基础化学实验(一)习题及答案九.pdf

1 基础化学实验 一 试题九 一 选择题选择题 每题 2 分 共 20 分 下列仪器中 能直接加热的是 试管 烧杯 容量瓶 锥形瓶 下列 4 种量器中 精度较低的是 量筒 容量瓶 移液管 滴定管 若遇到大量浓硫酸沾到皮肤上 首先应按下列哪个步骤处理 水洗 5 碳酸氢钠水溶液冲洗 快速用抹布轻轻拭去再用大量水冲洗 用稀醋酸洗涤 GR 代表化学试剂的哪种纯度 四级试剂 三级试剂 二级试剂 一级试剂 5 用 NaOH 滴定 HAc 实验中 可采用的指示剂是 酚酞 甲基橙 溴百里酚蓝 铬黑 T 6 若一块铜放入含有 1mol L 1ZnSO4溶液的烧杯中 将会发生什么现象 在无其它变化的情况下铜会溶解 铜溶解并放出氢气 铜溶解并放出氧气 无反应发生 7 下列物质在存放过程中 容易被空气氧化的是 浓硝酸 澄清的石灰水 FeSO4溶液 KMnO4溶液 8 下列干燥剂中 可用来干燥混有少量水蒸气的硫化氢的是 浓硫酸 固体氢氧化钾 无水氯化钙 无水碳酸钙 9 下列过程中 不发生颜色变化的是 将无水硫酸铜加入水中 往稀硫酸溶液中通入少量氨气 将一氧化氮与氧气温和 往稀硫酸溶液中加入过量铁屑 2 10 下列说法正确的是 Fe3 和硫氰化钾溶液作用显血红色 碘离子和淀粉溶液作用显蓝色 溴在 CCl4层中显紫色 Pb2 和 H2S 作用得到白色沉淀 二 填空题二 填空题 每空 1 分 共 10 分 1 铬酸洗液是 和 的混合溶液 它具有很强的氧 化性和酸性 能彻底地去除油脂等有机物 当洗液完全变成暗绿色时 表明它已 完全失效 2 当受 腐蚀致伤时应先用大量水冲洗 再用饱和碳酸氢钠 或 稀氨水 肥皂水 洗 最后再用水冲洗 当受 腐蚀致伤时 先用大量水 冲洗 再用 2 醋酸溶液或硼酸溶液洗 最后再用水冲洗 当受液溴腐蚀致伤时 可用苯或甘油洗涤伤口 再用水洗 3 常见污迹处理方法 沾在器壁上的硫磺 用煮沸的 处理 沾在器壁上的 MnO2 Fe OH 3 碱土金属的碳酸盐 用 处理 难溶的银盐 用 溶液洗 4 衣服或皮肤沾的碘可以用 溶液洗 4 氢氟酸和固体氢氧化钠应该用 瓶贮存 而 AgNO3和 KMnO4试 剂则一般用 试剂瓶贮存 三 问答题三 问答题 70 分 1 关于粗盐提纯的实验 请思考后回答以下 5 个问题 25 分 1 除去 NaCl 中杂质的主要化学原理 写出相关的离子反应式 5 分 2 为什么选用 BaCl2 Na2CO3作沉淀剂 除去 CO32 为什么用盐酸而不用 其它强酸 5 分 3 溶解粗食盐时加水量的根据是什么 加水过多或过少对粗食盐的提纯有 何影响 5 分 3 4 为什么最好先加 BaCl2后加 Na2CO3 为什么要将 BaSO4过滤掉才加 Na2CO3 什 么 情 况 下BaSO4可 能 转 化 为BaCO3 已 知 10 4 101 1 BaSOKsp 9 3 101 5 BaCOKsp 5 分 5 除掉了 SO42 Ca2 Mg2 和多余的 Ba2 和 CO32 后 将溶液蒸发至稀 糊状 切勿蒸干 后冷却 减压过滤 在此 切勿蒸干 的目的是什么 5 分 2 10 分 在测定醋酸电离度和电离常数的实验中 1 pH 计是如何标定 的 2 测定醋酸 pH 值的时为什么要从低浓度到高浓度 3 5 分 已知 3 支个试剂瓶中盛有 NaCl NaBr NaI 三种溶液 但失落了 标签 请你设计一个方法鉴定它们 4 10 分 简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项 5 10 分 水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么 实验中为什么用沙浴加热 并控制温度在 280 左右 加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却后才去称 量 6 10 分 在测定 NH4 S2O8 过二硫酸胺 与 KI 反应的速率常数实验中 NH4 S2O8和 KI 的反应级数 以及反应速率常数分别是如何确定的 写出相关的 计算公式 参考答案 一 选择题选择题 每题每题 2 分 共分 共 10 题 题 20 分 分 A D C B 10 二 填空二 填空 每空每空 1 分 共分 共 10 分分 1 浓硫酸 K2Cr2O7 2 酸 碱 3 石灰水 盐酸 Na 2S2O3 4 Na2S2O3 4 聚氯乙烯 塑料 棕色 三 问答题 三 问答题 70 分 分 1 25 分 1 5 分 4 答 不溶性杂质可直接通过过滤除去 可溶性杂质如 SO42 可加入稍 过量的 BaCl2除去 Ca2 Mg2 Ba2 及 CO32 离子可通过先加入合适 的化学试剂 使之转化为相应的沉淀而除去 主要离子反应式为 Ba2 SO42 BaSO4 Ca2 CO32 CaCO3 Mg2 2OH Mg OH 2 Ba2 CO32 BaCO3 2 5 分 答 加 BaCl2可去除 SO42 加 Na2CO3可除去 Ca2 Mg2 及多余的 Ba2 离子 多余的 CO32 用加 HCl 或 CO2的方法除去 Na2 与 Cl 生成 NaCl 而不引入新的杂质 3 5 分 答 先用 BaCl2除去 SO42 过量的 Ba2 加 Na2CO3可除去 若先加 Na2CO3除去 Ca2 Mg2 再加 BaCl2除去 SO42 时 过量的有毒的 Ba2 还得再想办法除去 生成的 BaSO4沉淀若不过滤后再加 Na2CO3 则在较大量的 Na2CO3 存在的情况下 BaSO4有可能转化为 BaCO3 BaSO4 Na2CO3 BaCO3 Na2SO4 这样就达不到除去 Na2CO3的目的 因为 KSP BaCO3 50K SP BaSO4 因此 只要在体系中 CO32 50 SO42 时 BaS04就可能转化为 BaC03 4 5 分 答 溶盐加水量是根据 NaCl 在一定温度下在水中的溶解度来确定 的 加水过多对后面的蒸发处理增加困难 而且由 Ba2 SO42 KSP可 见加水过多会增加 Ba2 的用量而影响除杂 加水过少粗盐溶不完而影响 产率 5 5 5 分 答 因为 KCl 的溶解度大于 NaCl 尽量抽干可除去 K 若太干 一会造成 K 留在产品中 二会造成固体产品飞溅出来 影响产量 2 10 分 1 6 分 答 pH 计的标定步骤 1 温度补偿 调节 pH 计上的温度补偿旋钮到被测溶液的温度 2 pH 定位 将玻璃电极放入第一种标准缓冲溶液 该缓冲溶液 25 时的 pH 6 86 中 按溶液温度查出该温度时溶液的 pH 调节定位旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH 3 斜率校正 将玻璃电极放入第二种标准缓冲溶液 该缓冲溶液 25 时的 pH 4 00 中 按溶液温度查出该温度时溶液的 pH 调节斜率校正旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH 2 4 分 答 测定醋酸 pH 值的时不能从高浓度到低浓度 因为醋酸溶液的 pH 受初 始浓度的影响 若从高浓度到低浓度易引起低浓度溶液的浓度增加 从而影响测 试结果 3 5 分 答 方法 1 分别取三种溶液少许 加 HNO3酸化 再加入 AgNO3 根据沉淀的颜色来鉴别它们 A A 3 黄 淡黄 白 gI gBr AgCl I Br Cl AgNO 方法 2 6 在三种溶液中分别加入少量氯水及 CCl4 在 CCl4层中呈紫色的是 NaI I2的颜色 Cl2还要过量 否则紫色消失 CCl4层中呈黄色或棕色 的是 NaBr Br2的颜色 另一个就是 NaCl 反应方程式为 2NaI Cl2 I2 2 NaCl 2NaBr Cl2 Br2 2 NaCl 4 10 分 简述用电子天平称量一般固体试剂的操作步骤和注意事项 答 操作步骤 每步 2 分 共 8 分 第一步 检查天平是否水平 若未水平调节水平 第二步 轻按天平面板上的控制长键 电子显示屏上出现 0 0000g 闪动 待数 字稳定表示已可称量 第三步 打开天平侧门 在托盘上放一称量纸 去皮后将固体样品放到称量 纸上 关闭天平侧门 待电子显示屏上闪动的数字稳定下来 读取数字 即为样 品的称量值 第四步 取出样品 清洁天平 盖好防尘罩 注意事项 2 分 不能直接将试剂放在托盘上称量 不能称量超过电子天平最大称重量的试剂 等 5 10 分 水合硫酸铜结晶水测定的原理是什么 实验中为什么用沙浴加热 并控制温度在 280 左右 加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却后才去称 量 答 原理是水合硫酸铜经过适当温度加热能脱去全部结晶水 硫酸铜自身又 不发生分解 可由水合硫酸铜加热失重值可算出其结晶水的质量分数 从而确定 水合硫酸铜的化学式 4 分 或者 CuSO4 5H2O C 280 CuSO4 5H2O 沙浴加热可获得均匀高温恒温 控制温度在 280 左右是为了保证水合硫酸铜 能脱去全部结晶水 硫酸铜自身又不发生分解 3 分 加热后的热坩埚放在干燥器内冷却为了避免无水 CuSO4重新吸附空气中的水 分 而要冷却后才能称量是因为热坩埚就放到天平上称量可能损耗天平 同时也 将使称量结果不准确 3 分 6 10 分 在测定 NH4 S2O8 过二硫酸胺 与 KI 反应的速率常数实验中 7 NH4 S2O8和 KI 的反应级数 以及反应速率常数分别是如何确定的 写出相关的 计算公式 答 1 求级数 4 分 由反应速率方程 n m 2 82 c I Oc S kr 两边取对数有 kIcnOScmrlg lg lglg 2 82 当 Ic不变时 以 lglg 2 82 OScr对作图 可得一直线 斜率为 m 即得 到了 NH4 S2O8的反应级数 当 2 82 OSc不变时 以 lglg Icr对作图 可得 一直线 斜率为 n 即得到了 KI 的反应级