影响化学平衡移动的因素.doc

石家庄一中实验学校导学案 编制：王 妍 时间：2019.4.24化学平衡的移动 【学习目标】1. 理解化学平衡移动的含义；2. 会判断化学平衡移动的方向；3. 探究浓度对化学平衡的影响，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。【重点难点】重点：化学平衡的影响因素及原因难点：探究实验的设计过程及学科思想的渗透，控制变量法、实验对照法的应用【背景资料】高炉炼铁主要反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)19世纪后期，人们发现炼制1吨铁矿石所需CO的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有相当量没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的CO的含量竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念，史称“炼铁高炉尾气之谜”。【合作学习】任务一 观察实验，分析生成物浓度对化学平衡的影响。已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。现有K2Cr2O7溶液，硫酸，氢氧化钠溶液，请你设计实验验证浓度对平衡的影响。观察并记录溶液颜色的变化，总结生成物浓度对化学平衡的影响。编号123所加试剂溶液颜色结论： （填“增大”或“减小”）生成物浓度，平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。任务二 合作实验，探究反应物浓度对化学平衡的影响。已知FeCl3溶液和KSCN溶液混合，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(红色)现有0.002mol/L和0.1mol/L FeCl3溶液，0.002mol/L和0.1mol/L KSCN溶液，0.1mol/L NaOH溶液，请你设计实验验证反应物浓度对平衡的影响。小组合作，选择实验方案完成探究，分析反应物浓度对化学平衡的影响。编号123所加试剂溶液颜色结论： （填“增大”或“减小”）反应物浓度，平衡 （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。任务三 观察实验，总结温度对化学平衡的影响。已知可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) H0NO2为红棕色，N2O4为无色。观察实验，分析温度对化学平衡的影响。结论： （填“升高”或“降低”）温度，平衡 （填“向吸热方向移动”“向放热方向移动”或“不移动”）。【课下作业】1对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 恒温恒容时，向该反应的平衡体系中充入1mol氧气，平衡将逆向移动B. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态2. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A.反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等B.反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移