF+3O2，下列推测正确的是AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学 式为XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8 mol电子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F256A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是，空间构型为，CG3的空间构型为（2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（填化学式）原因是（3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为（4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为 （5）已知EC的结构与C2相似，1molEC中的键数目为57X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性P与X同主族，Q是生活中常见的金属请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为个（2）ZX3在水中的溶解度极大，其原因是 、（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：、 Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式为 （4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为 58胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上（1）写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 （填元素符号）（2）向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴加入氨水至过量，现象是 ，相关的离子方程式为： 、（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有（4）向该深蓝色溶液中加入乙醇后可观察到的现象是析出深蓝色晶体，析出的晶体化学式为 ，实验中所加乙醇的作用是 59 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：ARCDEFBHIJKLGMNT上述元素中第一电离能最大的元素是 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。由A、C、D形成的ACD分子中，键个数键个数=_。能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，其原因是 。在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。60 有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子(1)写出元素E的基态原子的电子排布式_。(2)CA3分子中C原子的杂化类型是_；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是 ，发生的有关反应的离子方程式为 。(3)C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为 ，与水反应的化学方程式 。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42，其中存在的化学键类型有_(填序号)；1mol该离子中含有 个键。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填序号)。a平面正方形 B.正四面体 c三角锥形D.V形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的化学式为_。61利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空： （1）装置A中反应的化学方程式为 ，当产生336mL气体（标准状况）时，有 mol还原剂被氧化。（2）B装置有三种功能：控制气流速度；_；_。（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_。（4）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_。 （5）E装置的作用是_（填编号）。A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_ 。 （7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_（填编号）。ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl462有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： HX + （X为卤素原子） 工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_,_。63 已知一个碳原子连两个OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下： + H2O下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。ABDECCl2、一定条件NaOH水溶液脱水（1）A的化学名称为_ _ （2）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（3）第步的化学方程式为_，该反应类型为_；（4）E的结构简式为_；（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是、。64 取3.4 g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少了0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L(所取体积均在标准状况下测定)。(1)求出该醇中C、H、O的原子数之比。 (2)由以上比值能否确定该醇的分子式，为什么？(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。65 根据下列有机物转化流程回答：（1）写出A的结构简式： 。（2）属于取代反应的有（填序号）： 。属于加成反应的有（填序号）： 。（3）写出第步反应的化学方程式：_写出物质B与新制Cu(OH)2溶液反应的化学方程式：_写出第步反应的化学方程式：123456789101112131415161718CDDCDBBCCBDCBACBDBC192021222324252627282930313233343536DABBDBCBCBCAABBCDD37383940414243444