2013年高三化学单元测试题(4).doc

班级_ 姓名_ 学号_编号 04扬中树人20132014学年第二学期高三化学课堂测试题 完成时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 选择题（1-8题单选，每题4分；9-10题多选，有12个正确选项，每题5分，共42分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是A自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用CPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应D绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染2下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClC水电离出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、CO32D能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S + 2OH6下列物质的转化在给定条件下能实现的是AB C D7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为NAB25时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 NAD常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D在过程中溴元素均被氧化9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg 电极是该电池的正极 BH2O2 在石墨电极上发生还原反应C石墨电极附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正极移动10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A在0.1mo1/L Na2CO3溶液中： BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序:=, CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)11（21分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3ab AgNO3HNO3溶液（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。12（21分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_常温下，不能与M单质发生反应的是_（填序号）aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH eNa2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：H2S(g)H2+S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率，结果如图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K=_；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。 电化学法该法制氢过程的示意图如右图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。13（16分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A容器中混合气体的密度不变化 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K = 1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；O2惰性电极惰性电极甲醇、KOH溶液导管ab若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。（3）某实验小组设计了如右图所