实验4-3含氯消毒液性质、作业的探究.doc

84消毒液性质的探究练习题一、选择题1. 自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是( )A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解答案：D解析：解答：自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。分析：本题考查氯气与水的反应、次氯酸的强氧化性等，题目难度不大。2. 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )A是强氧化剂B是强还原剂C是离子化合物D分子中氯元素为1价答案：A解析：解答：ClO2中氯元素为4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。分析：本题考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断，熟练掌握根据化合价变分析氧化还原反应的能力是解题的关键。3. 下列物质露置在空气中易变质的是( )漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油VcA除外B除外C除外 D全部易变质答案：A解析：解答：苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。分析：本题考查氧化还原反应的分析，熟练掌握常见化学物质的性质和在空气中的反应是解题的关键。4. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是( )CaCO3(固)AgNO3(1 molL1)蒸馏水A BC D答案：A解析：解答：Cl2H2O=HClHClO加 ：CaCO32H=Ca2H2OCO2，酸性H2CO3HClO；加：AgCl=AgCl，平衡移动；加：平衡移动，但HClO的浓度降低。分析：本题考查氯气与水反应的可逆反应平衡的移动影响因素，熟练掌握化学平衡移动原理是解题的关键。5. 常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )A石蕊B硝酸银C亚硫酸钠 D氯化铝答案：D解析：解答：Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2H2O=HClHClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2Na2SO3H2O=2HClNa2SO4；Cl2不跟AlCl3反应。分析：本题考查氯水中复杂的成分组成，熟练掌握氯气与水的反应是解题的关键。6. 2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：本品为无色液体，呈碱性，使用时加水稀释，可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是( )。 ACH3CH2OH BKMnO4 CNaClO DC6H5OH答案：C解析：解答：根据无色溶液可排除KMnO4，根据对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物可排除CH3CH2OH和C6H2OH，所以答案选C。分析：本题考查物质推断，根据对“84”消毒液的性质叙述判断其有效成分，熟练掌握次氯酸的性质是解题的关键。7. 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )。 A是强氧化剂 B是强还原剂 C是离子化合物 D分子中氯为负1价答案：A解析：解答：选A。ClO2中氯元素为4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。分析：本题考查氧化还原反应常见氧化剂和常见还原剂的判断，熟练掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是( )。 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B解析：解答：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠故选B分析：本题考查了利用电解NaCl溶液的产物制取消毒液的装置，题目难度不大9. 浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2 HCl 水蒸气 O2中的( )。 A B C D答案：A解析：解答：选A。浓盐酸易挥发，故可能有HCl气体，漂白粉中含有CaCO3，故与盐酸反应产生CO2分析：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确漂白粉的成分以及变质的原理，然后灵活运用即可。10. 在制Cl2的反应中，若0048 mol RO-4 与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2688 L，在还原产物中R的化合价为( )。 A+4 B+3 C+2 D0答案：C解析：解答：设在还原产物中R的化合价为n。生成氯气的物质的量是，由于盐酸中氯元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，又因为RO-4 中R的化合价设7价，所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，0.12mol20.048mol（7n），解得n2，答案选C。分析：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题主要是训练如何利用电子的得失守恒进行氧化还原反应的有关计算的，有利于开阔学生的视野，提高学生的学习效率。二非选择题11. 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。答案：容量瓶 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式：答案：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。答案：酸式|滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。答案：% (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。答案：偏高解析：解答：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，要使用相应规格的容量瓶。(3)由于KMnO