实验2-4硫酸亚铁铵的制备.doc

第二单元 实验2-4 硫酸亚铁铵的制备自测题一、气体的实验室制备1下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于 ()A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰与浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢2用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是 ()二、硫酸亚铁铵的性质与制备3莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是()A是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物B是一种纯净物C是一种复盐D是一种结晶水合物4关于硫酸亚铁铵的溶解度的叙述正确的是 ()A比硫酸亚铁大B比硫酸铵大C比硫酸亚铁、硫酸铵都小D比硫酸亚铁、硫酸铵都大5将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为11混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ()A硫酸亚铁B硫酸铵C硫酸亚铁铵D硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体6实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 ()把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2溶解时加入少量稀硝酸加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中A BC D三、物质制备方案的设计与选择7实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是 ()向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收向Na2SO3晶体中滴入浓硫酸，尾气用氨水吸收向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收浓硫酸与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收A BC D8下列反应适用于实验室制备氧气的是 ()高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝酸铵热分解2NH4NO34H2O2N2O2过氧化氢催化分解2H2O22H2OO2二氧化氮热分解2NO22NOO2A只有 B和 C和 D 9在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同10绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：(1) 图1用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO44CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。(2)图2用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。答案1A2C3A4.C5.C6.D